Question

きえちゃん

(3)の問題ですが、解法で最後の式のようになるのが何故か分かりません。解説して頂きたいです💦

12mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。
質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/mLのアンモニア NH3 水溶液 (アンモ
ニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。
KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。
●センサー
●モル濃度 〔mol/L]
=
溶質の物質量[mol]
溶液の体積 [L]
1000mL
28 % a
解法(1) 尿素の分子量=14×2 +1.0×4 +12+16=60
|_ 3.0 g
60g/mol
0.50 L
=0.10mol/L
(2) 必要な体積をV[L] とすると, 溶質の物質量は変化しない
ので,
HO
12mol/LXV [L]=2.0mol/L× 300
-L
1000
V=0.050L よって 50mL
解答
(3) 溶液1L (1000mL) 当たりで考える。
アンモニア水の質量 =0.90g/mL×1000mL=9.0×102 g
この中に 28%のアンモニアを含むので,
20
アンモニアの質量=9.0×102g×
28 -=2.52×102g
100
また, アンモニアの分子量は NH² = 17 なので,
アンモニアの物質量=
#H
2.52×102g = 14.8mol≒15mol
17 g/mol
(1) 0.10mol/L (2)50mL (3)15mol/L

28
g00¹x
100.
/mol (→ 178
=252
12.252
→.252

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

1Lあたりの溶液中の溶質を計算する。
1mLに0.90gだから、1000倍し900g……溶液g
この28%が溶質より、900×28/100=252g……溶質g
NH3=17g/molより、
1L溶液中に252g溶けているから、
252/17≒14.8≒15mol/L

きえちゃん

ありがとうございます！頭がごちゃごちゃになっていたのですが、理解することが出来ました😭

🍇こつぶ🐡

よかったです🙇