化学基礎です。答えは2番なのですがどのように導けるのでしょうか？

問7 分子からなる物質として誤りであるものを, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 るをつくらないもの 水 H20 ② リチウム L 6 塩化水素 ├1C1 0 塩素 C1 の アンモニア NH 生本結合結品 イン 全属 CST.Si02 全馬腸体+陰作。 てNHを合むと必た総品) 全属のみからなる 上記以ッ外かて

オレンジで書いている部分が分からないです。分子のmolの部分の解説をしていただきたいです。（Vで割る所は大丈夫です）

b 酢酸は水溶液中で一部が電離し、式(1)で表される平衡状態になる。 CH3COOH e CHCOO-+H* また,酢酸の電離定数 Kaは,式(2)で表される。 [CHCOO] [H*] [CHCOOH] Ka= 0.10 mol/L の酢酸水溶液 500 mL と 0.20 mol/L の酢酸ナトリウム水溶 液 500 mL を混合した水溶液がある。 この水溶液に 0.020 mol の水酸化ナトリウムを加えると, 水素イオン濃 度[H*]は何 mol/L になるか。最も適当な式を,下の①~⑥のうちから一 つ選べ。ただし, 混合水溶液中の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L),酢酸ナ トリウムのモル濃度を Cs (mol/L)とすると, 次の近似が成り立つものと する。 13 mol/L [CHCOOH]=Ca, [CH3COO-]=Cs 0①) Ka -Ka Ka 8 Ka ⑤ 2Ka 6 4Ka CHycoott City coo~ ttt CCHbco0 JLH] [t切=[6 cout ka= Cctscoott] ka CCty coo] a 0ケ-002 4ts coara Naott CHtycoolt S00 0lx- 100 1000 Oc02c~l V ka 0,76, 110t0.02 V 1000 =0.05cml =0、10ml 0.03 - 12 一 (Halcoe 0

（４）がわかりません。Pをy軸と考えるからX軸はVだと思ったのですが2枚目の写真のように逆になってる理由がわかりません。解説お願いします。

Tom !本茂歴里 | 単原子分子の理想気体1molをとり,その体> 積と圧力を図に示されている三角形の経路にそ(位 ってA→B →C→Aの順にゆっくりと 圧力+(N/m?) 商円でよ B)関e (m)V 変化させる。状態A では体積が Vo [m®] で圧力出 COこ頂O A-0-a 3Po が Po[N/m°], 温度が To{K), 状態 Bでは体積が 。 A薄 ニ P V。 m) (m)で圧力が P。[N/m?], 状態Cでは体積が 4 T 武 るでPota AT。 =Vた野 V。 体積[m°] る数値を求めよ。 の の 競 むさ [)a工東 本の () Te B 4/ V。 2 {m°], 圧力が3P。[N/m°] である。気体定数 4 をR(J/(mol-K)]とし, 次の口 0 T 0 V Vo 0 にあてはま 気は4 (1) 過程A-→ Bでは, 気体は外部から ア用) ア×RT。(J]の仕事をされる。また,内部エネルギーはイ×RT,(J]だけ減 少するのそ、この過程で, 外部へウ× RT。(J]の熱を放出しだととになる。 (2) 過程B-Cで, 気体は| (3) 状態Cは,状態 A よりも内部エネルギーがオ× RT。[J] だけ少ない。 (4) 過程C→A では,圧力,温度を変化させながら膨張させた。その途中の体積V, 圧力Pそして温度Tの状態を考える。このとき体積Vと圧力Pとの間には、 エ RT,(J]の熱を吸収する。 () の○-() AV w- Pav P。 P=-| カ]×- -x(V-Vo)+P。の関係が成立する。したがって, 温度Tは体積V V。 K PoBdaる AC0st P&V- LPot の関数として, P。 ×(V- キ]×V.)° +カ]×キ×T。 RV。 T=-| カ と表されるから, 体積がキ×V。[m°]のときに温度が最高になる。 (5) このA一→B→C→Aの過程で, 気体がした仕事は|ク]× RT。[J]であ 3 る。

至急教えて欲しいです🙏 ここの116,117,118,がわからないです！

16 化学反応式の量的関係プロパン CgHgの完全燃焼について次の各問いに答えよ。(原子量は, (1) プロパン 22gを完全燃焼させたとき,発生する二酸化炭素は標準状態で何Lを占めるか。 p.101 H=1.0, C=12, 0=16) CsFlot CO> 117 と水素を生成した。次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, Mg=24, CI=35.5) 1) この化学変化を化学反応式で示せ。 ( Mg +20CH→ MG CDHH2 12) このとき発生する水素の体積は,標準状態で何Lを占めるか。 へ 2-22、4 (3)、このとき生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。 18 不純物を含む物質の反応 炭酸カルシウム CaCO。 を主成分とする石灰石 3.0gに, 十分な量の希 塩酸を加えると, 標準状態で0.56 Lの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。ただし,石 灰石中の不純物は希塩酸とは反応しないものとする。(原子量は, C=D12, O=16, Ca=40) CaCO。 + 2HCI CaCl。 + H,O + CO2 (1) 発生した二酸化炭素の物質量は何 mol か。 (2) 反応した炭酸カルシウムの質量は何gか。 3) 石灰石中に含まれる炭酸カルシウムの質量の割合 (純度)は何%か。 (和度とは物質中に含まれる目的物質の割合を質量パーセントで表したものである。) p.46 要点整理 解答 5)44 ⑥ 36 ⑦質量保存 ③気体反応 02 の1 3? A64 石灰石 / 希塩酸

