(1)のイはケトン基だと思ったのですが、答えは違います。 2枚目の写真は授業で書いたものなのですが、なぜケトン基質ではないのですか？ またカルボニル基とは何ですか？授業ではのれは出てこなかったので違いが分かりません。よろしくお願いします🙇

[知識] 241. 有機化合物の分類 (ア) CH3CHO (オ) C6H5NO2 (1) 次の化合物について,下の各問いに答えよ。 (ウ) C2H5COOH (エ) C2H5OH (イ) CH3COCH3 (カ) CH3NH2 各化合物中に下線を付した官能基について,それぞれの名称を記せ。 (2)各化合物は, 官能基による分類では何とよばれるか。 その名称を記せ。 (3)これらの化合物の中から、次の(a), (b) にあてはまるものをそれぞれ選べ。 (a) 酸性を示すもの (b) 塩基性を示すもの

(2)のエについて質問です。 解答に丸を付けた2つ以外はアミノ基で書いていると思うのですが、丸を付けた2つはNは官能基ではないのですか？何を使って書いているのですか？ よろしくお願いします🙇

[知識] 244. 構造異性体次の各問いに答えよ。 (1) 次の化合物のうち, (ア) と互いに構造異性体の関係にあるものをすべて選べ (7)CH3-O-CH2-CH3 (1) CH3-CH2-0-CH3 (オ) CH3-CH-CH3 OH (7) CH3-CH2-CH2-OH (エ) CH3-C-CH3 (カ) CH3-CH2-C-H (2) 次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 0 (ア) C4H10 (イ) C3H6Cl2 (ウ) C2H4O (エ) C3H9N

この問題、2枚目のように書いたのですがこれではダメですか？よろしくお願いします。

基本例題27 構造異性体 次の分子式で表される有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 →問題 244 (1) C5H12 (2) C3H8O 考え方 解答 (1) 炭素原子の骨格が異なる異性 体を考える。 (1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3-C-CH3 (2) OH の結合位置が異なる異 性体と, -0-の構造をもつ異性 体がある。 (2) CH3-CH2-CH2-OH CH3-O-CH2-CH3 CH3 CH3 CH3-CH-CH3 OH

⑴の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ ｢指針｣で書かれていることは分からなくもないのですが、分かりやすく教えて欲しいです！

第3編 OH 応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, AI (OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 ^ (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, D は溶けなかった。 (2) B, Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3) A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが,アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 合 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al (OH)3 (2)より,Bは Na2CO3, Cは MgSO4 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 - → CaCl + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答

化学の反応エンタルピーの問題です。 (2)の問題の水を1molとするところまでは理解できたのですが、1/2が係数に出てくる理由が分からないです。 教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

fom\g 81 lam ad Jom\ 103 反応エンタルピー■次の事項を,エンタルピー変化を付した反応式で表せ (1) エタン C2H6の燃焼エンタルピーは-1561kJ/mol である。 (2) 希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは-56kJ/molである。 (3) 塩化ナトリウムの溶解エンタルピーは3.88kJ/molである。 (4) メタノール CH3OH の生成エンタルピーは-239kJ/mol である。

これで合っていますか？また、この解き方で大丈夫でしょうか？？わかる方確認して欲しいです。お願いします🙇‍♀️

3. 次に示したエチレン C2H4の燃焼エンタルピー⊿H を ①〜③の熱化学方程式を用いて, 求 めよ。 答は, 小数第1位までで記せ。 C2H4+302 →2CO2 +2H2O (液) ⊿H= (?)kJ''' ④ C (黒鉛) +02→CO2 AM=-394kJ ・・・・・ ① H2+12/202H2O(液) AH=-286kJ ・・・・・② <解法の過程> 2C (黒鉛) +2H2 C2H4 △ H= +52.5kJ C2H4+ 302 2002 + 2H2O(液) AHXKJ C2H4+302 -x-286=394+52,5 x=-394+52,5+286 1 -341.5+286 - 55.5 xkJ G 2002+2H2O (答) H=-55,5 kJ

アンモニアソーダ法の何かわかりやすい覚え方あったら教えてください🙇🙇 覚えられず困ってます

炭酸ナトリウムNa2CO3 sodium carbonate 工業的製法 次のようなアンモニアソーダ法 (ソルベー法)でつくられる。 塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと, 比較的溶解度の小さい炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 sodium hydrogencarbonate NaCl + H2O + NH3 + CO2 ②この沈殿を集めて焼くと, 炭酸ナトリウムが生成する。OHAM 2NaHCO3 → NaHCO3+NICA (4) アンモニア Na2CO3 + H2O + CO2 CaO H2O |Ca(OH)21 CaCl2 熱分解 (CaCO3 CO2 NHẠC NH3 再利用 主反応 原料 NaCl NaHCO3 Na2CO3 1 ˙熱分解 (飽和水溶液) 生成物 NH3 CO2 副生成物 H2O 再利用 (再利用される) ▲図6 アンモニアソーダ法 CO2とNH3を回収し、 再利用している点が特徴である。 1863年, ソルベー (ベルギー) が工業化したので, ソルベー法とも呼ばれる。 問1 1.0kgの炭酸ナトリウム無水塩の製造には塩化ナトリウムは何kg必要か。(式 量は,NaCl = 58.5, Na2CO3=106) 10 性質 1)白色の固体で,水によく溶ける。水溶液は加水分解により塩基性を示す。 2)水溶液から結晶化させると、無色 透明な炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oの結晶が得られ る。この結晶を空気中に放置する 風解 Na2CO3・10H2O の国 Na2CO3 • H2O

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

解説の式がどのようにして出たのか分からないです 酢酸が1価の酸だから、このような式になるのでしょうか

問 水はわずかに電離しており, 水素イオンH+と水酸化物イオン OHを生じて いる。 (ア) ℃においては, 水素イオンのモル濃度[H+] と水酸化物イオン のモル濃度 [OH-] はともに 1.0 × 10-7 (mol/L) であるため, [H+] と [OH-] の積は 1.0 × 10-14 (mol²/L)) となり,これを水のイオン積K. という。 また、 水溶液の液性は [H+]で決まり、(ア) ℃において [H+] > 1.0 × 10-7(mol/L) であれば(イ), [H+] < 1.0 × 10- ' (mol/L) であれば (ウ)である。 (4) ある濃度の酢酸水溶液 (電離度 α = 0.20) の水素イオンのモル濃度が8.0 x 10-3 mol/L であった。 この酢酸水溶液のモル濃度として最も適当なものを, 次の ①~④のうちから一つ選べ。 ① 4.0 × 10-2 mol/L (3) 1.6 x 10 - mol/L ② 4.0 × 10-3 mol/L 1.6 × 10 - mol/L

ここで出てくるような物質の元素記号や、化学式は覚えるべきですよね? もし覚えるべきであれば、これ絶対覚えて! や　私はこれ覚えた! など教えてください🙇

問 次の各問いに答えよ。 (1) 次の①~④ の物質のうち, 1価の酸に該当するものとして最も適当なものを一 つ選べ。 ① リン酸 ② 硫酸 ③酢酸 ④ 二酸化炭素