教えてください😩

に図1 最図2 酸素 水素フ 195 氷の結晶 次の文の( 適する数値を入れよ。 H=1.0, 0=16.0, アボガドロ定数を 6.02 × 1023/mol とする。 水が凝固して氷になると, 水素結 合により水分子は図1のように配列 650 Toma する。 酸素原子は正四面体構造の4つの頂点と中心にある。 図2はその単位格子で、 一辺が 6.35 × 10-8cmの立方体になる。 立方体の頂点に位置する酸素原子は8個, 面上にある酸素原子は(a) 個, 内部にある酸素原子は(b) 個である。 したがって, 単位格子の中には(c)個分の水分子が含まれる。 氷の密度を求めると(d)g/cm^ になり、液体の水の密度 1.00g/cm² より小さい。これが氷が水に浮く理由である。 例題 42 (日本大) -6.35×10cm 10.99×10-cm \1.76×10-cm

for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

発展例題にある、(3)と発展問題にある、16の(ア)は とてもよく似ているのに、(3)だと元素、(ア)だと単体な理由は何ですか？教えてください！

発展例題1 元素と単体 の 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は, 水に溶けにくい｡ (2) 食塩(塩化ナトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 J (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも、リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれ ことが多い。 「元素」 は物質 構成成分を表し、 具体的な性 を示さない。一方,「単体」は 種類の元素からなる物質を表 具体的な性質を示す。 問題 16 ■解答 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい」という具体的な性質を示す ので,単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは,それぞれ成分元素としてのナトリウム,窒素, リンを表す。(5) の酸素は、水の電気分解によって得られる 単体の酸素を意味する。 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体 * (3) 3 TUOTTO 第Ⅰ章 物質の構成

オレンジペンで書いてあるものが回答なのですが、どうしてこの答えになるのかが分かりません。 解説をよろしくお願いします🙇🏻

@C5H100の分子式をもつ有機化合物A、B,C,Dがある。それぞれに単体のナトリウムを加えたところ、いずれも気を発生した。 A,B,Cの炭素鎖は直鎖構造である。また、硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱したところ、 ( A. B . C ( 1 ) ( 2 gn, E. F. GE FEC", DIZ BERCINTION TO 20260. Diz 3* アルコールであることが分かった。次にE.F.Gにフィーリング液を加えて加熱したところ、Eは赤色沈殿を生じたが、F、Gは生じ なかった。また、Gはヨードホルム反応を示したが、E.Fは示さなかった。このことからA~Gの構造式を答え。 *! CH₂-CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ Off B: (H₂-CH₂-CH-C172-(173 Ört C! CHO CHE CHICHCH3 Ort D: Cita CH₂-litz-C-CH₂ off E: (13- (142-CH₂ - CH₂ - C - H (1 0 F! CH₂ - Cita-C- CH₂ - CH₂ (1 o G = (H₂ - CH₂ - CH₂ - C- CH3 ő

(3)番教えてください

28 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (b) That (c) (a) (d) 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (e) O H Na (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C) bとc (F) de (G)b どうし (H) d どうし (2) (1)(A)~(H) の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ (E) イオン結合 (D) be (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCl4 (2) (A) CH4 (B) HC1 (H) Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 , (C)はCO でも可) (3) E, F, G, H (f) CI 46,58,5 Ca (E)cとf 非金属元素どうし......... 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (E) CaO (F) NaCl # (G) C STY

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

この問題の解説をお願いしたいです

58 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) 100 ODIS+OS - |水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は、水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl2 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO』の沈殿が生じ、水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 ト デザ合同 Ag2SO4 + BaCl → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ 周辺に加えて火を使用する。 +₂+(08)0028+02 H+ OH M H8+ 296) (8) 実験 0.010 mol/LのAg2SO 水溶液100mLに濃度不明のBaCl2水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流(μA)が測定された。ただし, 1μA = 1 × 10-Aであ *MS る。 0.0₂ H+H+OMS ①① 3.6 0,"+1CH" + SH TA 200 DH₂O, +36 SOBE 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 ② 4.1 BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 10) 2.0 3.0 4.0 5.0 6) CSIRU11940 6.0 7.0 ③ 4.6 Pel ④ 5.1 90+ *HM + 0.0.8+08H8 +0MHS A 電流 ( μA ) 2.H (c) 70 44 18 13 41 67 4,08 HS+2 ob + *HA + $08 380, @18X0 1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば, 右の方眼紙を使うこと。 02 +8HS Atl.08 SU S+HS+ O₂H OS + I 18 (5) 5.6+1 DIS+0₂H +0µÐ»0«MH-OH-

Na+のイオン量は一定らしいんですが、 Naイオン+Clイオン→NaClとはならないんですか？

34 ◆問題 18 中和滴定のイオン量変化 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを下図のように, 0.10 mol/L の塩酸で滴定した。 次の①~②には,このとき滴下した塩酸の量とコニ カルビーカー内のイオン量の関係が表されている。 下の(1)~(5) のイオ ンに対応するグラフとして,最も適当なものを、次の①~②のうちから 1つずつ選べ。なお, 水の電離によって生じる水素イオンや水酸化物イオ ンの量は非常に小さいため,このグラフでは0 と見なせるものとする。 (2) Cl¯ (1) Na+ 消える (3) OH 0.10 mol/L -HCI- (4) H+ 0.10 mol/L-NaOH. 10mL (5) すべてのイオンの合計 2 ① 3 ビュレット To.l (q 10mlで中和 コニカルビーカー HCl + Nort Nad+H2O

(2)です。CO2と反応して水酸化バリウムの水溶液は減るので、　答えの本来の必要な量の100.0m lではなくてそれより少ない値では？と思いました。

eduk / / 33 <逆滴定による二酸化炭素の定量〉 広島大学・改 | ★★★★☆6分 | 実施日 -3 空気中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めるため,次の実験を行った。 25.0 × 10 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mL に標準状態で空気10.0L を 通じると白濁した。 これを静置して生じた沈殿をろ過して分離した。 このろ液 10.0mLをとり, b残った塩基を1.0 × 102mol/Lの塩酸で滴定したところ 7.0mL だしを要した。 ア 4.4 問1 下線部(a) と (b) に記述される反応の化学反応式をそれぞれ記せ。 の理✓ 問2 下線部(a)に記述される反応で吸収させた二酸化炭素の物質量を有効数字 2 一桁で求めよ。 なお, 二酸化炭素は完全に反応してすべて塩として沈殿したも のとする。 ✓ 問3 この空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率〔%〕 を有効数字2桁で求 めよ。

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h