10.0molと10molの違いってなんですか？ テストでは、どういう時に小数第一位まで書けば良いのでしょうか？

② 10)mol ⑬2。5smel 個 ⑤-2.4x102ダ個 .⑯ keSdl0Le 254 g ⑨ 1.5 mol ①⑪ 2.0 mol ⑫ 10.0 mo1 7のに に8に

1番の問題で、化学式をそのまま覚えるのが大変なので安定した電子配置を考えながら解きたいのですが、うまく行きません。例えば1の①ならCaが原子番号20だから2+で安定した電子配置になるのがわかりますが、NO3の電子が分かりません。他に化学式の覚え方や考え方があったら教えて欲し... 続きを読む

4 ぁ 。-ー<手箱相 電子 1 個を放出して 電子 1 個を受け取り Ne型の安定な電子配置 Ar型の安定な電子配置 になる になる め冊7 ナトリウムと塩素の結合(イオン結合)

(4)で×4がされる理由が分かりません😭

仙人め アンモニア NH 34gには, 何個の当二宮 ンー レレッッ (4) 硫酸銅()CuSO4 64gには, 何個の酸素原子が含 まれるが。 1 (5) 塩化カルシウムCaCL 1.11gには, 何個の陰イオンが含まれるが。 : <⑧ [物質時と体積関係】 次の各問いに答えよ。 14 (1) 水素H。 2.00molは。 標準状態でご何しの体積となるか。

化学反応式の問題で、(4)についてです。 解答のoでの数合わせまでは合っていたのですが、その後のHについて分かりません。 自分は左辺にHは2個、右辺に3個あると考えてH2を2/3倍したのですが、解説では右辺のNAOHの Hの個数(右辺には1個としてる)しか見ていませんが何故... 続きを読む

< | | |加 * 生まれるので. 原子 172 倒全 9 em よら = の立方体の -辺の長 イン (7 2!からBモックの/2 、 2デー とすると, 小 ず方体の対角線 AC の @ re でいて商基が成り 立つ。 なので, 3 二] ち(全人り とだデ5 ー =マン1n-9cm | _ 6 第章 物質の変 EED 109. 目算法 目算法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成きせよ。 06 (05の (、 )Oj ② >で《 )CHO (0 語全り!ら03二電電和則) 3③⑨2 (DA人還0のAO還証(柚昌 ④ ( )Na二( )HO つう( )NaoH + ( )還 (5 ( )MnOz 二 ( )HCI = ( )Mne二 ( )cC。 + ( )HO 110 . 未定係数法生未定係数法によって係数を補い、 次の化学反応式を完成させ: (①⑪57(W NO IN電EO語但介NO3議(人INO (2)靖(CU東国 Se二(細IOIS0科| )HzO + ( )SO ⑨王(生) GO da介NO二二)GONOW是蘭( )H。O + ( )NO ④ ( )Cu圭( )HN0s-つ( )Cu(No キ ( )HO + ( )NO 111 に イオン反応式二係数を補って, 炊のイオン反応式を完成させよ。 (Q①。。)BD2N HGUC ADE56 ②昌95 Ua )Ag二 ( )Cuet ンー、、 人下(EEに5二8E7NIGS間半時5

問2の(ウ)ですが、コルク栓の理由は「発生した蒸気を凝縮されて試験管に戻すため」が解答なんですが、サリチル酸メチルを作るとき水が入っていると平衡が左に移動して収量が減ってしまうのになぜ出てきた水(水蒸気)を戻す必要があるんですか？

