11と13の答え合ってるか、12の問題の答えを教えてほしいです🙇

-X100 全体の重さ さ×100溶液(食塩+水の重さ(g) op 注目部分の重さち食塩の重さ(g) 本基 濃度(%)=注目部分の重さ -x100= -x100=- 15%の食塩水200g とは、 全体の15% (数字に直すと [12 全体の15%(数字に直すと [1 XC FACE 20%の食塩水300gとは, 全体の20% (数字に直すと0.20) が食塩の重さなので、養楽! 8 食塩の重さ=300g×0.20 60g, 水の重さ=300-60 [1240円 ])が食塩の重さなので、 食塩の重さ= 200g×0.15= [13 30 ]g, 水の重さ=200-30=170g COF 第3回

(2)の問題が何をやっているか全く分かりません。教えてください🙇‍♀️

88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして, 842 に答えよ。 ( (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 65 LYCE 63, Khon 原子量を63.5として, 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字 2 桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された,硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr の「質量」分布 NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 22Na のみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 lom 010.0 存在比〔%〕 「質量」 102 104 (00 50 50 JVJ 東市十

問2が全く分かりません、まずなぜ、プロパンのcを中心に対称しているのですか？丸にclと書いてあるが、一つだけでいいのか？その次に＋clをやった後の三種と二種ってどこにclをやったらいいんですか？ 問3はなぜ、Haが6個でHbが2個なんですか？ 質問長くなってすみません。教え... 続きを読む

AMR Sonce 天然ガスや石油の主要な成分であるアルカンは、 やかに反応してアルカンの水素原子が塩素原子に置換された化合物が得 である。しかし、アルカンと塩素の混合気体に紫外光を照射 問1 メタンと塩素の反応によって、メタンの一塩素置換生成物である。 ロロメタンが生成する反応を化学反応式で示せ。 プロパンを同様に反応させたところ、 あるAおよびBが得られた。 AとBを分離し, 反応させると、Aからは3種類の二塩素置換生成物が得られ、Bからは 2種類の二塩素置換生成物が得られた。 AとBの構造式を書け。また、 から得られた3種類の二塩素置換生成物の構造式も書け。 間3 プロパンの8個の水素原子のうち、 置換されてAを与える水素原子 H. 置換されてBを与える水素原子をHとする。 H. とHの水素原 子1個あたりの置換されやすさが同じであると仮定したとき、プロパン | と塩素の反応で生成する AとBの物質量の比はいくつと予想されるか。| 簡単な整数比で表せ。 14 実際にプロパンと塩素の反応を行って生成したAとBの物質量の比 AH』に対して何倍置換されやすいといえるか, 有効数字2桁で答え を調べたところ, 9:11であった。 水素原子1個あたりで比較すると、 (東京大) C-C-C [ プロバン 一般に化学的に安売る 2 それぞれをさらに塩素と 解説 問1 間違えた人は, p.56.57をもう一度よく読もう。 問2 プロパンに対してC骨格の対称性に注意しながら, CI原子を1つずつ、 付けていくと, しなぜこうなって CI CI (ECZNE OFC C-C-C + c-c-c, c-c-c 対称 xにCI O C-C-C x Q +Cl 同じ ここを中心に対称 Cをネ対しているのね 3種 CI + c-c-c, c-c-c CI CI CI 2種 016-0

(1)の2つ目の問なのですが、尿素の中にNが2個含まれているのですが、どうして尿素0.25ｇを2つかけているのですか？ よろしくお願いします。

基本例題8 分子量と物質量,気体の体積 Peton Fla 問題75・76・7 (1) 0.25mol の尿素 CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 問者の CANON (2) 3.2gの酸素O2は、0℃, 1.013×105Paで何Lの体積を占めるか。.. (3) モル質量M[g/mol]の気体の0℃, 1.013 ×105Paにおける密度[g/L] をモル体積 V[L/mol], M[g/mol] を用いて表せ。 HO 考え方 (1) 質量は, モル質量 [g/mol] ×物質量 〔mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解 質量から求める のではなく,次の式を用い て求めることもできる。 x 100 Nの原子量×2 CO (NH2)2 の分子量 (2) 0℃,1.013×105 Pa で, 1molの酸素分子 O2 が占め る体積は, 22.4Lである。 (3) 次の式を利用する｡ 気体の密度〔g/L] = モル質量 [g/mol] モル体積 〔L/mol] ■解答 (1) CO (NH2 ) 2 のモル質量は60g/mol なので, 尿素 0.25 molは,60g/mol×0.25mol=15gである。 PER OF 尿素 0.25mol には, N が 0.25mol×2=0.50mol含まれる。 5 Nのモル質量は 14g/mol なので,その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。 したがって。 7.0g x100=46.6=47 15 g (2) O2 モル質量は 32g/mol なので, 3.2gの物質量は, =0.10mol Po 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は, HELE 3.2g 32g/mol (a) の菓子 M V (8/L) 47% 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol], 気体のモル体積は Vm [L/mol] なので, M[g/mol] Vm〔L/mol]