(3)と(4)の問題が分かりません 誰か至急解説をお願いします！

44 CsHs+502 3CO2+4H2O 3り2 2 (1) CHs 3.0mol と反応するO2の物質量は何 mol か。 (2) CHs 2.8Lが反応するとき, CO2は標準状態で何L生じるか。 (3) 1.5mol の二酸化炭素を発生させるためには、何gのプロパンを燃焼させればよいか。 (4) CaHs 11g を完全燃焼させるためには、酸素は少なくとも何L必要か。

分子の形を予想して、とあるのですがどのように予想するのでしょうか…？ 予想してみたらなんと全問正解だったのですが笑、何も根拠もないままやってしまったので、この答えになる正しい理由が知りたいです。どのように予想するのか、教えて頂きたいです！ よろしくお願いします！ ちなみに答... 続きを読む

問19 次の分子の形を予想して,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (3) HeS (1) N2 (2) HF (4) CS2(5) CCI4

有機の教科書問題です。 4の解答と考え方解説お願いします🙇‍♀️ 解答は省略になってました

4 CsH120 の化合物 CsH2O の分子式をもつ有機化合物 A, B, C, D がある。それぞれに単体のナトリウ ムを加えたところ,いずれも気体を発生した。 A, B, C の炭素鎖は直鎖構造である。 また,硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱したところ, A, B, C は 酸化され,それぞれ E, F, Gを生じ, D は酸化されなかった。E, F, Gにフェーリ ング液を加えて加熱したところ, Eは赤色沈殿を生じたが, F, Gは生じなかった。 また,Gはヨードホルム反応を示したが, E, Fは示さなかった。このことから, A ~Gの構造式を答えよ。

(3)のCs+のイオン半径の求め方を教えて欲しいです 答えは0.189nmです

64. イオン結晶■図のように,ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型,セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 O塩化ナトリウムの結晶における, Nat, Cにの配位数をそれぞれ記せ。 (2 NaCI の単位格子に含まれる Nat, CI- の数をそれぞれ求めよ。 CI- -Cs+ Na+ '0.564nm 0.412nm *うい 塩化ナトリウム 塩化セシウム 8 Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。ただし, CIにのイオン半径は0.167nm, 3=D1.73 とする。 フ ムA 0n CO1Nで

黄色のマーカーの部分の質問です！ どうして酸化なのに-2Hをすると断言できるのですか？ 酸素を加えるという方法はないのですか？

II tlT」 分子式 CsH12Oで表される化合物 A, B,C,D,Eがある。 (a) 化合物A~Eそれぞれのジエチルエーテル溶液に金属ナトリウムを加えたところ, いずれの化合物からも水素が発生した。アルコールい Or (b)化合物 A.B, C は不斉炭素原子をもつ。これらを硫酸酸性のニクロム酸カリウム 水溶液に入れて加熱し, 穏やかに酸化すると,それぞれ化合物Aは化合物Fに, 化 合物Bは化合物Gに,化合物Cは化各物Hに変化した。 化合物 F,G, Hのうち不斉 炭素原子をもつ化合物はFのみであった。 (c) 化合物Bの炭素原子のつながり方は直鎖状であるが, 化合物Cの炭素原子のつな がり方は枝分かれ状をしている。 (d)化合物DとEをそれぞれ硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で酸化すると,化 合物Dは酸化されなかったが, 化合物Eは酸化されてケトン化合物Iに変化した。 (1) 化合物 A, B, C, D, E それぞれの構造式を書け。 (2) 化合物 F, G, H, Iのうちから, 銀鏡反応を示す化合物を一つ選べ。 -A() (3) 化合物Aと酢酸を脱水縮合させて得られるエステル化合物の構造式を書け。また, このエステル化合物の分子量を求めよ。 2 [20 龍谷大) 準220. 〈異性体と構造決定〉 ると

