鉛蓄電池についてです。(2)では正極負極のイオン反応式を求め、(3)は①②の二式を足したものなのですが…。4H+はどこへ行ったのでしょうか。

9.65×」 陽] 2H.0 [陰) Ag* + e (2 [陽] 2H.0 【除 2H* + 2e (3[陽] 2H.0 [陰極) Cur* + 2 陽) Cu [陰 Cur* + 2 (5) 陽極] 2CI 【除] 2H.0 + (6陽) 2CI 陰 Na + e → PBSO。 + 2e (2)(負極] Pb + SO (正極] PbO + 4H* + SO +2e~ - 3) Pb+ Pb0z + 2H.SO。 PBSO4 + 2H:0 2PBSO。 + 2H0 ラ (2) 放電のとき, Pbはe"を放出してPb** になるが,直ちに SO- と結 合して水に不溶のPbSO.になり, 電極に付着する。 Pb+ SO → PbSO4 + 2e PbO;は, PbO2 + 4H* + 2e~ 一→ Pb?+ + 2H:0 のようにe-を得 て還元されてPb?* になるが,直ちに SOf- と結合してPbSO。 になる。 PbOz {4H) + S0+2e 1 ①式+2式より, 両電極の反応を1つにまとめると, この味 分解では、 では1 編 子を受け取る (還元 電子を受け取るかは 2H.0 - 除 2H* + 2e 式+の式×2より 吉局、 水が電気分解 イオンからなる物質 ていないため、陽版 0 PBSO。 + 2H-0 …2 ラ 放電2e _Pb+ Pb0z + 2H:SO。 2PbSO。 + 2H:0 電2。 と 第2 第2

答えが配られなかったので答えお願いします

生する。 (2) 硫酸 HeS04 ofがないから 陽極( >118 陰極( 陽極では水または水酸化物 イオンが酸化されて酸素が 発生し,陰極では水素イオ (3) 水酸化ナトリウム(NaOH)水溶液 oftかあるので塗 陽極( 陰極( ンまたは水が還元されて水 素が発生する。 >119(反応の推定電極と電極上の反応〉 下表に示した電気分解を行うとき の反応について, 次の問いに答えよ。 (1) 陽極板が溶けるものをすべて選 >119 Al はイオン化傾向が 大きく,水溶液の電気分解 では Al を取り出すことが できないので、 Al203 を融 解して電気分解する(問題 >115参照)。 (6) O2 が発生するとH* が生成し、酸性が強くなる。 電極板 電解質水溶液 べ。 へ 陽極陰極 (2) 陰極板に金属が析出するものを すべて選べ。( (3) 陽極から酸素, 陰極から水素を 発生するものをすべて選べ。 (ア) NAOH 水溶液 (イ) H2SO4水溶液 (ウ)|CUSO4水溶液 () CUSO4水溶液 (オ) NaCl 水溶液 (カ) AgNO3 水溶液 (キ)|Al203 融解液 Pt Pt へ Pt Pt Pt Pt Cu Cu C Fe Ag| Ag (4)(ウ)の陽極および陰極における反 応を, e" を含む式で示せ。 C C 陽極( 陰極( (5) (エ)の陽極および陰極における反応を, e"を含む式で示せ。 陽極( )陰極( へ (6) 電気分解するほど酸性が強くなるものを1つ選べ。 87 3章 物質の変化

59⑵が全然分かりません

9.系気圧O ヘリウム0.100molと物質x 0.100mol からなる 混合気体が容器に入っており、温度 380K. 体積8.3Lに保たれてい る。図に示す物質Xの蒸気圧曲線を用いて次の問いに答えよ。 (1)容器の容積を 8.3Lに保ったまま,300K まで冷却した。液体に なった物質Xは何 mol か。 (2)混合気体の全圧を100kPaに保ったまま, 300Kまで冷却した。 (a) 物質Xの液体が生じ始める温度は何Kか。 (b) 300K まで冷却したとき,液体になった物質Xは何 mol か。 80 Ne: CH 60 40 人 20 は に 0 300 340 380 温度(K) (弘前大 改) 月容器に窒 蒸気圧 (RPa)

(4)の構造式ってどうやって作るんですか？また、非共有電子対もよく分からなくて、。分かりやすく説明して頂ければ嬉しいです。

する。 問題 43-44-45 基本例題6 分子と電子式, 構造式 TOF 次の(ア)~(カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ウ) CO2 H (オ) CH4 (イ) N2 (エ) NH3 (カ) HCN (ア) H2 (1) (ア)~(カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記せ。 の)(オ)の分子中の炭素原子は, どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 (3) (ア). (ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 き主動、s4, (4) (イ), (オ), (カ)を構造式で示せ。 解答

この問１の式はどうなりますか？？教えてくださいお願いします！

リリU (LUバI0 P:OLIU 問10℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。ただし, 氷の融解熱を6.0 kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g-K), 分子量はH,O =18とする。 融解:melting 融点: melting point 融解熱:heat of fusion 凝固: solidification 7 凝固点:freezing point 凝固熱:heat of freezing 蒸発: vaporization 沸点: boiling point 凝縮:condensation 蒸発熱: heat of vaporization 凝縮熱: heat of condensation

