(3)の問題ですが、解法で最後の式のようになるのが何故か分かりません。解説して頂きたいです💦

12mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/mLのアンモニア NH3 水溶液 (アンモ ニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 ●センサー ●モル濃度 〔mol/L] = 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 1000mL 28 % a 解法(1) 尿素の分子量=14×2 +1.0×4 +12+16=60 |_ 3.0 g 60g/mol 0.50 L =0.10mol/L (2) 必要な体積をV[L] とすると, 溶質の物質量は変化しない ので, HO 12mol/LXV [L]=2.0mol/L× 300 -L 1000 V=0.050L よって 50mL 解答 (3) 溶液1L (1000mL) 当たりで考える。 アンモニア水の質量 =0.90g/mL×1000mL=9.0×102 g この中に 28%のアンモニアを含むので, 20 アンモニアの質量=9.0×102g× 28 -=2.52×102g 100 また, アンモニアの分子量は NH² = 17 なので, アンモニアの物質量= #H 2.52×102g = 14.8mol≒15mol 17 g/mol (1) 0.10mol/L (2)50mL (3)15mol/L

(3)で浸透圧がかかったときのAの体積とBの体積はどのようにしたらわかるのですか？？🙇‍♀️

京理科大 -1·K) 理由を60字以内で答えよ。 253 コロイド溶液の浸透圧と分子量 中央が半透膜で仕切られ, 断面 積が1cm2の両端が開いたU字管 がある。 一方にデンプン 1.00g を溶かした溶液 99.0mL を加え, 他方には、液面が同じ高さになる ENC ように純水を加えた (図1)。 この U字管を27℃で一定時間放置す ると, 一方の液面は上昇し,互い の液面の差が4.00cmになって停止した (図2)。 THO (1) デンプンのコロイド溶液が入っているのは, U字管のA,Bのどちらか。 (2) 図2の状態のデンプンのコロイド溶液が示す浸透圧 〔Pa〕 を求めよ。 ただし, 大気 圧1.00×10Pa を示す水銀柱の高さを76.0cm, 水銀の密度を13.6g/cm3とする。 また,デンプンのコロイド溶液および純水の密度は1.00g/cm3で変化しなかったも のとする。 (3) このデンプンを一定の分子量をもつ物質としたとき,このデンプンのモル質量を求 めよ。 気体定数 8.31 ×103Pa・L/ (mol・K) A水面 A B 半透膜 実験開始時 図 1 B水面 A水面 摂南大改 B 半透膜 一定時間後 図2 B水面 ↑ 液面差 4.00 cm

(3)でなぜ(1+2a)をかけているのか教えてください🙇‍♀️

H (1) 武庫川女子大 (2)大阪産業大 ( 3 ) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は 1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質 7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は-0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量 111) を 0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか。

なぜ密度に高さをかけているのかがわかりません。 そしてなぜこのような式になるのか教えてください🙇‍♀️ また、760mmHgは72センチになるのですか？？

2.9.6M 246 浸透圧 塩化カリウム KCI 水溶液の浸透圧を図の装置で27℃で調べると 液柱の高さんは42cmだった。 このとき KCI は水中で完全に電離しロ ている。また,1.013×10 Pa=760mmHg, 水銀の密度 13.6g/cm3 水と水溶液の密度1.00g/cm3としたとき, KCI 水溶液の浸透圧は何 Paか。 また, 濃度は何mol/Lか｡ 気体定数 8.31 × 103Pa・L/(mol・K) 174 第3部 物質の状態 ●北海道医療大・改 水 KClaq - 半透膜

2番の問題なんですけど、計算に生成した水の圧力を含めて考えないんですか？

BAR 新潟大 226 混合気体と飽和蒸気圧 次の文を読み、あとの各問いに答えよ。 気体は理想気体とし、水には溶けないものと する。また,液体の水の体積は無視でき, 127℃の水の飽和蒸気圧は 2.5×10Pa とす |気体定数 8.31×10Pa・L/(mol･K) 1.0mol の水素 H2 と2.0molの酸素 O2 の混合気体を体積が変化するピストン容器 に入れ,気体の温度を27℃ 全圧を1.0×105Paにした。次に, ピストン容器の体積 る。 を一定に保ったまま,容器内の気体に点火して完全燃焼させた後,気体の温度が127℃ になるまで放置した。 最後に、 (ウ) (1) 下線部 (ア)について、 容器内の水素の分圧 [Pa] を求めよ。 (2) 下線部(イ)について, 容器内の酸素の分圧〔Pa〕 を求めよ。 (3) 下線部(ウ)の操作による体積と全圧の変化を表すグラフを. 次の(a)~(d)から選べ。 点 Aにおいて, 水の状態が変化し始め、そのときの体積を VA とする。 (a) (b) (c) 全圧↑ 0 B A 0 全圧↑ 容器の体積を減少させた。 温度を127℃に保ったまま、 B 186 A 全圧↑ B (d) 全圧 B• ERUAR [ass A VA 体積 0 VA 体積00 VA 体積 VA 体積 (4)(3)で選んだ図の点Aから点Bへの過程では水はどのような状態変化をするか。 (5) (3)で選んだ図の体積 VA [L] を求めよ。

なぜ6.0✖︎2.0は答えが1.2になるんですか？ 解説お願いします。

初見里し 導入問題 2.0molの酸素 O2 に含まれる酸 素分子 O2 は何個か。 解法 粒子の数=アボガドロ定数 [/mol] x 物質量 〔mol] =(7/6.0x1023)/mol×①20 )mol =Q₁2×10²4 ) 125 )個 AI

