化学です。 なぜ塩化セシウムの塩化物イオンの配位数が8なのか分かりません

結晶全 塩化セシウム CsCI 00 18 -CI- -Cs+ Cst : 1× [¹²1] = [¹³1] c₁-:-/-x (148)= (¹51) CI: Cs+ : [238], Cl- : [248]

阪大の化学の入試問題のことで質問です。 解答によると存在比の答えが81:108:54:12:1になるようなのですが、54以外は分かったのですが 54になる理由が分かりません。異性体を考慮することまではわかるのですが、どう数えたら9×6で54になるのでしょうか、、 また、N... 続きを読む

問3 塩素には質量数35のC1 と質量数37のC1 の同位体があり、存在比は c:"d=3:1である。 金の質量数を197. ナトリウムの質量数を23と して, Na [AuCl4] に対して考えられるすべての相対質量を示し,その存在比 を整数比で記せ。 なお、存在比は例にならって解答せよ。 (例) 相対質量が100 101, 102 のものが753で存在するとき。 相対質量 100 101 102 存在比 7 5 3

ア、イについてですが、この場合、個数は各イオンの配位数に等しいと思いますが、これはその場で思考するものでなく、知識として覚えておくものでしょうか。 また、配位数の考え方がわからないため、教えていただきたいです。

10. イオン結晶とイオン半径■イオン結晶では, それぞれのイオンを球形とみなしたとき, 陽イオンは最近接の陰イオンに接し, 陰イオンは最近接の陽イオンに接している。 塩化 ナトリウムの結晶では, Na+ は(ア) 個の CIと接しているが, 塩化セシウムの結晶 では, Cs+ は (イ) 個の CI と接している。 次の各問いに答えよ。 11 文中の(ア) ( k )) |~1++ 4 $41.14.2

これって幾何異性体ではありませんよね？

H Cs Hq >C= C < H

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

問5がわかりません

1 用 電池(化学電池)は, 酸化還元反応に伴って放出される化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。一般に,異なる2種類の金属を導線で結んで電解質溶液に浸すと電池 になり、電流が流れる。この場合, イオン化傾向が大きい金属が ウ極, イオン化傾向が小 さい金属が I 極となり、電子は導線中を |極から カ 極に流れる。 代表的な電 池であるダニエル電池 (下図)は,亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に,銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸し, 両液が混じらないように素焼き板で仕切り, 両金属板を導線で結んだものである。 FUNES HI オ 問3 空欄 硫酸亜鉛水溶液 ウ 素焼き板 NORTH 銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 カに当てはまる語を, 「正」 または「負」のいずれかから選んで記せ。 US 20 A1 (20)ST# 問4 ダニエル電池を放電させたとき, 負極と正極で起こる反応を,電子eを含むイオン反 4 BUCSA 応式でそれぞれ記せ。 >C さん Zn > Cn 問5 ダニエル電池を放電させたところ, 負極の質量が 3.27 g減少した。これに関する次の(1), (2)に有効数字3桁で答えよ。 ただし, ファラデー定数は F = 9.65 × 10 C/mol とし,必要 29- 20 があれば,原子量 Cu=63.5, Zn = 65.4 を用いよ。 (1) 導線中を流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 HS + $0d4 + 09 (12)

cscl型(体心立方格子)は、1:√3は暗記ですか？ nacl型(面心立方格子系)は、1:√2は暗記ですか？ というのも、 なぜ、三角比を算出できるのですか？ 実際に測って比がそうだっただけでしょうか？ 同じブロックっで、三角比が違うのは何故ですか？

どのように区別すればいいですか

N113 16 次の分子の形を予想して, 極性分子と無極性分子に分類せよ。 (1) N2 (2) HF ( 3 ) H2S (4) CS2 (5) CC14 ハブ! やな体へ

(化学) (5)の解き方が分かりません。 わかる方、詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします🙏

heck! 237 CSCI 型単位格子 右図について,次の(1)~(5) に答えよ。 (1) 図に示された CSCI 単位格子中において, Cs + および CI- は, M イオン半径がそれぞれ, 1.89 × 10 - cm と 1.67×10cmの -8 -CI- -Cs+ 剛体球として存在すると考えると, CsCI 単位格子の一辺の TOK 長さは何cm となるか, 有効数字2桁で求めよ。 ただし, Cs + と CIは,CsCI 単位格子において,対角線方向に互い に接していると考えよ。 また. 必要があれば, √3= 1.73 を使用せよ。 mugc.8 (2) この単位格子中に, Cs+ と CI は, それぞれ何個ずつ存在するか答えよ。 神 (3) (1)で求めた単位格子の体積中で, Cs+ と CI が占める体積の割合 (充填率) は何%で あるか、 有効数字2桁で求めよ。 ただし, Cs + と CI の体積は、 2.83×10-23 及び 1.95 × 10-23cm3であるとせよ。 (4) 1cm の体積をもつ CsCI 結晶中には, Cs+とCI- は, それぞれ何個ずつ存在するか, 有効数字2桁で求めよ。 (5) 塩化セシウム結晶の密度は,何g/cm3であるか, 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 塩化セシウムの式量168.5を用いよ。 間本基 図 CSCI単位格子 (4) 2 (中央大)

解答解説の部分で、phの変化がlog10Cs-log10Caになるのは何故ですか。なんなら水素イオン濃度よりCsとCaの引く順番が逆なのでは無いかと思ってしまいました。 ※書き込み多々ありすみません。

化学 第2問 次の問い(問1~4) に答えよ。 (配点20) Choco FX 問1 CH₂ Co Na 酢酸と酢酸ナトリウムを1:1の物質量比で含む緩衝液Aと,異なる比率で 含む緩衝液B で pH を比較したところ、BのpHの方が 0.18 大きかった。緩衝 液Bの酢酸と酢酸ナトリウムの物質量比として最も適当なものを、次の①~⑥ ZIL DU のうちから一つ選べ。 7 ①3:1 1:2 ②3:2 2:3 2:1 1:3 問2 鉛蓄電池は車などのバッテリーとして使われる二次電池である。 現在 マホなどでは, 二次電池として小型軽量なリチウムイオン電池が用い LILIL