考え方を見ても理解できません解説お願いします🙇‍♀️

基本例題9 モル濃度 問題 81 (1) 1.8gのグルコース C6H12Ogを水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2)0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaCI は何gか。 (3)12mol/L硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L硫酸水溶液を300mL つく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 ■ 考え方 ■ 解答 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので, モル濃度は, 1.8g 溶質の物質量[mol] 180g/mol -=0.050 mol/L 溶液の体積 [L] 200 -L (2)溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 [mol/L]× 溶液の体積 [L] (3) うすめる前後で 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 1000 (2) 0.20mol/LのNaCl水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/Lx 100 1000 -L=0.020mol SAS NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると, う すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから、 300 12mol/LxV[L]=3.0mol/L× 75 ・L V=- -L 1000 1000 75mL

ウとカって水に溶けやすいもの溶けにくいものって覚えるんですか？ 電離度が高い強酸や強塩基は水に溶けやすいってことですか？

[知識] |基本問題 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4 や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で,この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウム NaOH や水酸化バリウム Ba (OH)2 のように水に( ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は,アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とはH+(陽子)を(エ)ことができる物 質であり,塩基とはH+ (陽子) を (オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(小)ものや、 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合 ① のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 ② SCELLPH 135. 水素イ は完全に電 (1) 0.50- (2) 0.20 (3) 0.0 (4) 0.1 136.水素 語句を [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 7

②が分かりません。途中式含め解き方を教えてください🙇‍♀️

az 6218 621g (4) 日本政府は、凶作時の食料供給を確保するため、収穫した米を備蓄している。 これを政府備 蓄米という。前年度やそれ以前に収穫された古い米 (政府備蓄米) は温度や湿度が管理された 倉庫で保管されているものの, 新米と比較すると水分量が少なく, 古古米1粒が 0.018g, 古古古古米1粒が0.016gであった。 0.002=1=0.018:x ① コメ (0.020 g) の相対質量を1としたときの古古米の相対質量を求めよ。 0.002X=0.018 o air/0.018 7006 1621 6 21 Z 10 0.9×0.1 (0.09 608 0.8 0.040 ②スーパーで購入したコメに、 10%の割合で古古米が、 5%の割合で古古古古米が含まれて いたとすると、スーパーで購入したコメの平均の相対質量(原子量)を求めよ。 0.02 10.018 0.02:1=0,018: 0.04 0.13 0,0202 0018 90x190 99.685 0,500

これは反応の暗記ですか？ それともフッ化水素は純度が高いから得られないと理論的に理解してとく問題ですか？ 化学の反応式って暗記するための反応式ハンドブックみたいのがよく本屋で売ってるのですが反応式は暗記した方がいいですか？いつもテストの時なんとなくこんな感じかなって反応式... 続きを読む

④適当でない。『フッ化水素は,蛍石(フッ化カルシ ウム)に濃塩酸を加え, 加熱して製造される。』 XXXXXX 塩酸は揮発性の酸であり、純度の高いフッ化水素は 得られない。 フッ化水素の製造には不揮発性の酸で ある濃硫酸を使う。 CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF↑

［至急］化学基礎　 この問題で、変化量の0.1molってどこからきたんですか？？

視聴 ink 例題解説 mol +2mol 2mol 5 例題6 化学反応の量的関係 ② カルシウム 4.0g に水7.2gを加えると、水酸化カルシウムと水素が生じる。次の問い に答えよ。 (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (H= 1.0, O=16,Ca=40) (2) 反応せずに残る物質は何か。 また、その質量は何gか。 解 指針 2種類の反応物の量が与えられた場合、過不足なく反応するとは限らないので、次のように解く。 ■反応式を書く。2 「反応前」 「変化量」 「反応後」の物質量を反応式の下に書く。国表から反応後の 各物質の物質量を読み取り、 求められている単位に直す。 反応前のCa (式量40) とH2O (分子量18) の物質量は, H H H H き 変 等しく 10 第1章 物質量と化学反応式 この、変化量”の Ca: 4.0g 40g/mol = 0.10mol 0.1molって H2O : 7.2g 18g/mol =0.40mol どこからきた? この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。 (化学反応式 ) Ca + 2H2O ← Ca(OH)2 + H2 (反応前) 0.10mol 0.40 mol 20mol (変化量) -0.10 mol -0.20 mol +0.10mol 0 mol +0.10mol (反応後) 0 mol 0.20mol 0.10mol 15 0.10mol (1)表より水素 H2 は 0.10mol 発生する。 標準状態における体積は, 22.4L/mol×0.10mol = 2.24 L (2)表より反応せずに残る物質は水H2O。その質量は, 18g/mol×0.20mol = 3.6g 2.2 L 水, 3.6g 答 Web 部品 マグネシウム 7.2g と標準状態で5.6Lの酸素を反応させると, 酸化マグネシウムがで

