縦向きですみません、 4.2×10^-3の10^-3がどこから出てきたのか教えてください

前間間間昌和 に と吸収する熱量 にするとき 還) 20Cの水HO90gを加熱して, 2 内に、 kJ の熱量を吸収するか。 水1g の温度を1K 上げる 4.2J/(g・K), の革 るthKmoM衣人 に 90補 = 1 である。 皿 水90gは, 5 また, 4.2J/(g・K)=4.2X10-? kJ/(g・ K) である。 成収した将量(水 (液体)の温度上見に必要な熱量) + (茶発に必要な熱量) 4.2x10-* kJ/(g・K) X (100-20)KX90 g+41 kJ/molX5.0 mol 二30.2 kJ十205 kJ三235 kJ 答 2.4x10*kj DOCCPDDOUOOOUKSSIIISSSSENDDDDSEEITIITIIIIIEEKETKESSL 0ての水 54g を加熱して, すべて 40での水にするとき、水は価 KJ の熱量 を吸収するか。水1gの温度を1K 上げるのに必要な熱量(比較) を 4.2 ア(g・K),水の融解熱を 6.0 kJ/mol とする

1枚目の赤線の部分に、H, He は2とありますが、 水素Hの最外殻電子数は2枚目のように1 ではないのですか？詳しい方教えてください。

電子式で表すと, 電子がどのように共有されて分子にな。。 ] るか, わかりやすくなる。 肖 p.38 て 41 の復習になりますが, 原子は最外殻電子数が8 (H, Heは2)にな ーー る 安定化するのでした。原子にとって重要なのは最外前電子です。 1 しかし, 今までの原子の書きかたでは, 最外項電子以外の電子も書く必要かぁ 昨づらかったですね。

この類題の解き方がわかりません😭 教えてください🙇🏻‍♀️❕

la に伴うエネルギー 本 対のhh すべて100 て するのに必要な=証 k * ーはほ何kJ か。ただし, 0'Cの水の角 )kJ/mol。 0でか <C までの水1g の温度を1K 上げるのに\ 剖量 ま4.18J/(grK), IN での水の蒸発熱は, 40.7 kJ/mol とする この変化は。⑪ 0*C の水が0'C の水にヵ 水になる, ③ 100 C の水が100 での】 の 0での水が100で月 なる, という 3段階か 要な熱量(kj る。水18.0g は1.00mol であるから, それぞれの変化に. を求めると, ⑩ 6.00 kJ/mol x 1.00mol = 6.00kJ @ 4.18J/(grK) X 18.0gX 100Kx10?kJJー 7.52 kg ⑨③ 40.7 kJ/mol x 1.00 mol = 40.7 kJ ①+@+⑧③より, 6.00 ki+7.52 kJ二40.7 kJ = 54.22 kJ 54.2ki 岩 0での氷90gに57 kJ の熱量を加えると, 氷は融解して90 g の水にな つた。この水の旭度は何C か。 一定量の気体を構成する分子の運動エネルギーの 総和は。 温度が変わらなければ一定であるが 和体の旬有が一定でもそれそれ | て電生kiにたもラエWSH 気体分子は替 9 り, 分子どうし器上などに科突し。 各分子の運動の方向ゃ速きはま である。しかし, あるエネルギーや 温度によって決まっており。 温度が放く な もつの物の和合は ほど, 大きいエネルギーをも分子の割合が 増加し(とpize). それにつれて, 速さの大き な分子の割合も大きくなる。 9 | 時にのの拓 質量 の物体が束 前 り で運動しているとき。 運動エネルキギー 。 区 は次のように表される。 Se RIceslg きい9テの 合が場す

問四のウです。 この参考書ではHの物質量しか求めておらず、Nの物質量を考えていないのはなぜですか？

2 問4 次の記述アーウで示される物質量と6の大小関係と して最も適当なもの3 ⑥のうちから一つ選べ。ただし, アボガ ドロ数を6.0メ10“とする< 塩化物1イオン8.0X 102個を合む井化マダネシウムの物質量々 が5.0X 103個のアルゴンの物質量0 0 X 10?個を合りアンモニアの物質量 ⑨ 2>c>0 ⑨③ 06>c>の ⑥ c>g>0 ⑯ c>0>6 (セ

断熱のよい容器って、 外部に熱が逃げない容器のことじゃないんですか？

/ (1) 温度上昇度Af〔K〕 を, 。, ね, 2) Az一12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm*, 比熱を (3) 反応熱の測定 ち, こ示した。 ぉのうち必 4.1J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か ウム (固) の浴解熱を求めよ。 1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下隆しているのは 反応等訂の外部に熱が送げる 間寺5 1 凍人5 プレているが, 実際にはこの たも熱は逃げている。 実験 願して熱が一定の速さで遡げ てでいると仮定すると, 次を まったく逃がさずに実験き た場合,グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたとぎの温 府なまで温度が上がると考え られる。 テーニン この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は』 ⑭) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ 菩当 1) ねーゎ (2) 発熱量は, 1.02 g/cm'X100 cm*X4.1 ]/ 質量 ょって。 slkJ固 \ヴ 加えた NaOH の物質量は ほなものを用いて表せ。 mL をとり, 水酸化ナトリウムの固 に kJ を用いた整数値とする。 が 0 時間 \しNaOHを加えたとき (g・K) x12.1 K呈5060 ] 0、 度変化 100 (3) 塩酸 100 mL 中のHCI の物質量は, 0.50 molLxo 上=0.050 mol 210E細 40g/mol 0.050 mol したがって., HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, 比O 0.050mol を生じる。HO 1 mol 当たりの発熱量は, _5.06kJ _」」 2 kJ/mol=101 kJ/mol 0.050 mol HClaq Na0H (固) = NaClsq + HzO (液) 101 kJ 還 (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 OQ [kJ/mol]二と 数」 NaOH(固) aq上HCla NaOHの浴衣熟

