答えは（ウ）と（エ）なのですが、アとオはなぜ違うんですか？😖😖😖

(ウ)CHg-CH=CH-C00H 242,立体異性体 次の各問いに答えよ。 (ア) CH=C(CH) (イ) CHa-CH=C(CHg)2 (エ)HOOC-CH=CH-COOH (オ)(CHg)。C=C(COOH)2 カすべて選べ。

これって、塩化水素が何性でも、沈殿するものと言う意味ですか？(どんな溶性でもの所がなんの物質についてかよく分からなくて)

+ 8H20 + 5S : 金属イオンを含んだ水溶液に通じると 硫化水素の特徴② 金属の硫化物が沈殿。 酸性だと沈殿しないイオンがあるんだね) Ag.S, PbS, HgS, CuS, CdS(黄色), SnS (褐色) どんな液性でも, 沈殿するもの 酸性では沈殿しないもの (中性, 塩基性にすると沈殿) ZnS(白色), NiS, MnS(淡赤色),FeS 2+ 沈殿しないもの Nat, K*, Ca'*, Ba'*, Mg"*

このことについてなのですが まず塩素元素は NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3 次に硫黄元素は Na2S+(CH3COO)2Pb→PbS+2CH3COONa 最後に炭素元素で これは石灰石に塩酸加えて出てきた気体 をまた何かと…という化学反応式？ を教えて欲しいです... 続きを読む

沈殿反応による元素の確認 (塩素元素の確認》 水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,水 姿液が白色に濁る(図16)。この白濁は, 化銀とよばれる水に溶けにくい固体 ある。このように, 液体に溶けにく 塩化ナトリウム 硝酸銀 水溶液 塩化ナトリ ウム水溶液 体が生じる変化を沈殿反応という。 酸銀水溶液を加えると白色沈殿が 塩化銀 AgCI 図16 塩化銀の生成 る反応は, 塩素元素 CI の確認に 酢酸鉛(I) 水溶液 用される。 (硫黄元素の確認》 硫化ナトリウム 水溶液に酢酸鉛(Ⅱ)水溶液を加えると, 10 硫化鉛 (IPBS 硫化鉛(I)の黒色沈殿が生じる (図17)。 硫化ナトリ ウム水溶液 この沈殿反応は, 硫黄元素Sの確認に 用いられる。 (炭素元素の確認》 加えると,無色·無臭の気体が発生す 図17 硫化鉛(I )の生成 15 石灰石に塩酸を 塩酸 る(図18-(a))。この気体を水酸化カル 気体 シウムの飽和水溶液(石灰水)に通じる 石灰石 と,炭酸カルシウムの白色沈殿が生じ 20 る(図18- (b)。この変化は, 二酸化炭素 の検出に用いられる。したがって, 発 白濁 石灰水 生した気体は二酸化炭素であり, 石灰 石中に炭素元素Cが含まれることが 図18 炭酸カルシウムの生成 25 わかる。 無臭の気体が発生すれば, その物質に炭素元素が含まれることを確認するこ とができる。 このように,ある物質から, 水酸化カルシウム水溶液を白濁させる無色 DOと構成元素 25

赤線で引張っているところの意味と(2)、(3)を教えてくださいm(_ _)m

19:30 ロG &庫 R O9A64% 閉じる ロ み 例題 20 101.鉛蓄電池 30%の希硫酸500gに鉛と酸化鉛(IV)を浸した鉛蓄電池がある。 (1)放電により負極の質量が9.6g増加したとき,流れた電気量は何Cか。また, 正極の質量変化は何gか。 増加か減少かも示せ。 g (2)(1)のとき,希硫酸の濃度は何%になるか。 (3)鉛蓄電池を充電するとき,その正極は外部電源の正極,負極いずれにつなげばよいか。 例題 20

