Question

ゲスト

断熱のよい容器って、
外部に熱が逃げない容器のことじゃないんですか？

/

 

(1) 温度上昇度Af〔K〕 を, 。, ね,

2) Az一12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm*, 比熱を

(3)

 

反応熱の測定

 

    

ち,

こ示した。
ぉのうち必

   

4.1J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か

ウム (固) の浴解熱を求めよ。

1) グラフの後半で一定の傾
きで温度が下隆しているのは
反応等訂の外部に熱が送げる
間寺5  1

凍人5
プレているが, 実際にはこの

たも熱は逃げている。 実験
願して熱が一定の速さで遡げ
てでいると仮定すると, 次を
まったく逃がさずに実験き
た場合,グラフの直線部分を
時間 0 まで延ばしたとぎの温
府なまで温度が上がると考え
られる。

   

テーニン

この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は』
⑭) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ

 

菩当

 

1) ねーゎ

(2) 発熱量は,
1.02 g/cm'X100 cm*X4.1 ]/

質量

ょって。 slkJ固

\ヴ

加えた NaOH の物質量は

ほなものを用いて表せ。

mL をとり, 水酸化ナトリウムの固

に kJ を用いた整数値とする。

 

が

   

0             時間
\しNaOHを加えたとき

(g・K) x12.1 K呈5060 ]

 

0、

度変化

 

100

(3) 塩酸 100 mL 中のHCI の物質量は, 0.50 molLxo 上=0.050 mol

210E細
40g/mol  0.050 mol

したがって., HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し,
比O 0.050mol を生じる。HO 1 mol 当たりの発熱量は,

_5.06kJ _」」 2 kJ/mol=101 kJ/mol

0.050 mol

HClaq Na0H (固) = NaClsq + HzO (液) 101 kJ 還
(4) (3)の熱量は,

「NaOH の溶解熱 OQ [kJ/mol]二と

数」

 

NaOH(固) aq上HCla
NaOHの浴衣熟

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

通りすがりのヤンバルクイナJr.

多分、こういう事じゃない？

ゲスト

納得しました
絵を使ったわかりやすい説明、ありがとうございました！