問3の解説3行目の式まではわかるのですが、5行目の計算の、2xが、なぜ2倍しているのかわかりません。誰かわかる方教えていただきたいです。至急お願いします

TV 次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 炭酸ナトリ 防記はンー ーグ 法 (シンレン2 より次の= で工業的に製造される。 +ムもち [アー アを吸収 ェャてから二酸化大素を吹き館むニ とで炭酸水素ナト『 陸 生成させ, これを熱分解 して炭酸ナトリウムを得る。 炭酸玉還記 ゅム 9 ニクな入ら再結品させたものを と」 水条。 還 2 この9まを( イ 1 軸 上半時に大散水素ナトリウムが混じってしまった炭酸 にA がある。徐末A の純度を求めるために以下の実験を 撮作1 粉末Aを水 20 mL に溶かし, 指示薬にフェノールgタmW記 の 用いて,。 0.10 mol/L の塩酸 10 mL を加えると変色した 操作2 操作1と同 じ量の粉末 A を水 20 mL に溶かし, 指示薬にメ 人 オレンジを用いて, 0.10 mol/L の塩酸 23 mL を加える と変色した また, 滴定曲線は下図のようになった。

この(1)の理由をどなたか教えてください！お願いします、、、

実験42 押発性分子の分子量の測定 目 的 比較的低い沸点の流体を用いて気体の状態程式から分子量を求める。 準 備 器 具 口丸底フラスコ(100 mL) ロビーカー(300 叫) 口こまごめピペット 温度計 電子天笑 加熱装置 口保護めがね 材 料 口温水(80 で以上) ロアルミ釘 口揮発性の液体(試料) 1代| [1 ]寺いた丸底フラスコにアルミ鉛でふたをし, シャーペン の先で小さく 穴を空ける。 [2]てんぴんにのせて質量をはかる (zi 〔g])。 [ 3 ]丸底フラスコに揮発性の液体を駒込ピペットで約 2mL 入れる。 [4]丸底フラスコをビーカーの中になるべく深く入れ, 熱湯 を入れる。 [ 5]丸底フラスコの中の液体が完全に燕発したことを確認 し た後, 1 分待ちその時の水温を計る ⑦ (で))。 | 底フラスコを取り出し, 氷水に浸け冷却する。外側に | 2 [gl)。 : MT | ヶ、 7の? 0 ck 上 。 下畔 Ye 困

解説回答お願いします💦🙌🏻

①て④に答えなさい。計算式およびその答えを- EEなく中和する水酸化ナトリウムの物質量は何 mol か。 20mL と過不足なく中和する 0.1mol/L の水酸化カルシウム水溶液の体積は 】 9モル濃度のわからない塩酸 10mL を過不足なく中和するのに、0.2mol/L の水酸化ナトリウム水深 が 15mL 必要であった。この塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 50mL にフェノールフタレインを加え 0.1mol/L の酢酸 水溶液を 30mL 加えた。このとき、水溶液の色は何色であると考えられるか。 そう考えた根拠も計算によって示しなさい。

イオン反応式の係数の付け方ってどうやるんですか？ 解説見ても理解できないので詳しく解説お願いします🙏🙇‍♂️(1)～(4)全てお願いします、

111 . イオン反応式仁係数を補って, 次のイオン反応式を完成さきせよ。 (1) (②) (3) (④) ( ( ( ( )Pbp+ 寺 ( )CF 一つ」( PB5@P )Ag+ 二 ( )Cu一一 ( ) Ag + ( )Gug+ ) Al 十 ( mm 人人E明 )CrO〆Z- 十 ( )H+ 十 《各項語引市軸間EGG ( [し

解説の丸つけたところがなぜそうなるのかわかりません💦 教えてください🙏

実験2 図2のAに海水100 mL を, Bに0.010 moルル当隊人拉バフリウス水深 40 mi を入れた。 次に A に希硫酸を加えた後, そこに窒素を 15 分間吹き込 海水中の生化央素をすべて日に通して炭酸パリウムとして沈殿きせた。 B の上澄み 20 mL を沈殿が入らないように注意深くとり, メチルオレン> を加えて 0.010 mol/L 塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は50 であった。 マイクロビュレット 関。 ゅ

