化学
高校生
解決済み
鉛蓄電池の正極の反応の左辺の2e-は何とくっついたんですか?
液(希硫酸)を用いた化学電池を(鉛蓄電池)という。
放電時の反応
負極の反応:
酸化反応
Pb
SOL2
正極の反応 還元反応
② PbO2+4H++Sof+2e-→
+(
全体の反応:
Pb+PbOz
Pbは溶けてPb2+に、それとSOUクー
がくっついて PbSO4(硫酸鉛)できる
電子は正極へ少し沈黙
→PbSO4+2e-c
+
Pb02分解して中を溶液の
PbSou
2H2SO4
550円
(白い)
Pb
酸化数
0
Ht.
H
Pb2+
HT
Ht
HT
年
Ht
PbSO4+2H2O
P624
放2PbSO4+2H2O
<充電
長時間放電すると起電力が低下する。 そこで､ 外部から正極に+端
S04²
Pesoup
正
04
0²
PbO2
+4
Pb²+
SOL
PbSO4
①②の式を
たす。(40²-
まとめる)
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