⑷なのですが、なぜ塩基性になるのですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️

283 . 直列電解剛図のような電解装置を組 み立て, 電解槽1 に硫酸鋼(T ) 水浴液 * リ A BlessresliC< て 電解構Tに硫酸ナトリウム水溶液を入れ 1 た。 この装選を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分30秒間電気分解を行った。 (1) 流れた電子は何 mol か。 (2 電角相[の電板人において, 電気 介前1 人 分角後の電板の質量変化(g】に最も近い値はどれか。 の上4) 16 1②) 5 ⑤) 0 は) 8 ⑦)+16 (*) 2 (⑬) 電解拉Tの電極Cで発生した気体は, 標準状態で何か。 2 電気分角後の電解相 1における電極D付近の水溶液は, 何性を示すが> | 黄瑞千 黄柄脚中

（4）が分かりません。解説お願いします、

20. 次の第 4 周期 18 族までの周期表に関する下の問い ①) 一 (⑥ に答えよ。ただし, a 一s は, それぞれの元素の元素記号のかわりとして用いている。 ilslsl4lslelzlslsholnlslshshshelylmwl 11H 21HBe 3 Me員 2 可 』 | 4ドドmsSel ml vcrkm玉oi 9 eelesl Aslsal BrlWl () 価電子が 5 個である原子で, 通常。単体が気体として存在するものは, 上記の周期 表のaてSのうちのどれであるか。 その記号を記せ。 40 (2②) 上記の周期表の第 3 周期までに 18 種の元素があるが, この中で金属元楽は何竹あ るか。 (5 )北 (3③) HHを除く 1 族と, 2 1 ( アレカり人金馬 ) 7者(ハロ7 ン ) r の二 昌 s の二 人のイオンを会水にの沙合和を寺 ると, 黒色の沈殿が得られた。 の沈殿を除去し ろ液を塩基竹にしたあと, 再び i の水素化合物を通じると, 今度は自色沈殿が生じた。 こ この自色沈殿の化学式を記せ。 〔 )

化学基礎です。 （3）の解き方が分かりません。 解説お願いします。

2 0隊te 〕 に適切な数字を入れよ。小数第1位まで 同位体 相対質量 | 存在贅(%)| 示せ sl 359 | 758 ) / (ウ) に適幼な豆字を入れよ。また 相 2 6 2 対質量の異なる塩素分子の相対質量を示 し, 〕 | その存在比を整数で表せ。ただし, ここでは "%C1 と "CI の存在比を 3 : 1 とする。 例えば, 相対質量 , ぁ, c, の分子が ゅ:*:ア:るの比で存在するとき, J/ 2:の:c:のニー:ォ:ア: をのように示せ。 存在比〔 } (③) 白金は, 原子番号 78 で, おもに四種類の同位体が存在する。同位体の存在此の多い 如番に並べると, 存在比 34 % の同位体の中性子の数は 117 個, 存在此 33 9% では116 個である。 存在比が三番目の同位体の中性子の数は 118 個,四番目では 120 個とする と, 四番月の同位体の存在比は何 % か。整数値で答えよ。ただし, これら四種類以外 の同位体の存在比は 1 % 以下であるため, 計算上無視してもよいものとし, 白金の原 子量は 195.08 とする。 〔 )%

なぜ左上に書いてある質量を使わずに、相対質量を使うのですか？

中原詳量は次の数値を用いよ。また, アボガドロ定数は6.0メ102/molとする。 世上SlMgls | s|qlklrel 避目ie la|glslssslslsel 1 62.9) と“Cu (相対質量64.9) の2種類の同位体が存在する。負の Cuの存在比(%) はいくらか。有効数字3桁で求めよ。

2.3番の解き方がわかりません 解説載ってなくて困ってます、、 どなたか教えてください🙏🏻

ンーフラ 7 も と所 この可逆反応で、 ヨウ化水素の生成反応速度 し, 審開容千内 する水素とヨウ素の 物質是をそれぞれ「H と[El とすると、 反応度は (2) 式のようになる。 gw=A[Hsl[hj 2) 5 ヨウ化大の公記吉度を7 ジル. 審義容路内に存在するヨウ化水素の物質箕を [HL] とすると、 反応速度は (3) 式のようになる。 m=s[HUI (3) 、放はそれぞれ(1) 式における正反応と遂反応の反応速度定数である。 注) 湿! にかかわらすず3 の体積が一定であるならば. 反応速度に関係する届度の代わ ] 9 物質量を用いる ができる, ーー | つらっ le のsam に2 (%人0かを入れ 加換して一定温 | ミ 所が平衝に巡するまでに反応で先生 (生成 MY ーーっsfを6 > てからのはのおよそ何倍か。 4 る 23 の 34 の sl の 64 間3 問1で反応が平和状態になっている訟凍容史内にヨウ化砂素 10.0mol を加え、問1の 反応温度に保ったところ, 新たな平衡状態に達した。この平和状態における正反応の反応 館度は, 間」 の平和状態における正反応の反応連度のおよそ何倍か。 [ Tl ] ざ 1 @ 2 ③ 3 の@ 4 の 5