p＝p＊・x1の部分ですが、n2/n1＋n2ではないんですか？

によ、間生、、/ NAS 4 3 計時の理肌0な取り択い 還誰わボにスクロース(分子明 DANWWかいた六症AE 万のココ エマ 3908のボドグルコース(分了 、 JNN き深めした注流Bす、れ (WWy (mw (may g) きNMWのフラスコに入れ、較1のよ ュ GT う9コッタのついた省いガラス世で NNUた、 SNMWの下で、 コックを閉じたまましばらく放置したのち, 図2の 9ヨッツタを間けた、上ガのフラスコの湾の量は次第に洲少し その分だけ他 552うえヨコの潤の時が装川し、下分な時間が継過したところで平衛状態に志し の現昌は、溶漁の直気民と湿度の関係から、次のように語叶される。 朝N6Iに押傘性の電解山 mol が溶けた希誤溶液の場合、この溶液 )穫のようにまされることが実験に知られている。 に みきが ・み ANの閑気民、x は溶湾四の溶料のモル分率、すなわち、 リクを月ける前の溶爆のモル分半 は 溶液Aは(1 IS(-目|) である、したがって, 共気圧は溶液[1 ] 訪が曽く なる。その粘果、コックを開けると溶媒の水は, に移動し、この移動した水の質量が[ ウ ]gに する。

答え3です 教えてください

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

解説お願いします 答えは3番です

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

解説お願いします 答えは3番です

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

空欄の部分を教えてください

[内の各物質の分子量または式量を求めよ。 (1) 水素日2 (2) ヘリウム He (3) 窒素 Nz /ox 9 寺 4 y2 I2+ilx訂 2 2@ 12002 76 (5)アンモニア NHs (⑥)水 HzO (7) 塩化水素 HC1 (8) 硫酸 HzSO4 和7かっ jx2+ 2 1x 2*2276x 747す 2 2+/6 52 2+22+(# /7 7@ = (9⑨) 硝酸 HNOs (1O) 酢酸 CHsCOOH (1 1) へキサン CeHis 謗2.00ラ /27 1x2 + 4767/6z1 I2w6+1xl御 /テ7 I2 7 29す2+76+/6+1 2+/F =/う 国の =@6 (12)グルコース CeHizOs (13)フッ化物イオンF- (14)アンモニウムイオン Ne 7 7x/2+ 6x6 人4ょ1x生 ののィ727 06 /ょ千 /%o Mo (15)水酸化ナトリウム NaOH (16)水酸化マグネシウム Mg(OH) 2 (17の塩化カルシウム CaCls 22+/6+ 1 +0+ 955 x2 に 4 = オゥで條 = (78) 硫酸銅 CuSO4 (19) 硝酸カリウム KNOs (20) 硫化鉄 FeS 97 22+/64 29+/4+ 6xう 561 32 証 だ7 174198 >69 イッ (4) メタン CH = 79] 、

化学の問題です。全くわからないので教えてくださると嬉しいです！！

失間 PP 、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くな N 第三 複中で観察することは上難しい。リン酸の第一第三解離式及びそれぞ| 定数 Ka ~ Ka。 の式と値を以下に示す。 に ・第一解離式 : HiPO。 つ HH 十 HzPOr : Kai= [H"][HaPOr]/【HaPO4] = 10" mo1/L ・第二解離式 : HPO。 一 H 十 HPOZ : Ka。= [H'][HPO]/[HPOr] = 1077 mo1/ル ・第三解離式 : HPOZ 一 HH 十 PO i Ka。= [H][PO]/[HPOT] = 10 7 mo1/L 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リ ン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、1ogio2 = 0.30, 1og3 = 0.48 と 表@5 ①) NaHPO。 と NasHPO。 がそれぞれ 0.100 mo1ル の濃度で浴けているリン酸緩衝液があるとき、この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2⑫) (1) のリン酸緩衝裕 100 を三角フラスコに取り、ここに ときの緩衝液の pH を、 適切な有効桁敷で求めなさい。 3) ②⑫② の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 no1/L 塩酸を加えていき、NatkPO, 水溶液と したときの pH を適切な有効桁数で答えなさい。 セント : [HiPO]=【HPO/ ] として Ka とKaz の積を考えること (④ (①) のリン酸緩衝液 100 叱 を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 水酸化ナトリ MP をxm 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この壮衝液の pH は 7.39 となった。こ の の値を適切な有効桁数で求め なさい。 了 IS の提作を行った緩和校にさ らに 0.100 mo1/L 水酸化ナトリ ウム水浴節を加えてり Ca e したときの pH を適切な有効桁雪で求めなさい。 ェント: [HbPOr]=IPOe 1として Kes 回 了 0.100 mol/L 塩酸を 25.0 mL 加えた みみ

