答えは117なのですが、何が違うのでしょうか？？ 教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️🙇‍♀️ お願いします

1 化合物Aは, RCH (NH2) COOH (ただしRはアルキル基) で表される。 化合物A46.8mg を完全に分解し, すべての窒素分をアンモニアに変化させ, 生じたアンモニアを0.05mol/ Lの硫酸30.0mLに吸収させた。 この溶液を0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定し たところ, 中和するのに26.0mLが必要であった。 化合物Aの分子量はどれか。

問5がわかりません

1 用 電池(化学電池)は, 酸化還元反応に伴って放出される化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。一般に,異なる2種類の金属を導線で結んで電解質溶液に浸すと電池 になり、電流が流れる。この場合, イオン化傾向が大きい金属が ウ極, イオン化傾向が小 さい金属が I 極となり、電子は導線中を |極から カ 極に流れる。 代表的な電 池であるダニエル電池 (下図)は,亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に,銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸し, 両液が混じらないように素焼き板で仕切り, 両金属板を導線で結んだものである。 FUNES HI オ 問3 空欄 硫酸亜鉛水溶液 ウ 素焼き板 NORTH 銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 カに当てはまる語を, 「正」 または「負」のいずれかから選んで記せ。 US 20 A1 (20)ST# 問4 ダニエル電池を放電させたとき, 負極と正極で起こる反応を,電子eを含むイオン反 4 BUCSA 応式でそれぞれ記せ。 >C さん Zn > Cn 問5 ダニエル電池を放電させたところ, 負極の質量が 3.27 g減少した。これに関する次の(1), (2)に有効数字3桁で答えよ。 ただし, ファラデー定数は F = 9.65 × 10 C/mol とし,必要 29- 20 があれば,原子量 Cu=63.5, Zn = 65.4 を用いよ。 (1) 導線中を流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 HS + $0d4 + 09 (12)

至急誰か教えて欲しいです！

29 イオンと電子数 次の(1), (2)に答えよ。 (オ)が2 (1) 次の組み合わせの中で,電子数の等しいものを選べる。 (ア) Na+ Li + F (エ) (ウ) CIN (イ)K+Mg2+ (2) 次のイオンの電子の総数はそれぞれいくつか。 (OH) NH4+ ((ウ) SO芸術年「治議 GRETO 30-****

なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [

これの(3)で気体の状態方程式使って、 n=PV／RTより、 n=2.5×10^5×1.0／8.3×10^3×273 ↑ 2.5×10^5は水素の分圧を求めました として計算したのですが合いません、 気体の状態方程式使えない時もあるんですか？ (2)の問題... 続きを読む

基本例題26 気体の溶解度 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 水素は、 0℃ 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (3) 水素と酸素が13の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて。 0 (2) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mlか。 1.0×10°Pa に保ったとき、 水素は何mol溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる｡ (標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解 溶解する気体の体 そのときの圧力下 では、圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 の性質 129 2.2×10-3L 22.4L/mol 解 (1) 0℃ 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は、 -=9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので、 5.0×10Pa では、 9.82×10mol× 5.0×10 1.0×10 228-229 4.91×10mol=4.9×10mol 5.0× 10³ Pa (2) 気体の状態方程式 PV = nRT からVを求める。 V=4.91×10-mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K 第物質の状態 =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から 1/5になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5 × 10Pa なので､藩 ける水素の物質量は、 9.82×10mol×(2.5×10/1.0×10) = 2.5×10-3 mol

140ｇから100ｇを取り出すとはどういうことですか。

①0.10 ② 0.20 0.3 2 77. 結晶の析出量 3分 50℃ で, 水 100g に塩化カリウム KC1 を 40.0g 溶かした。 この水溶 700gを20℃に冷却したとき,析出する KCI は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから、 つ選べ。ただし, KCI は水100gに対し, 50℃で42.9g 20℃で34.2g まで溶ける。 ①2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 (5 8.7 [1996 追試】

最後の(5)の解説中に印をつけてる2ってどこから来たやつですか？

(1) 2.0 Aの一定電流が30秒間流れたとき, 流れた電気量は何Cか。 計算) 次の各問いに答えよ。 NOVA 2.0×30=6060 C (2) 5.0 A の一定電流をある時間流したとき, 4.5 × 10°Cの電気量が流れた。 電流を流した時 間は何分か。 流した時間をも税とすると 5.0xt=4.5×10 t = #80900 (3) 1.93×10°Cの電気量は電子何molに相当するか。 1mol 9.65×104℃ 1.93×1028 /ks. 3 1.965 / 109C/100/1 ②0.32g 18094-34 156) 18 64g/mol Jo □ 1.93×10°C (4) 回路に 3.0Aの電流を16分5秒間流したとき, 流れた電子の物質量は何mol か。 16分5秒→965秒 Cu2+ze Cuo 2mol - → 0.885 10 1987 こ 0.2 10 3.0×965=2895 C平均 2890C÷9.65×10+c/mol=0.0299. (5) 白金電極を用いて硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解するとき,陰極に0.32 gのCu を析出させ 0.03mo るために必要な電気量は何Cか。 --0-02-2004 0.99m P PERFIS DER MEER A 63,5 (1 mol +11) mo _2 -4 2.00×10 mol 3.0×10mg A 0.32g. ×2×9.65×104c/mo1965C=4.8×19.7×162c