サリ チル酸メ チルとアセチルサ リチル酸の合成 選 フ7* で括 員 リチル共メチルとアセチルサリチル了の これを読んで, 後の問 1-9 に 管え 1 全は 語議ブル本メアル(5応未りとテャテッ | の し。 それぞれの性質を調べることを日的とょ。 | O 9 0 l 5 MI 記 C-0-CH+HO | 本EEGEsOローーテア, s十H | 開村のCo と p式 2 反応式 | | ] 2 実験操作と結果 実験1 サリチル酸メ チルの合成 ①⑪ の 玖いた喜験管にサリ チル酸-10g をとり, メタノール 4mL を加えて | 溶かした。 記許 よく振り混ぜながら濃硫酸を 3 滴加え, さらに。。剖和 | 計交の図のよ うに。。40cm のガラス管をつけたコルク人| をし。この試験内をおだやかに 20 分間加熱した。 | (@⑳ この誠験管を冷却したのち, 内容物を炭酸水素ナトリウムの負和| 落液30mL を入れたビーカーの中に少しずつ注ぐと, 油状の物質が得6 | Bu228 症2 2 Foも RAO4 | 湊を1満加えると。深溢は濃い青紫色を示した。- ub 実験2 アセチルサリチル酸の合成 (⑪ 』昌いた試験答にサリチル酸 1.0g をとり, 無水醒酸 0 2mL を加をた。よく振り混ぜながら, 濃人酸を 2 滴加 えたのち,この試験管を 60Cの温水に 10 分間浸した。 ! 0凍生て したのち, 水 0 ガラ ス棒でよ くかき混ぜると結晶が析出 ^。 この結晶をろ過して集めると: 0.9g 得られた。

12の（5）の計算方法を教えて下さい！

3 。 ブーキタ ソ・ウリブピコははMブた6 |レグ/o (た 4TL の- 上酸化記 炭素に合まれる酸素原子は何 ol 各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水 100g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2②) 5.0.%の硫酸水溶液 200g に溶けている硫酸の質量は何 g か。 (3③) 1.0mol のアンモニアを水に溶かして 500mL に した水溶液の濃度は何 molL か。 (4) 0.10mol/L の塩酸 100mL に溶けている塩化水素の物質量は何 mol か。 | プロセス・ドリルの解答 訓(ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 回(オ) 分子量 (ヵ) 式量 回(キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0X109 回(ケ) モル質量 (コ) g/mol 回(サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 回1 2.0 ②⑫ 4.0 (3) 18 (4 16 計1) 27 (2) 17 (3) 62 ④⑭ 56 ⑤) 111 (6) 160 回(1) 0.50mol (2) 10mol (3) 2.5mol 回) 9.0X1023個 (2) 1.8x1024個 (3) 2.4xX102個 田) 2.0g (②) 2.5x102g (3) 0.25mol (④⑭ 1.5mol 男) 1.2x10%個 (2) 1.5x103個 (3) 9.6x1021個 田d) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 56L (4) 6.72L ⑤) 7.00mol 田1) 20% (2) 10g (3) 2.0molL ④ 1.0X10-2mol (原子量) =1.0 He=4.0 C=12 N 14 0三16 Al=27 CI=デ35.5 Ca=40 Fe=56 Cu=63. Ag三108

🔟の（２）の答えが2.5×10の2乗になるのかを教えて下さい！！ 銅の原子量は63.5です。 63.5×4で計算したのですが違いますでしょうか？

田 物質量と質量の関係について, 次の各疾いに答えよ。 (1) 0.50mol のヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0mol の銅()イオンC+は何 g か (3③) 27g の銀 Ag は何 mol か。 (4) 27gの水 HzO は何mol か。 田 物質量と構成蘭子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCI には, 何個の塩化物イオンが含まれるか (2) 0.25mol の水 HzO には, 何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0mol のメタン CH。 には, 何個の水素原子が含まれるか。 四 次の各間いに答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態におけるものとする. 1) 水素 11.2L は何 mol か。 (2) 酸素 5.6L は何 mol か。 (3) ME 25mol は何上か。 (4) 蜜素 0.300mol は何L か。 (⑤5) 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 ] 次の各問いに答えよ。 (1) 25g のグルコースを水 100 g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か (2) 5.0%の硫酸水溶液 200g に溶けている硫酸の質量は何 g か。 (3) 1.0mol のアンモニアを水に浴かして 500mL にした水溶液の濃度は何 mol/L ヵ (4) 0.10molL の塩酸 100mL に溶けている井化水素の物質量は何 mol か。 プロセス・ドリルの解答 | 1(ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 回(オ) 分子量 (カ) 式量 |((キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0X103 回(ケ) モル質量 (コ) g/mol (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 Q① 2.0 ⑫ 4.0 ⑬) 18 ⑭ 16 ①) 27 ⑫②) 17 ⑬) 62 (4) 56 (5) 111 (⑯) 160 Q①) 0.50mol (2②) 10mol (3) 2.5mol 回(1) 9.0X102個 (2) 1.8X10W個 (3) 2.4X10P1 ① 2.0g (2) 2.5x107g (3) 0.25mol (3⑭) 1.5mol 0) 1.2X10個 (2) 1.5X107個 とcp: 2

