Question

𝐤.𝐭

赤線で引張っているところの意味と(2)、(3)を教えてくださいm(_ _)m

19:30 ロG &庫
R O9A64%
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ロ み
例題 20
101.鉛蓄電池
30%の希硫酸500gに鉛と酸化鉛(IV)を浸した鉛蓄電池がある。
(1)放電により負極の質量が9.6g増加したとき,流れた電気量は何Cか。また, 正極の質量変化は何gか。
増加か減少かも示せ。
g
(2)(1)のとき,希硫酸の濃度は何%になるか。
(3)鉛蓄電池を充電するとき,その正極は外部電源の正極,負極いずれにつなげばよいか。
例題 20

19:30 a G 。
良 O9A 64%
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反応する鉄の物質量は流れた電子の物質量の今で
あるから,3.00×10-°mol。
56g/mol×3.00×10-3mol=0.168g=0.17g
DI:(1) 1.9×10*C, 6.4g増加 (2) 27% (3) 正極

u64%
19:31 G
e2mol
32
第6章。電池と電気分解
(1)(負極) Pb + SO-
PBSO, + 2e
Pb(式量 207)がPBSO。(式量 303) に変化するので,
Pb1mol が反応したとき,負極の質量は,
308g-207g=96g 増加する。質量増加が9.6gなの
9.6g
96g/mol
-=0.10mol
で,反応したPb の物質量は,
e2molが流れたときにPblmol が反応するので,
流れたe-の物質量は0.20mol。よって,流れた電気
量は,
9.65×10*C/mol×0.20mol=1.93×10°C
=1.9×10*C
このとき,正極の反応は次のようになる。
【正極) Pb02 + 4H* + SO- + 2e
PBSO。+ 2H:0
PbO2(式量 239)がPbSO4 に変化するので, e-2mo
が流れたとき,正極の質量は,303g-239g=64g 増
加する。流れたe" は0.20mol なので,正極の質量
0.20mol
は,64g×
-=6.4g 増加する。
2.0mol
全体の反応は,
2e
Pb + PbO2 + 2H:SO4
よって、e'0.20mol が流れるとき,H:SO40.20mol
2PBSO。 + 2HeO
が消費され,H.00.20mol が生成する。
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私の系法画かの品日
Q&A

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みそだる

Pb+SO4(2-)→PbSO4+2e-の式で
Pb:e-の比が1:2なので
e-のモル数×1/2でPbのモル数が求められます。
(2)は有効数字2桁で27%
(3)は充電するとき逆反応を起こすには
　逆向きにつけるので正極は外部電源の正極に繋ぎます

𝐤.𝐭

分かりやすい解説有難うございます！！！