1枚目の写真の最後の行がなぜ酢酸イオンが出てきて酢酸が同じ濃度になるのですか？ またその濃度を求める式の分母は10/1000ではないのですか？ 1枚目は解説動画の画像です。 よろしくお願いします！

pri 0.10 mal / Lo CHS COOH. af CH3COOH (10:00 -0.10 mol/L of Naltag 5.0mL (= 10.0mL (= 10000 L) PF) CHstoo No. 0.10 mal x 5.0 1000 L = TOOD L) = 5.0x10" mal . (0 0.10mal/x-000-5.0×10+ mal = 5.0×10" mal Estè'z [CH3C00] = [CH₂COOH] = 5.0×10% mel 15.0 1000 L = 0.0333 mal, 10

(2)二酸化炭素でもOKですか？

[知識] 10. 物質の三態と状態変化図は,物質の三態と三態間の変化を示 したものである。 次の各問いに答えよ。 ①~⑥の状態変化の名称をそれぞれ記せ。 (1) v (2) 5⑤, ⑥ の状態変化をしやすい物質の物質名を1つ記せ。 (3) 同じ質量,同じ圧力下にある固体・液体・気体のうち,密度が 最も小さい状態はどれか。 気体 Ⓒ 液体 oflo 固体

これは第何級アルコールですか？ ベンゼン環も炭化水素と見て第2級という考え方であってますか？

CH-CH₂-CH3 Off

なぜ、①丸で囲ったような式がでてくるのですか？ 丸で囲った式の書き方が分からないです。公式とかるのですか？ ②最後の反応後の全圧の所0たすの消えてますか？

への 入試攻略 容積が一定の容器に,エチレン C2H と水素 H2を物質量比 1:2の割合 で充填すると、全圧は3.0×10 Paとなった。ここに触媒を加え、エチレ 気体は理想気体とし、触媒の体積は無視してよい。また反応前後で温度は C2H4 を完全に反応させて、 エタンC2He にすると全圧は何 Paとなるか。 一定とする。 有効数字2桁で求めよ。 (必須問題 分圧は物質量に比例するので, 反応すると, 化学反応式の係数比にしたがっ ・外 て分圧が変化します。 V, T一定で成分気体を分けて, 分圧を求めましょう。 はじめのエチレンの分圧をPostay 水素の分圧を Pt とすると, PC2H4 = 3.0×105|x| 1+2 2 1+2 全圧 モル分率 PH2 = 3.0×105 x 係数 C2H4 + 1.0×105 2.0×105 Pa =1.0×105 (Pa] となります。 反応による分圧の変化量は次のようになります。 =2.0×105 (Pal H2 2.0×105 - 1.0 x 10° 1.0×105 反応前 変化量1.0×105 反応後 0 全圧は分圧の和なので、反応後の全圧は, 1.0×106 +1.0×10=2.0×10° [Pa] H』 の分圧 CHの分圧 なぜこのなかでてく のかし C2H6 20 {Pa〕 +10x10³) (Pa) 【1.0×105 [Pa] #117₂1147 mome of loxist (0410¹220410

鉛蓄電池の正極の反応の左辺の2e-は何とくっついたんですか?

液(希硫酸)を用いた化学電池を(鉛蓄電池)という。 放電時の反応 負極の反応: 酸化反応 Pb SOL2 正極の反応 還元反応 ② PbO2+4H++Sof+2e-→ +( 全体の反応: Pb+PbOz Pbは溶けてPb2+に、それとSOUクー がくっついて PbSO4(硫酸鉛)できる 電子は正極へ少し沈黙 →PbSO4+2e-c + Pb02分解して中を溶液の PbSou 2H2SO4 550円 (白い) Pb 酸化数 0 Ht. H Pb2+ HT Ht HT 年 Ht PbSO4+2H2O P624 放2PbSO4+2H2O <充電 長時間放電すると起電力が低下する。 そこで､ 外部から正極に+端 S04² Pesoup 正 04 0² PbO2 +4 Pb²+ SOL PbSO4 ①②の式を たす。(40²- まとめる)

黄色いマーカーのところなのですが、なんでNaHCO3とだけ反応するんですか?

解説 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。 この溶液 25.0mLに指示 応用 159 薬としてフェノールフタレイン (変色域: pH=8.0~9.8) を加え, 塩酸標準溶液(濃度 0.100mol/L) で滴定したところ, 滴定値が13.5mL で赤色が消えた。 次にメチルオレン ジ (変色域:pH=3.1~4.4) を指示薬として加えて滴定したところ、溶液の色が黄色か ら赤色に変化するのに、さらに11.5mL 塩酸標準溶液を必要とした。 (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) フェノールフタレインの赤色が消えてからメチルオレンジの変色域までに起こる 反応の反応式を書けにさ (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応 ● ●エクセル 第1 中和点 Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O +CO2 (1) フェノールフタレインの変色域までに, NaOH + HCI → NaCl + H2O Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl の2つの反応が起こる。 ･･･反応 A ･･･反応 B ①二段階で中和反応 起こり, 反応 A 完了してから反応 が起こる｡