これの(3)についてなのですが、Cl-が0.17nmならCs+も0.17nmになるんじゃないんですか？？ 詳しく説明していただけると嬉しいです。。

*5. CSCIの結晶● CSCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs* のまわりの CI", CI- のまわりの Cs* の数はそれぞれいくつか。 (2)単位格子中のCS*, CI- の数はそれぞれいくつか。 (3) CI- の半径を 0.17 nm とすると, Cs* の半径は何 nm か。 (4) CSCI の結晶1 mol の体積は何 cm° か。 4.1°3=69 とする。 (5) CSCI の結晶の密度は何g/cm°か。 .Cs CI- -0.41nm

答えではなるべく割り算にしないように工夫することによって計算しているのですが、割り算で割ってしまっては間違いですか？ それにより2番が0.1ずれているのですが、これは減点あるいはバツになりますか？ あとこういうのは答えをどういう風に参考にすればいいでしょうか？ ずれが生じて... 続きを読む

[9]【六方最密構造】★ マグネシウムの結晶構造は下のような六方最密構造である。その単位格子は下図の網掛けにされた部分で ある。ただし,図は見やすさのために粒子を小さく表現してあるが,実際には最近接位子は接している。この 結晶に関する以下の問いに,有効数字2桁で答えよ。ただし,必要であれば以下の値を用いよ。立心 マグネシウム原子の半径:1.60 A (1A= 10-8cm) マグネシウムの原子量:24.3 アボガドロ定数:6.02 × 1023 /mol 2 = 1.41 あナモ立頂 品 3 = 1.73 大 0.0: 電で lomm"O1 × S0.6 :宝ロ で の 効の S ★ [量 の黒金] [T] 05,0. 口(1) 上図の六角柱の底面である正六角形の一辺の長さは何Aか。 番品(の金よ 口 口(2) 上図の六角柱の高さは何Aか。 3) マグネシウムの単位格子の体積は何 cm° か。 口(4) マグネシウムの結晶の密度は何g/cm° か。

（3）では、赤線部分でなぜ水を基準にして考えるのですか？

シ。 D 1 測定 050mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 Q温度上昇度 △t [K] を、 to, t, t2, tsのうち必要なものを用いて表せ。 At=12.1 K,得られた水溶液の体積を 100mL, 密度を1.02g/cm?, 比熱を 4.1 J/(g·K) とする。この実験における発熱量は何KJか。 この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にKJを用いた整数値とする。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液夜の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム(固)の溶解熱を求めよ。 40 ts to 時間 LNAOHを加えたとき 0 (1)グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH投入直後は温度が上昇 しているが、実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると, 熱を まったく逃がさずに実験でき た場合,グラフの直線部分を 時間0まで延ばしたときの温 度ちまで温度が上がると考え (1)おーt。 (2発熱量は, (し.wws 0-1レ-14uc と 1.02g/cm°×100 cm×4.1 J/(g.K)×12.1 K=5060 J 貴量 比熱 温度変化 よって,5.1kJ 答 (3) 塩酸100 mL 中の HCI の物質量は, 0.50mol/L× 100 L=0.050 mol 1000 2.0g 40g/mol raoued: h 加えたNaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し、 HO 0.050mol を生じる。H:01 mol 当たりの発熱量は, 5.06 kJ 0.050 mol =101.2kJ/mol=101KJ/mol HClag + Na0H (固) %3D NaClég+ H:Q (液) + 101kJ 答 NaOH(固)+aq+HClaq られる。 (4)(3)の熱量は、 「NAOHの溶解熱Q[kJ/mol]+ 中和熱」 なので、 Q[kJ/mol) =101 kJ/mol-56KJ/mol =45 kJ/mol 答 NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 101KJ 56KJ NaClaq+H:O (液) (aqは多量の水を表す) 興盤(D)

2枚目が自分の回答なのですが、何故Ag +に2がつかないのでしょうか。 全電池反応の時、（1）＋（2）をするのならば、電子の数をM gの仮数に合わせるので、2A g＋になると解釈していました。