分からないので解説お願いします。 答えはありません…。

NiP+イオンを含む水溶液が50 mLある。 この水深液に対し、 0.1 mol/L の EDTA 水溶液をビュレットに入れ、 キレー ト滴定を行った。 以下の問いに答えよ。 ) この滴定を行う際に適当な金属指示和は何か。 (2) キレート滴定をするには Ni水深液の pH をどれ位に調整して行う必要があるか。 は) 当量点を判定するための色の変化は何か。 (4) 当量点になるまで滴下した EDTA の量は 123 mL であった。 水溶液中の NFよイオンのモル濾度を求めよ。

（b）の求め方を詳しく教えていただきたいです🙇‍♀️

【2-2】(@ 0.5 モルの A と 1.0 モルのB を水に溶解して 1 dm とした溶液で, A と B が次の ように反応するとき, 平衡 (を = 0.6) における A, B, Cの濃度を計算せよ. (有効数字 3 桁) Alg1 と= の6 (⑪) (④の問題において平衡定数を 5.0x 10?とし, A の濃度を 0.4 M, B の濃度を 07Mとし た場合, 平衡における A, B, C の濃度はいくらになるか. (有効数字 3 桁)

答え合わせのためイオン反応式教えてください！

ここでは1価の時の説明をしていますが、これが2価、３価の酸や塩基だった場合ってどうするのですか？ お願いします！

6 とする。 c(molL) の 1 価の酸 (電離度 ぁ)の水溶液では, [=cg moL) となる。 則果=1.0X 10~2[molL]の と き, pHのである。 (1) 塩化水素は強酸なので, eg=1 として[H了を求める。 ⑫ og=0.010として[則直を 求める。 (3) 1 価の塩基では, [OH-~」 =ce(mol/L]となる。水のイ ォン積ん,= [則[OH-」 は 常に一定なので, [OH~-]がわ かれば[H+]も求められる。 s陸 rw UM [OH-] 表潜流の p有H に関する次の 各問いに答えよ。 ただし, 強酸・ ぁものと し, 水のイオン積 た を 1.0X10-! (moL) とす 1.0X10-?molL の塩酸のpH はい くらか。また j00mL にすると, pH はいくらになるか。 ② 1.0x10~mol/L の杉酸水溶液のpHはいくらか EE玉水素イオン濃度と DHコュューーーーーー を 旨四題 Yaaaa 絢塩基は完全に電放 してい る。 ′ この塩酸 1 mしに永を拓ぇて oy 酢酸の電区度を0.010 ⑳ 1.0X10"?molL の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいく< 2 凡后3 (1) [HT] =ceニ1.0x10-2moLx1=1.0x10-2mout のDHISク2の 2 この塩酸を水で1/100にう すめているので, そのモル濃 度は, 1.0x10-2moLx-でで =1.0X10-!moL したがって, [HT] も 1.0X10-*moML であり, pHは4 史為。 4 (2) [H+]=coe=1.0X10~!mol/LX0.010 =1.0X10-3molL したがって, pH は 3 となる。 3 (3) [OH-]= ce=1.0X10!mol/LX1=1.0X10「moML Kw=[HT][OH~]=1.0X 10~『(molL)* なので, Aw _10xj0-"mX [OH] 1.0x10~?molル [H+] = =1.0x10~"molL 12 したがって, pHは12 となる。