12の(5)の問題が分かりません。 どうやって答えまで導くのか教えて頂きたいです！

、画 次の各問いに答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2L は何 mol か。 (②⑫) 酸素 5.6L は何 mol か。 9)二アンモニア 2.5mol は何L か。 (4) 窒素 0.300mol は何L か。 5) 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 軸秋の各問いに答えよ。 / (25g のグルコースを水 100g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液 200g に溶けている硫酸の質量は何 g か。 (3) 1.0mol のアンモニアを水に溶かして 500mL にした水溶液の濃度は何 mol/L か。 (4) 0.10molL の塩酸 100mL に溶けている塩化水素の物質量は何 mol か。 プロセス ・ドリルの解答 加(ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 回(オ) 分子量 (カ) 式量 回(キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0X102 回(ケ) モル質量 (コ) g/mol 回(サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 回① 2.0 ②⑫ 4.0 (3) 18 ⑭ 16 罰①) 27 ②⑫) 17 (3) 62 (4) 56 ⑤5) 111 (6⑥ 160 回1) 0.50mol (2) 10mol (3) 2.5mol 回(1) 9.0X102個 (2) 1.8X1023個 (3) 2.4X102個 回(⑪) 2.0g (2) 2.5X107g (3) 0.25mol (4) 1.5mol 。 男(1) 1.2X1024個 (2) 1.5X102個 (3) 9.6x1024個 。陣(1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 56L (4⑭) 6.72L .⑤) 7.00mol

111 の(4)を未定計数法でやりたいのですが、解説に途中式がなくて困っています！ 分かる方いましたら途中式を含めて教えていただきたいです！

| 111 . イオン反応式 人 | | 交。(eDP5和> (GO)CI- ーー ( )PbCl )cu-つ( )Ag+ ()Cu和+ 認)()A*+( を2909 Mrの )AF (てうHe い+ ( )T- 一ae DGGshet )HiO+( )1s ⑲ ( )ceoた+( ) ポルを化学反応式で表せ。

化学基礎 (4)で、どうして少数第三位を四捨五入しているのですか？問題文からして、有効数字3桁だから(あれば少数第四位を四捨五入して)少数第三位まで求めるのかなと思ったのですが…

(①⑪よょり, 流れたe は 0.10molであるが2ら, 呈 する質量は, 64gxっsl =312な5 ?60. 恒 、 電池の反応 | 2 思極人QとBを用意し, 電極AからBに電流が流れたとき 間))。 。2つの電大で をいで浴流での申に浸しだところ電球が京灯した。これ () 鉄の電振と で電位差がdよ じたためで。 この電位差を電池の( ) という。 銀の電極がある。電球を点灯させるには, どちらを電極Aとする べきみか。 (②) 溶渡との溶質としで適当でないのは, 次のどちらか。 7) 砂精 。(?⑦ 証酸 Ea電謀 (3) ( ) に当ではまる語句を記せ。 〔 〕 /@ (1)の電極と溶液Cを用いたときに流れる電流を測定すると, 0.965 A であった。 この電池を 10 分間放電 ミせると, 鉄電極の質量は何g変化するか。 増 減を付して答えよ。 [ g ] 動詳詳