赤線で囲った問３の(1)なのですが、C6H2Oをなぜ含んでいけないのでしょうか、教えて欲しいです

子式は、CH,Oと CoH,O の2種類しか存在しない。 また。 1.0078, 酸素'®O の相対質量は15.9949 であることから, 炭素?C.水素 'H, 酸素 160 で構成される CH-O2 の精密な質量は58.0054. C,H,O の精密な質量は58.0417 となる。したがって,高分解能質量分析法によって精密な質量が測定できれば, 元素 分析を利用しなくても,分子式が決定できることになる。 (1) 炭素 C.水素H, 酸素Oの3種類の原子のみで構成される炭素数5以下の化合 物Eがある。化合物Eの整数で表される分子量が90 のとき、 下線部①のように、 その分子式の数学的な組み合わせは,何種類あるか答えよ。 (2)(1)のうち、下線部②のように,実際に存在すると考えられる化合物 Eの分子式 をすべて示せ。 (3) 下線部3のように,炭素'"C,水素 'H, 酸素 16O で構成される化合物 Eについて, 高分解能質量分析法によって小数点以下第4位までの質量を測定したところ。 90.0315 であった。(2)で解答した分子式のうち、化合物 Eの分子式として適切な分 子式を示せ。 (4) 化合物Eは、環状構造を含まない構造をしており,不斉炭素原子を有していた。 化合物Eを還元すると、不斉炭素原子をもたない多価アルコールである化合物F が得られた。化合物 Eおよび化合物Fの構造式を示せ。 (5) 化合物Fに濃爾酸と濃硫酸の混酸を作用させると起こる反応の化学反応式を示 2 芳香族化合物 解答O別冊84真 炭素2C の質量を12.0000 とし、これを基準とした水素 'H の相対質量は 6機器分析による構造決定 次の問間1~3に答えよ。 構造式は記入例にならっ 記入例: H.C 6-o-0 て示せ。 原子量:H=1.00, C=12.0, O=16.0 次の文章を読み,(1), (2)に答えよ。 油田の油井から汲み上げられた石油をア という。一方、液体の混合物を沸点のわずかな差を利用して,蒸留によって成分ごと に分離する操作をイ]という。製油所の精留塔内部には数十段のトレーがあり、 下部で加熱されたア]は蒸気となり,沸点の ウ物質ほど、上のトレーに凝縮 してたまる。口イ]によりア]から軽油、灯油,粗製ガソリンとよばれる I| などの成分に分けられる。エ]は,熱分解によってベンゼンやオ]などになり、 化学工業の原料に使われる。また,石油の中に含まれる硫黄化合物は、大気汚染や酸 性雨の原因になるので、触媒などを使って取り除かれる。このような操作を カ という。 (1) |アコ~ エおよび口カに当てはまる語句を記せ。 (2) ベンゼンと オ]を触媒を用いて反応させると,エチルベンゼンが合成される。 | オの構造式を示せ。 問2 次の文章を読み、化合物 A~Cの構造式を示せ。 ベンゼン環を有する分子式 C,HgO で表される化合物A~Cがある。化合物 Aは金 属ナトリウムと反応しないが,化合物 B, C は金属ナトリウムと反応し、水素を発生 問1 H,C-CH H CH3 せ。 (千葉大) 7配向性と芳香族化合物の合成 する。 有機化合物の構造を知る方法として、核磁気共鳴分光装置を利用し た構造決定法がある。 核磁気共鳴分光装置により,有機化合物を測定 すると,有機化合物の物理的性質や化学的性質の異なる水素原子がそ れぞれ何種類存在するかを観測することができる。例えば,右に示す クロロペンゼンの測定を行うと,H, Hおよび H。という3種類の水素原子が存在し、 その存在比は2:2:1の比率であることがわかる。 核磁気共鳴分光装置により化合物Bの測定を行い,化合物Bの水素原子を分析し たところ,異なる性質をもつ水素原子が4種類観測され,その水素原子の存在比は 3:2:2:1であった。同様の測定を化合物Cについて行ったところ,5種類の水素 原子が観測され、その存在比は2:2:2:1:1であった。 問3 次の文章を読み, (1)~(5)に答えよ。 有機化合物の分子式は,一般に, 分子量と元素分析による組成式から決定するが、 最近では,高分解能質量分析法を用いることによっても分子式を決定できる場合があ る。例えば、炭素C. 水素H, 酸素Oの3種類の原子のみで構成される化合物の分 子量が8のとき、 CHsO, CH-O2 CaH,O の5種類が考えられるが 次の文章を読み、問1~5に答えよ。 ベンゼン環上の換基の種類により芳香族化合物の置換反応の位置が異なることが知 られている。ヒドロキシ基(-OH)やアルキル基をもつ芳香族化合物は、 オルト位とパ ラ位で置換反応が起こりやすく、カルボキシ基(-COOH)やニトロ基 (-NO2)を有する 化合物では、メタ位での反応が優先する。このような性質を,配向性という。 トルエンをニトロ化し、ニトロ基が1つ導入された化合物 A とBが生成した(次図)。 AとBを分離した後、臭素を作用させると、AからはCが主に生成し、BからはDと Eが得られた。化合物 C. D,Eは男 アミンドへ変換し、亜爾酸ナトリウムと塩酸を加えて、化合物Gを得た。Gと化合物 1との反応で、化合物2が生成した。 サリチル酸は、|ア]に水酸化ナトリウムを作用させた後、高温·高圧条件下にお けるイ]との反応で合成されている。一方、 から三段階の反応で合成できる。 H。 H。 H, やH。 CI れぞれ1つ有している。Cを芳香族 サリチル酸の異性体3は、トルエン その分子式の数学的な組み合わせは,CH30O, CH,402 実際に存在する化合物の分 52 第4章 有機化合物 53