Question

りり

ａｂｆｇｉｊｍｎがわかりません、解き方を教えてください🙏

*147.酸化剤と還元剤
過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, ( a )の泡が発
生する。この反応で,過酸化水素は( b )剤としてはたらいている。
過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると,次式のように反応する。
H-O2 + SO2 → ( c )
このとき硫黄原子の酸化数は( d )から( e)に変化しており, 過酸化水素は( f)
剤,二酸化硫黄は( g )剤である。
また,硫化水素水に二酸化硫黄を通じると(h )が生じて白濁するが, この反応は次
式で表される。
2HS + SO2 → ( i )+( j )
この場合,硫化水素の硫黄原子の酸化数は( k )から ( 1 )に変化しており, 硫化
水素は(m)剤, 二酸化硫黄は( n )剤である。
次の文の()に適当な語句,化学式,数値を入れよ。
子殻
2
6

147:(a)酸素
(g) 還元 (i) 2H20 (i) 3S (k) -2 (1) 0
(m) 還元(n)酸化 ((i)と(i)は逆でもよい)
(b) 還元 (c) H:SO4(d) +4 (e) +6 (f) 酸化
(h)硫黄
O2 + 2H* + 2e
(a),(b) H2O2 -→
MnO + 8H*+5e
の式×5+ 2式×2 より, e-を消去すると,
2MnO + 5H2O2 + 6H* -→ 2Mn?+ + 502+ 8H:0
3式に,変化しなかった2K*, 3SO3- を加えて整理すると, 次式が
得られる。
2KMNO』 + 5H:02 +3H:SO4
…D
…の
Mn?+ + 4H0
0nM
00
OfO
が放出し
こっている。
2+ + 2e
-1
→ KSO』 + 2MnSO』 + 50 + 8H,0
0
11
(c)~(g) H:O2 + SO2
→ HeS O4
+4
+6 -2
eS+H+0
-1
0の酸化数が減るので, H:O2は酸化剤。
Sの酸化数が増えるので, SO2は還元剤。
(h)~(n) 2HS+ SO2 → 2H20 + 3S
MS
OHS
0
020
-2 +4
Sの酸化数が減るので, SO2は酸化剤。
Sの酸化数が増えるので, H:Sは還元剤。

酸化還元反応 酸化剤 還元剤

Answer 1

AME

酸化数の変化を見て考えます
反応物(左辺にある化合物)の中に生成物(右辺の化合物)と酸化数が異なるものがないかを探します

生成物になった時に化合物の中の原子の酸化数が増加していたらその化合物は酸化した、と言います(=相手を還元させた=還元剤)
逆に生成物で酸化数が減少してしまった原子を持っている化合物は還元した、といいます(=相手を酸化させた=酸化剤)

分からないところがあったら遠慮せず言ってください