⑵ 赤丸のところの計算方法がわかりません。

相対貝里 88 原子量 各原子の相対質量は,質量数に等しいものとして次の各問いに答えよ。 自然界にあるホウ素には 10B と ''B が存在し, 存在比は 20.0% 80.0%である。 ホ ウ素の原子量を求めよ。 (2) 自然界にある銅には Cu と Cu が存在し,原子量は 63.6 である。 63Cu の存在比 lom 00 ( %) を求めよ。 89 元素の含有量 水酸化ナトリウム NaOH (式量40) に含まれる酸素原子の質量 16 21°º°. セント/+ X 100-10.0/ Tot 7 wh

ウのモル質量がなぜ40になるのか分からないです。 解説お願いします🙇‍♀️

日 101. モル濃度 導入問題 0.50mol/L の水酸化ナトリウム水溶液100mLに含まれる溶質の質量は何gか。 解法 モル濃度から溶質の物質量を求め, 物質量から質量を計算する。 溶質の物質量〔mol] = モル濃度[mol/L] x 溶液の体積〔L〕 = (²0 √5.0 )mol/LX(10.1 したがって,質量 [g] = モル質量 [g/mol] × 物質量[mol] = (²0₁ )L=0.050 mol g/mol×(0.050)mol=(2,0 40 ) g

なぜ問題文の初めの文に幾何異性体をもたないa.b.c.dと書かれているのに、Aの構造式がシストランスをもつ構造になってるのかが、わからないです。

4 (6) (5) (7) 1つ目のCIを固定して考えると 6 CI 7 ( 1はCのつく位置) 異性体は8種類 00 226 (1) ⓘCuzO② CHI3 (3) (A)CH3CH2/ TH C=C CH3-CH 2- H A H 132 化学重要問題集 5 H (C) CH3-CH2-CH=C-CH3 CH2-CH3 CH3 CI (2) 熱分解 (または乾留) (B) CH3 H 異性体は10種類 C=C H ~CH2-CH2-CH3 (D) CH2 CH2 ~CH2-CH3 分解 G (G) CH3-CH2 CHO (H)CH3CHO (I) CH, CH2-CH2-CHO (J) CH3-CO-CH3 CH 2 1 CH2CH2 CH2 解説 A~Cは分子式がCmH2m で, H2 と反応するのでアルケン, Dは H2 と反応しないのでシクロアルカンである。 AとBはH2 付加で同一 のEになるので同じ炭素骨格をもつが, Cは炭素骨格が異なる。 (1) アルケンをオゾン分解するとカルボニル化合物としてアルデヒド かケトンが生成する。 G,H,Iはフェーリング液を還元して赤色沈殿 の酸化銅(I)Cu2O が生じるので, アルデヒドである。 H, J はヨー ドホルム反応が起こり, 黄色のヨードホルム CHI が生じるので CH3 CO-の骨格をもつ。ここでHはアルデヒドでもあるので,ア セトアルデヒド CH3CHO と決まる。 (2) 酢酸カルシウムを熱分解 (乾留)するとアセトン (=J) が生じる。 (CH3COO) 2Ca→ CH3-CO-CH3 + CaCO3 (3) オゾン分解をまとめると,次のようになる。 A → 単一のG-CHO) B — H(CH3-CHO) + I(-CHO) -> C — G(-CHO) Ł J(CH3-CO-CH3) まず, Aは生成物が単一であるから, 二重結合を中心とした対称の 構造をもつ。 AはC。 なのでGは半分の C3 であり, アルデヒドは一 つに決まる。 03 2CH3-CH2-C-H O C6H12 は U = 1 であり、二重 結合または環構造を1つもつ、 ここでは二重結合でアルケン、 環構造でシクロアルカンであ る。 アルケンに低温でオゾン 02 を作用させると, オゾニドと いう不安定な化合物を生じる。 これを, 還元的条件で加水分 解すると, 二重結合が開裂し てアルデヒド, ケトンが生成 する (オゾン分解)。 [参考] オゾン分解と同様に, ア ルケンはKMnO を作用させて も分解する。 ただし, アルデヒ ドはさらに酸化される。 CH3/ H H H C = → CH 31 HO C-0 /HO \HO → CO2 + HO C = → C-O (i) 異性体をすべて書き出し、 情報により絞っていく。 (i) 情報からわかるパーツを 組み立て,構造を決定する。 異性体の数が多くなると, () の解法の方が効率がよい。

(１)の答えはなぜ10.8になるのですか？ 解説と途中式も入れていただけると嬉しいです。

2 原子量について,次の問いに答えなさい。 ただし、 解答は小数第1位まで求めること。 (2)塩素は35CI (相対質量 35.0) が 75.0%, 37CI (相対質量 37.0) が 25.0 % 存在する。 塩素の 原子量を求めなさい。 例炭素は12C (相対質量 12.0) が 99.0%, 13C (相対質量13.0) が 1.0%存在する。 炭 素の原子量を求めなさい。 解法 12.0× =12.01≒12.0 10.0× 99.0 100 =10.8 20.0 100 + 13.0 × (1) ホウ素は1B (相対質量10.0) が20.0%, B (相対質量 11.0) が 80.0 % 存在する。ホウ素 の原子量を求めなさい。 +11.0 x. 1.0 100 80.0 100 3x10 答 12.0 S (ST 10.8 35.0 x =35.5 75.0 100 63.0 x =63.6 +37.0 x 35.5 (3)銅は 63Cu(相対質量 63.0) が 70.0%, 65Cu (相対質量 65.0) が 30.0 % 存在する。 銅の原 子量を求めなさい。 25.0 100 70.0 100 10.0 +65.0 x 30.0 100 63.6