⑶でなぜ赤線部のようになるのですか？教えてください🙇‍♀️

* 29 2次関数y=x2-2mx+2m+4のグラフとx軸との共有点について,次の 問いに答えよ。 ただし, m は定数とする。 (1) 共有点をもつようなmの値の範囲を求めよ。 (2) グラフの頂点の座標を求めよ。 (3) グラフがx軸から切り取る線分の長さが4であるとき x座標を求めよ。 の値と共有点の [類 10 北海道情報大〕

この問題を解いてみたんですけど答えが合いません ･回答のどこが間違っているか ･この問題の正しい解き方 を教えてください (1)の(イ)、(ウ)です

A129 (1) 白玉4個, 赤玉6個が入っている袋から,玉を1個取り出 それをもとに戻さないで, 続いてもう1個を取り出す。 最初 まとめ 玉が白であるという事象をA, 2回目の玉が赤であるという 象をBとする。次の確率を求めよ。 (ア) PA(B) (イ) PA (B) (ウ) P(B) (2) 当たりくじ4本を含む 20本のくじがある。 引いたくじはも [ に戻さないで, A,B,Cの3人がこの順に1本ずつくじを引 (ア) Bが当たる確率を求めよ。 (イ) AとBでは当たる確率はどちらが高いか。 (ウ) Cがはずれる確率を求めよ。

一つだけでもいいのでわかる方がいましたら教えてください

確認テスト12 1 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) カリウムイオン、ヨウ化物イオン (2) 亜鉛イオン, 塩化物イオン (3) カリウムイオン、 臭化物イオン (4) 銅(ⅡI)イオン、 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン、 硫酸イオン (7) ナトリウムイオン、 炭酸水素イオン (6) 鉄(Ⅲ) イオン、 酸化物イオン (8) ナトリウムイオン、炭酸イオン (9) カルシウムイオン、水酸化物イオン (10) バリウ系オン、硫酸イオン (11) カルシウムイオン、塩化物イオン (13) 銀イオン、 硝酸イオン (12) アルミニウムイオン。 硝酸イオン (14) 銅(Ⅱイオン、硫酸イオン So (15) ナトリウムイオン、水酸化物イオン (16) アンモニウムイオン, 硫化物イオン_ MH41 組成式 化合物名 Sez 2+ 組成式 化合物名 (1) (2) KI 白ウ化カリウム ZnCl2 塩化亜鉛 (3) KBK 臭化カリウム Cust 硝酸銅(Ⅱ) (5) (HA2804 硫酸アンモニウム (8) Fe03 酸化鉄(ⅢI) (NaHCO3 炭酸水素ナトリウム (8) Va2CO3 炭酸ナトリウム (9) COOH)2 水酸化カルシウム 10/30(SD)2 硫酸バリウム (11) CoCl2 塩化カルシウム 121 ALNb3万肖酸アルミニウム (13) AqNCz硝酸銀(エ) Cu (Sop) 硫酸銅Ⅱ (15) (NaOH 水酸化カリウム 各種 硫イケンモウム (NH 4 2 294 2. 次の物質の組成式を構成するイオンのイオン名、イオン式を例にならって示せ。 例 塩化ナトリウム (1) 臭化銀 (2) 硫酸鉄(ⅡI) (3) 塩化マグネシウム (4) 硫化ナトリウム (5) 硝酸カリウム (6) 水酸化カルシウム (7) 炭酸カルシウム イオン名 (陽イオン) 例ナトリウムイオン イオン名 (陰イオン) イオン式 (陽) イオン式 (陰) 塩化物イオン Na+ CI 銀イオン 臭化物イオン Ag Br (2) 鉄(Ⅱ)イオン 硫酸イオン Fe Fext SO4²2 (2) マグネシウムイオン塩化物イオン Mg2+ Cl (4) ナトリウムイオン 硫化物イオン Nat S2- [68] カリウムイオン 硝酸イオン K+ O2 NO2² (8) カルシウムイオン 水酸化物イ) Ca2+ OH E (7) カルシウムイオン 炭酸イオン Ca²+ CO3²2² 2- 12 14 窒素 素 div ・NO3 ↑ 酸素が 3個