108グラム減少するというのはどう考えているのですか？教えてください🙇‍♀️

3.塩化銅(Ⅱ )水溶液と硝酸銀水溶液夜を直列につなぎ白金電極で電気分解したとこ ろ,塩化銅(Ⅱ)水溶液の陰極の質量が6.4g増加した。 Cu = 64, Ag = 108 の 硝酸銀水溶液の陽極から発生する気体は標準状態で何Lか。 硝酸銀水溶液夜の電極を銀電極にすると,陽極の質量変化はどうなるか。 2

この酸化還元反応式の答えってこれでいいんですか？ 答え教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

No. Date (4) H202 とFeSO4 (Gm 酸を加えて) 2+ Fe sof 2- s04' ī H202 +2HT t2c Fe?t →H20 → Fe" te a He0s 12tt t26 ② 2Fe H202 t2Et2H 504 → 2H26 → 2Fet t2 → 2H20 t2Fe yイオン! 2- 2- H20s t2Fe(s04)&tH2S0a → 2H20 t2Felsea)e (Eet fer s04 Fett 8o2 (sh) Fet goay s07 2 S04 2 32. San He0s +2Fe (S04)2+H2S0+ → 2H20t2Fe (S0¢)2

酸化力の強さが常温で反応することとどのように関係しているのか分かりません。 教えていただけるとありがたいです。

体中の県で。 . 化合物中のH は +1。 * 化合物中の0% * 化合物全体の戦 ※の(Oの例州 「電気陰性度の大。 有電子対がかたよ。 みなす」のが厳密s NaH は Na°HPg で、このときのH HO2はO-0の 対はかたよらず Oは -1。 ※(2)4 1(S)-2 -→ 0 ② (O) -1→ -2 ④ (Cr) +6 - → +3 5) × (酸性にするはたらき)(⑥ (O) -1 → 0 10)(Sn)+2 → +4 酸化数が増加していたら, 自身は酸化されており, 還元剤®, 酸化数 が減少していたら, 自身は還元されており, 酸化剤 となる。 8(S) +6 → +4 9) × (A 130(1)ウ,エ (2) Br2>Fe®+>Iz>Zn** 呼説(1) ハロゲン単体の酸化力の強さは F2>Clz>Br2>I2 である。 ※③ 4 (ウ) 2KBr + Cl2 2KCI + Br2" 強いO 弱いO (エ) 2KI + Cla 2KCI +:I2i 強いO 弱いO m (2) (ア)では Fe*+と I2を比べて, Fe** >:I2: 同様に,(イ)では Br2>:Fe°*;, (ウ)では I>:Zn?+, とわかる。 H:OF0:1 ※3 でClaは 131 (1) 0 滴下する過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が残 るが,一 ※の りはじめるところを終点とする。 ② 塩酸は過マンガン酸カリウムに対して還元剤と 化できない

芳香族化合物の問題です。分からなくて困っているので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

問3 次の文章を読んで,問い(問 3-1 3-6)に答えよ。 分子式 C&H100で表される芳香族化合物AとBがある。これら化合物について、 次に示すく実験1~5>を行った。 く実験1> 化合物A と化合物Bはナトリウムと反応して水素を発生した。 く実験2> 化合物Aを硫酸酸性溶液中,ニクロム酸カリウムと反応させると化合物Cが生 成した。 く実験3> 化合物Cにヨウ素ョウ化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を加えて、 加熱すると黄色の沈殿が析出した。この沈殿を除いた溶液を希塩酸で酸性にすると a 白色沈殿が生じた。 HOOD b く実験4> 化合物Bを硫酸酸性溶液中,ニクロム酸カリウムで穏やかに酸化して得られた 化合物Dをフェーリング液に加えて加熱すると赤色の沈殿が生じた。 く実験5> 化合物Bを過マンガン酸カリウム水溶液中で十分に酸化した後, 溶液を希塩酸 で酸性にすると水に溶けにくい2価の酸が生成した。この酸を加熱したところ, 分 d 子内で脱水した酸無水物が得られた。 問3-1 化合物 A, Bに該当する化合物として適当なものを, 次の0~⑧の中から一つずつ選 OHDペ。化合物 A 0 CHCHO HO ク 化合物B ケ 0 CH:CH。 CH: CHs CH:CH。 CH:CH2OH OH HO OHO OHP0 r08) OH 6 の CH:OH 8 CH2OH CH2OH .CHs 6 CHCHOH) CH3 CHs

ａｂｆｇｉｊｍｎがわかりません、解き方を教えてください🙏

*147.酸化剤と還元剤 過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, ( a )の泡が発 生する。この反応で,過酸化水素は( b )剤としてはたらいている。 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると,次式のように反応する。 H-O2 + SO2 → ( c ) このとき硫黄原子の酸化数は( d )から( e)に変化しており, 過酸化水素は( f) 剤,二酸化硫黄は( g )剤である。 また,硫化水素水に二酸化硫黄を通じると(h )が生じて白濁するが, この反応は次 式で表される。 2HS + SO2 → ( i )+( j ) この場合,硫化水素の硫黄原子の酸化数は( k )から ( 1 )に変化しており, 硫化 水素は(m)剤, 二酸化硫黄は( n )剤である。 次の文の()に適当な語句,化学式,数値を入れよ。 子殻 2 6