メタノールの酸化についてです。 (2)から分かりません。実験でメタノールを加熱したら、なぜメタノールを酸化した時にでるホルムアルデヒドが出るのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _)m

29-238 基本問題 343 [メタノールの酸化] 試験管に約5mLのメタノールをとり 50℃の湯浴中で温めた。らせん状に巻いた銅線をバーナーで加熱 し、熱いうちにメタノールの液面に近づける操作を5~6回繰り返 した。 (1) 銅線をバーナーで加熱すると黒色に変化した。 この変化を化学 反応式で表せ。 (3) (2) の生成物を確かめるため、アンモニア性硝酸銀水溶液を加えた。 このときど (2) この実験でメタノールは何に変化したか。 示性式と名称を答えよ。 のような変化が生じたか。 (4) (3)の変化によって、 (2) の生成物はさらにどんな物質に変化したか。 示性式名称 を答えよ。 aum 銅線 メタノール

金属の精錬方法がこの表の通りなのですが、覚え方や覚えやすくする方法があれば教えてください。

小 イオン化傾向 大 金属 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn n Al, Mg, Na, Ca, K, Li 製錬の方法 (単体として産出する) 硫化物を還元する。 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する。 硫化物を酸化物に変えたのち, 炭素で還元する。 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する。 硫化物を酸化物に変えたのち, 炭素で還元する。 酸化物や塩化物を融解し, 電流を通じて還元する。

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

(5)について教えてください。 写真２枚目の式は①②を元に式を立てたのですが、①のアンモニアの係数が2なので、塩化アンモニウムの物質量をxとした時、①のアンモニアは2xになると思ったのですが、、。①のアンモニアを2xとおく必要がないのはなぜですか？ 教えてください🙇‍♀... 続きを読む

162. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 3 2015 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 AUTO (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中 (15 DELLJE HAR

(3)です。1番後ろのH2が3H2になる理由を教えてください。私がやると3枚目のようになってしまいます😖

104 次の化学反応式の係数□を求め式を完成させよ。係数1も入れること。 p. (1) ON₂ + H₂ □NH3 - (2) CH4 +0₂ LCO2+LH2O (3) DAI+H+DA1³+ + OH₂ (4) Ca + H₂O — (5) □NO₂ + H₂O - — Ca(OH)₂ +OH₂ □HNO3 + NO F

0.1mol/L CH COOH 5mLを中和するのに必要な0.1mol/L NaOHは何mLか？ という問題が分かりません😵‍💫･°

Dの構造式で、両端を記していない場合、正しい解答とは言えないのでしょうか？ ポリプロピレンなど他の高分子では両端を省略して構造式を書くものしか見たことがないのですが、このような解答である理由があれば、教えていただきたいです。

ベンゼンの水素原子の1つがヒドロキシ基に置換されたフェノールは,工業的には 大部分がベンゼンとプロピレンを原料とした 法により合成される。 フェ ノールはアルコールとしての性質をもつため, ナトリウムと反応するとAを生じ, ① また、無水酢酸と反応させるとBが生成する。 しかし, フェノールは, メタノール やエタノールなどのアルコールとは大きく異なり,酸としての性質ももつ。 また, フェノールのベンゼン環の水素原子は,ヒドロキシ基の効果により著しく置換されや すくなっている。例えば、フェノールに臭素水を加えると,1つの臭素原子との置換 では止まらず、3つの水素原子が臭素原子に置換された化合物 C を生じる。 A の場 合には,フェノールよりもさらに置換反応がおこりやすくなっており,この性質を利 用してAからサリチル酸が合成されている。 置換反応がおこる位置も重要である。 化合物Cの構造から, フェノールの臭素化はヒドロキシ基の (1) Caus O (ウ)位でおこりやすいことがわかる。 この傾向は, フェノールとホルムアルデ 重合でも見られる。 この場合、 まず (1) ヒドとの酸触媒を用いた 位 位と で反応が進行して高分子 D が生成し、これに硬化剤を加えて加熱することにより, 位で結合した (オ) 構造をもつフェノール樹脂が生成する。 この樹脂 は電気絶縁性材料として広く用いられている。

（1）で、解答にある①➕②×３より、e-を消去するのは分かります。ですが、できた式がなんでこうなるのか、これまでの過程を教えていただきたいです。

$RO** 考え方 (1) 両式からe- を消去す る。 (2) 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の 数と還元剤が放出する電 子の数が等しい。 基本例題19 酸化還元反応 次の電子e を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 ME Cr2O7²- +14H++6e- 2Cr3++7H2O SO2+2H2O → SO² + 4H+ +2e- (1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を,イオン反応式で表せ。 (2) クロム酸イオン 0.20molと反応する二酸化硫黄は何mol か。 ... ･① Cu(NO₂)₂0+2NO₂ osta ...(2) ・2 176-17 解答 が大きい (1) ① +② ×3から, e- を消去する。 AUST Cr2O72+3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O ve (2) ①から, 1molのCr2O7²は6molの電子を受け取り、 から,1 mol の SO2 は 2mol の電子を放出する。したがっ 求める SO2の量をx [mol] とすると,次式が成り立つ。 0.20mol×6=x[mol] ×2 S x=0.60mol 8

(4)わからないです。教えてくださーい

4. 気体の溶解度 【知識・理解】 酸素は、0℃、1.0×10Pa で 1.0Lの水に 2.2×10-3mol (49mL)溶ける。 (1) 0℃、1.0 × 105 Pa で 5.0Lの水に酸素は何mol 溶けるか。 (20℃、2.0×10Pa で 1.0Lの水に酸素は何 mol 溶けるか。 (3) (2) 溶けた酸素の体積は、 2.0×105 Pa では何mLか。 no Hr gr 428 12,00 5 (4) (3)で求めた酸素の体積を、 1.0×105Paに換算すると何mLか。 (5) 0℃、2.0×105Pa で 1.0Lの水に空気が接しているとき、酸素は何g溶けるか。 ただし、空気は窒素と酸素が体積比 4:1の混合物とする。 200 28 × 2400 5×22 11.0×103 32Haus 188-2009 下 18 (1) (2) (3) (4) (5) 422×1 & mul myft ~ol/kg 小計 08 3001 6 1 11 leta mul (49m²) 25m² 1.6×10²g

10の（3）のモル質量はの後から全く意味わからないんですけどわかりやすく説明お願いします😭😭😭😭😭😭😭😭

金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方 * 10. 結晶と原子量 体の結晶構造をもち,密度は 2.7g/cm である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 結晶 1cmに含まれる原子は何個か。 4.05°=66 とする。 (3) 金属Aの原子量はいくらか。 ● O ● 10