(3)(4)教えてください

26 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし、アボガドロ定数を6.0×1023/mol, 気体はすべて 0℃, 1.013 x 105Pa (標準状態)での値とし、モル体積は 22.4L/mol とする。 例題 マグネシウム原子 3.0×1023個は何gか。 3.0×1023 マグネシウムMgのモル質量は24g/molなので、モル質量×物質量=24g/mol×6.0x102/mol=12g □ (1) 炭素原子 4.8 × 1023 個は何gか。 6.0 □ (2) ヘリウム原子1.2×1024個は何gか。 C1² ay Exse 18 g/mol. exces ③ 水分子1個は何gか。 H2O Tmc 2 1 8 7 +0.2 (4) メタンCH4 分子1個は何gか。 12 +4 0.8個. 2個目 18mcℓ. Ite 18mcl T₂0 25 96 Disc 1912 12 196 口 (6) 二酸化炭素 11gに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 CO2 12+32 0.25 44) AS 49 1,530 9.6 18 6.cx10:3個 ince 480 9.24 2.2 1 (5) マグネシウム 9.6gに含まれるマグネシウム原子は何個か。 6.4 24 24: 9,6=1x die 241916 916 96 80g 3.0x108 217x10 OPN 2:4X10 11 168107 12

高一　化学基礎 計算 四角７番が全くわからんのですが、どうやって解けばいいですか？ 友達も「解けるわけなか」って言ってました汗 テスト直しが明日までの課題なのですが、その子はやる気がないらしく、、汗笑

Date ⑦AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZ A & B a X 9 3 0 17 2m, Anita Bril 2n XE, AT BERE a. B₁ beg 21 a+b = 2m₁ A-h-2n I'll a beschik m. nike. (3) Bの電子数とAの中性子の数をそれぞれ9m.nで表せ (4)mが36,nが(中性子の和が、38のときの元素は何か。 図酸素原子には最も外側の電子殻の(イ)殻に6つの価L 電子がある。 ⑨分子間力のうち、すべての分子に働が弱い引力を(A)とよぶファンデルワーカ 4148の水素化合物のように、構造のよく似た分子です (A)と沸点の間に一定の傾向がある。 SODA

こちらのハテナのところは①～⑤のどの試薬でしょうか？

-Hol) +3061 O H □ Pcc 2 DIBAL (Buz AIH) LiAlH4 Ⓒ Wittg t OH Jones t 5

134の3番についてです。 どのように考えればいいでしょうか？ 分かる方教えていただきたいです。

134. ブレンステッド・ローリーの定義次 レンステッド・ローリーの定義から考 (1) HSO4- +H2O SO4²-+H3O+ (3) → Cu(OH)2+2HCI - の各反応にお 下 て, 酸塩基のどちらに相当するか。 えて, (2) HCO3- + OH¯→ withBg い CuCl₂ + 2H₂O 線をつ けた物質は,ブ 1000円 CO2+H2O の水溶 pE (4) pl 化ナ (5) p

ペンタノールの異性体( C5H11OH )なのですが、 書き出してて、なぜ3メチルになるのか分かりません。 あと、2ブタノールになる理由も教えて頂きたいです。

C 10 C-C-C- C-1011) (第1) 3-X41 1-2" 31-10

最後の50-43.75をしたらなぜ蒸発した水の量が求まるのですか。

78. 溶解度曲線 4分 図は,硝酸カリウムの溶解度 (水100g に溶 ける溶質の最大質量 [g] の数値) と温度の関係を示す。 55gの硝酸カリ ウムを含む 60℃の飽和溶液をつくった。 この水溶液の温度を上げて, 水の一部を蒸発させたのち, 20℃まで冷却したところ, 硝酸カリウム 41gが析出した。 蒸発した水の質量 [g] はいくらか。 最も適当な数値 を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①3 ②6 ③9 ④ 12 ⑤ 14 [2004 本試〕 溶解度[g/100g水] 140 120 100 80 60 40 20 10 20 30 40 50 60 温度 [℃]

「ラウールの法則」を用いた問題ですが、8(2)が解法から分かりません。 どなたか教えて下さると幸いです。

PaProfi PB=Pits 2m², 1) A,B を別々に 1.0L ビーカーに入れて、密閉容器中 27°Cで放置した。 hi la 8.360ml の水にブドウ糖 180g 溶かした A 溶液、 V 360mlの水に塩化ナトリウム 58.5g 溶かしたB溶液がある。 27°C PH2O = 0.0 atm として、 平衡が成立したときの A 溶液の液量 (ml) を求めよ。 ×16=120 2) 1) の後、 密閉容器全体を100°C に加熱した。 平衡成立時、 容器内の空間の体積が 500 L あったとき、 空間の水蒸気圧を求めよ。 100°C で PH20 = 1.0 atm 44 0

なぜ正極はこのような式になるんでしょうか？？ 負極は正極より電子を離しやすいからこの式になるのは理解できるんですが、、 そもそもなぜ負極から2e－貰ってるはずなのにe－だけしか貰ってないことになっているんですか？？ 教えて欲しいです🙇‍♀️

Date ユンガン乾電池 Znの 4 還元剤 炭素棒(正区) セパレーター 急激に電流が流れるのを防いだり、 イオンが通過できるもの (19.) + 絶縁体(正極・負極を分離) 電池式 二酸化マンガン zn.lzhcl2ag,NH4clag MnOz,c 酸化剤 正極) MnO2 C を含む。 電解液は ZnCl2 ag(主成分) NH4Clag(添加物) 負担… Zn→Zn²+ +2e- It ₂ MnO₂ + fft + e- → MnO (OH) 光棒の「」!! 酸化水酸化マンガン

なぜ正極はこのような式になるんでしょうか？？ 負極は正極より電子を離しやすいからこの式になるのは理解できるんですが、、 そもそもなぜ負極から2e－貰ってるはずなのにe－だけしか貰ってないことになっているんですか？？ 教えて欲しいです🙇‍♀️

Date ユンガン乾電池 Znの 4 還元剤 炭素棒(正区) セパレーター 急激に電流が流れるのを防いだり、 イオンが通過できるもの (19.) + 絶縁体(正極・負極を分離) 電池式 二酸化マンガン zn.lzhcl2ag,NH4clag MnOz,c 酸化剤 正極) MnO2 C を含む。 電解液は ZnCl2 ag(主成分) NH4Clag(添加物) 負担… Zn→Zn²+ +2e- It ₂ MnO₂ + fft + e- → MnO (OH) 光棒の「」!! 酸化水酸化マンガン

こちらの(3)問題についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜ(イ)がダメなのか分かりません。教えていただきたいです！！

次の文を読み､ の各問いに答えよ。 18 (2. ². Na+ (y 2+, Ap+はすべて(73) y そのイオン半径はそれぞれ異なっている。 なっている() 原子と同じ電子配置をもつが、 Mg ③ ネオン BOT -Na Mg² D/Ait (1) 上の文中の ( )に適する元素記号を入れよ。 (2) 文中の5つのイオンを, イオン半径が小さい順に並べよ。 (3) 下線部の理由として最も適当なものを選び, 記号で答えよ。 (ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え、 それにつれて電子が強く原子核に引きつけられるから。 (イ) イオン化エネルギーが増すと､負電荷が増加するので、 イオン半径が大きくなるから。 (ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。 (エ) 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。 (オ) 原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので、電子と反発してイオン半径が増すから。