解説をお願いします。

1.0×10-3mol/Lの鉛(IⅡ)イオン Pb?* を含む水溶液に HS を通じて,水溶 液中の硫化物イオンのモル濃度を1.0×10-20mol/L にした。 硫化鉛(IⅡ)PbS の沈殿は生じるか。ただし, PbS の溶解度積はKap = 1.0×10-28mol/L? と する。

[Zn(OH)₃]-という錯イオンはありますか？ ないならない理由を教えてください。

留·鉛とその化合物 1 Zn(OH)z [イ] [Zn(OH)4] [ウ] [Zn(NHa)』?+ ] ZnS [カ PbSO [キ」 PbCle

一問だけでも構いませんので、答え合わせお願いします。

O次の化字反応式を書きなさい。 1.塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加える。 Nacl + Ag NO3 Ag cl t Na Noa 2.硫化ナトリウム水溶液に酢酸鉛(I) 水溶液を加える。 No SO4 PbCCHa 00)。→ P6S+2 NaCaH302 3.石灰水に二酸化炭素を加える。 Ca CoH) CO2 → CacO3 + -l20 4.塩化バリウム水溶液に硫酸を加える。 Bacla + Ha Soy → Ba S0y + 2HCI 5.奥化カリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加える。 H-So4 + AgNo3 6.硫酸銅() 水溶液に硫化水素を吹き込む。 CuSO4 + H2S→ Cus + HaSO4 7.塩化鉄(I)水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 Fe Cl3 + Na0H→ 8.硫酸銅(I) 水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 CuSOy + 2Na0H Cul oH)2 +2N.C{ 9.酢酸鉛(I) 水溶液に塩酸を加える。 PBCCH3CO0)。 +2HCI → PbCl2t2CH3CoolH 10.酢酸鉛(I) 水溶液に硫酸を加える。 PbccH300.)2 + Hz SO4 → PbSOy+2CH3 CO0H |1.硝酸銀水溶液に硫化水素を吹き込む。 2A9NO3 + H2S → AgaSt 2HN03

この解き方を教えていただきたいです。 何処から手をつければいいか分からない状態です。

How many moles of H,O, were used in this demonstration? The peroxide solution is 35% by volume, the density of H.O2 is 1.45g/mL. 2H.0。 溶液胎+H 溶質が35。 0 +ントにD 4。 C0149<0028 0015mcl t

【英語ですみません】8. は何を聞かれているのでしょうか？　Mになりうる元素を探すということですか？ 説明よろしくお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️ 2枚目の写真は関係してるのかわからないです…

8. A representative group metal (not a transition metal), M, reacts with chlorine and oxygen to form ionic compounds with formulas MCl』 and MO,. Propose a possible identity for metal M and explain your reasoning.

読みましたが、全体的に理解出来ません。英語で理解出来なかったので多分、全文和訳しても理解出来ません。 なので、この写真に載っていることを分かりやすく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

Free energy changes determine if a reaction is endothermic or exothermic. Processes in nature are driven in two directions: toward least MAIN IDEA enthalpy and toward greatest entropy. When these two oppose each other, the dominant factor determines th direction of change. As a way to predict which factor will dominate fora given system, a function has been defined to relate the enthalpy and entropy factors at a given temperature tropy and constant pressure. This combined enthalpy-entropy function is callepd t free energy, G, of the system; it is also called Gibbs free energy. This function simultaneously assesses the tendencies for enthalpy and entropy to change. Natural processes proceed in the direction that lowersthefree energy of a system. Only the change in free energy can be measured. It can be defined in terms of changes in enthalpy and entropy. At a constant pressure and temperature, the free-energy change, AG, of a system is defined as the difference between the change in enthalpy, AH, and the product of the Kelvin temperature and the entropy change, which is defined as TAS. Free Energy Change AGO= AH°- TASO Note that this expression is for substances in their standard states. The product TAS and the quantities AG and AHhave the same umor usually kJ. The units of AS for use in this equation are usually N If AG<0, the reaction is spontaneous. AH and AS in the free-energy equation can have positive or negative values. This leads to four possible combinations of terms.