どうして1000が出てくるんでしょうか？教えてください🙇🏻‍♀️

OROVT の徹酸 SM をつくるときに必要な 18mol/L 硫酸の体積を求めなきい。 e SoSeoeeeeesoeeoeeeooooooeoecoooeeeeoecoooeoeooed 540 1000 1000・ 物質量について式をたてると, Ei L] 0.20mol/Lメエテニ

組成式を作る時は2枚目のように比が交差するものだと思っていたのですが、1枚目はなぜ交差しないのか分かりません。教えてください🙇‍♀️

[4計 ポ。 Nb 且和人 昌和。 。 22 2 ) | 本療人ww旨t 5。、 酸企物/o 幼生 とキな< ( 金欠 が 師邊72 5 ーー

(2)が分かりません 解き方を教えてください🙇 0,67Lになるそうです

問2 評柄で柄性にした刀酸化水率水に, ニクロム酸カリウスム水浴 素を完全に酸化させた。このときのニクロム酸イオンと過酸化 れれ次のイオン反応式で表される。下の(1)・(2の各問いに箸をま + CO (| ウ |+ eeブー 2Crr 7HO③⑤ HiO。 一~ 2HT 上 O。 イ 2=- 抽計時② G) 空処| ウ | を埋めて, ①式を完成させよ。 (2) ニクロム酸カリウムと過酸化水素が過不足なく反不表 本カリウムの物質量は 0.010 mol であったとすると, 発生| 1.013 メ 10* Pa (標準状態) で何しか。 有効数字2橋で答え

(2)の問題で、なぜこのような式になるのかが分かりません。 教えていただきたいです🙇‍♂️

UEU 囚人の反応の量的関係 銘菊電池を放電したところ, 鉛板の質量が4.8g 増加した。 | (Q⑪ のとき硫れだ電気量は何Cか。ファラデー定数 =9.65X10'C/mol ⑫) 本化鉛W) 極の質量はどれだけ変化したか。増, 減を付して答えよ。 了還 銘革電池では, 電子 2mol が流れると負極は : (1) 鉛極はPb 一> PbSO4 と変化する。 流れた 96友 志筑 MMk 5 e~ の物質量と 電極の質量 変化 は比例関係 こある [負極] 凶信 aa 9 PbS0。 + 2e-~ ので, 4.8g 増加するときに流れる e~ は, (32+16 X4)g=96g 地 Onol : はで "Ss 0 2molx 福0.10mol その電気量は, ad 9.65X10*C/molX0.10mol=9.65X10*C ー PbSQ。 + 2HO =9.7X10*C 略 ++2X10g64g地加 「 (ee ) 極は, Pb0。 一> PbS0。 と変化する。 人 (1より。流れたe~ は 0.10mol であるから, 増加 電気量=ファラデー定数Xe~ の物質量 する質量は (CJ 〔C/mo) (mon) 1 Hi 64gメニューー 3.2g 3.2g 増 2mol スス ーー

酸の価数が、どうして2なのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

日 H+ と OH~ が結びついて HzO (eKの 帳" SOっ / 了 半 0 1 0 BaSO。 HzO 狗AA ! al: 入 HzO の 水酸化バリウム水溶液 / Ba と SO4“ が結びついて BaSO4。 が沈殿する よって, 水酸化バリウムと硫酸の反応の中和点では, 水溶液に はほとんどイオンが存在しない状態となり, 電流がほとんど流れ なくなる。ここで, 中和点に達するまでに必要な希硫酸の体積を 2 [mL] とおくと, 次の関係式が成り立つ。 100 (が 10molrLxでmL 償 050morLx 1 v ーー OS MSN ee ?三50 mL 以上より, ⑳が正解である。