マーカー部分がなぜそうなったか分からないです わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

基本例題29 炭化水素の燃焼 あるアルカンについて,次の各問いに答えよ。 →問題 259・260 酢 (1) アルカン1分子中の炭素原子の数をnとして,その分子式を示せ。 (2) アルカンの完全燃焼を, (1) の分子式を用いて化学反応式で表せ。 (3) あるアルカン Im 高 全燃焼させるのに、酸素が5mol必要であった。このア ルカンの分子式と名称を記せ。 524 フソ 考え方 (2) 1molのアルカン CnH2n+2 を完全燃焼させると, CO2がn mol 発生し, H2O が 2n+2 2 mol=n+1mol 生じる。 同圧で9.0Lの 解答 (1) アルカンは飽和炭化水素であり, 分子式は CH2+2 と表される。 (2) アルカン CH2n+2 の完全燃焼は,次のように表される。 CnH2n+2+ 得られた。 両辺の酸素原子の数が等しくな 3n+1 2 O2→nCO2+(n+1) H2O 3.0Lに (3) アルカン1mol を完全燃焼させるときに必要な酸素

分子量って、小数点以下も書かないといけないのでしょうか？問題によって違うので、どれが本当なのか分かりません。

66 2241672 (2 X ある気体 6.72L (標準状態)の質量は21.3gであった。 この気体の分子量を求めなさい。 6.72x=21,3 224 21 0 12Q 15.01 71.0 3 見かけの分子量(平均分子量) 以下の各問いに答えなさい。

この問題についてで、回答には光化学異性体が存在するアルコールは、いきなりこの5個のであると書いてあるのですが、これはどのように分かるのですか？それとも、環状のものとか全部書き出してから絞っているが、解答は省略しているのですか？

このエステル化合物の分子量を求めよ。 準 220 〈異性体と構造決定> 有機化合物A~Dはいずれも分子式がCH10O の鎖式化合物である。 龍谷大 改 (ア) Aは幾何異性体(シスートランス異性体) と光学異性体(鏡像異性体)が存在するア ルコールである。 (イ)Bは光学異性体が存在するアルコールである。 (ウ)Bに水素を付加することでEを得た。Eには光学異性体が存在しない。 (エ)Cには光学異性体が存在しない。 (オ)Cにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて反応させると黄色沈殿が生じた。 (カ)Cを触媒を用いて水素により還元することでFを得た。 (キ)Fは濃硫酸を加えて加熱することにより分子内脱水反応を起こし、2種類の化合 物を与えた。この2種類の化合物にはいずれも幾何異性体が存在しない。 (ク)フェーリング液にDを加えて加熱すると赤色沈殿が生じた。 (ケ)Dを触媒を用いて水素により還元することでGを得た。 (コ) Gは分子内脱水反応を起こしえない構造である。 (オ)において生じた黄色沈殿を化学式で記せ。 (2) A~Dの構造式を記せ。 〔21 関西学院大

オストワルト法について質問です。 1molのアンモニアから硝酸が何molできるか、という話において、 アンモニア→一酸化窒素(係数4と4でそのまま) 一酸化窒素→二酸化窒素(係数2と2でそのまま) 二酸化窒素→硝酸(係数3と2で、2/3mol) と考えたのですが、全体式にし... 続きを読む

4NH3 + 502 → 4NO + 6H₂O 2NO +02 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

(2)の化学反応式についてで2K+とSO4 2-を加えるところまでは分かるんですがなぜこのような生成物ができるのか解説お願いします🙇‍♀️

基本例題17 酸化還元反応の反応式 ◆問題 168・170 次の酸化剤 還元剤の半反応式 ① ② について, 下の各問いに答えよ。 2Cr3+ +7H2O 酸化剤: Cr2O72-+14H ++6e 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H+ +2e- 1 OC2072とSO2との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 ...1 ...2 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2 Cr207 と二酸化硫黄 SO2 との反応を 化学反応式で表せ。 考え方 解答 (1) ① ② 式を組み 合わせて, e を消 去する。 (1) ①+② ×3 とし, e を消去する。 Cr2O72-+14H++6e¯ 2Cr3+ +7H2O ...① +) 3SO2+6H2O ← 3SO²-+12H++6e- ...2x3 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 Cr2O72-+3SO2+2H+ → 2Cr3++3SO2+H2O (2) Cr2072-は K2Cr207 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンなの で、両辺に 2K+ と SO4 を加えて, 式を整える。 K2Cr2O7+3SO2+H2SO4 → Cr2 (SO4)3+K2SO4+H2O