問12]電池式(-)Mg|MgSO,aq|AgzSO,aqlAg(+)の次の各反応のイオン反応式 を書け。(Agのイオンの形はAg*とする。) (1)負極活物質 (2)正極活物質 (3)全電池反応式 答え(1)( へ O

a2乗の答えが合いません、計算過程を教えてください土下座🙇‍♀️

lom 4. 40? 1-α? 1 → ペ=- 7 ×105=2.0×105× 3 黄平J α= V7.2.65 =0.378… 7 7

【熱力学第一法則での符号について】 授業で1枚目のように習ったので、2枚目のような場合は仕事を「された」ということになりますよね？ でも、問題(3枚目)には「した」仕事について聞かれており、答えはプラスで書かれています… どういう事なのでしょうか？

く熱わ警第一法則> 考っている。 )内郭気体目線(W:御気体が外部にした仕事) Q= 」 AUt W ニ Q:熱[Jコ W:ft夢け (勝張 0 ージ マナ 解気体が完った A0:pエレギーの夢化向は] 場o:(-温度が上がった)→+ 基りして(=温度が下がった)→ 体種が増せ) 部員体が体事をさた→ー (体種が少した)。 Y2縮) つ

(4)の答えから 式にすると2分の5となってますがこれは係数からの数字ですか？ また5分の2にはなりませんか？ わかる方お答えお願いします🙇‍♂️

t lom 117 アセチレンの燃焼 アセチレン C2H2の燃焼について, 下の各問いにそれぞれ答えよ。 2C2H2 + 502-→4C02 + 2H20 (1) 1.0mol のアセチレンを燃焼させると,二酸化炭素は何 mol 生じるか。 (2) 3.9gのアセチレン C2H2 を燃焼させると, 水は何g生成するか。 (3) 4.4gの二酸化炭素が発生したとき, アセチレンは何g燃焼したか。 (4) 標準状態で11.2Lのアセチレンを燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 3

（c）です。答えは⑥です。 ④も弱酸-強塩基の組み合わせなのに答えにならないのはどうしてですか？

ノ 次のグラフ(8)^-(G)は 0.1 mol/7 の酸に 0.1 mol/4 の塩基を加えてい ったときの滴定曲線(pH 変化曲線) である。これに関して, 下の各問いに答えよ。 (縦軸は pH 横軸は加えた塩基の m4数を示す) pH (ぁ) 6 pH (b) pH (e) pH (@) 12 12 12 12 10 10 10 10 8 8 8 ui 6 6 6 6 4 4 3 8 4 2 2 2 8 ュ ュ 中 ュ 店時 (1) 滴定曲線(④--(⑨は, それぞれ次の酸一塩基の組み合わせのどれに該当するか。 ⑳⑩ HCI-NHs _。 @ HCI-NaOH ⑧ CHaCO0H一NH ⑳ (COOH)一KOH 人 HzS04一NaOH @ CH。COOH一NaOH

この問題の解き方を教えてください

24 原子の推定⑯ 次の記述に当てはまる原子の原子番号と元素記写を答えよ。 出計請柄置がIK(2)L(8)M(4) と 表きる M競財5!個の価電子をもってゆい6 誠電語の数が 10 人陽子の数が間個の214 る<W2。 本1 電主配置が K(2)L(8)M(8) の一価坦イ 呆必ちるくろ 。 -(議

5(7)(8)を教えて欲しいです。 上が答え

5 Q①) (②) 届 ③⑬ (5) 6) ⑦ (8) 9⑨) 中 ウ ウ イ イ ウ イ ウ イ イ ①強酸十強塩基の塩 (②⑫強酸十弱塩基の塩 (3弱酸寸強塩基の塩 (④強酸十弱塩基の塩 (⑤強酸十弱塩基の塩 (6)弱酸十強塩基の塩 (の強酸十強塩基の塩だが、H*を塩の中に含むので酸性を示す。 (8) 強酸十強塩基の塩だが、OH-を塩の中に含むので塩基性を示す。 (⑨強酸十弱塩基の塩 10)強酸十弱塩基の塩 ーー ぉ. 了の項の水秦相が示す性質を ア.忠性 イ・本竹 ウー環薬性に労類でさく (DNaCl ②NaHCO』 ⑬⑲CHsCOONa (④⑳CuCl(OH (⑤CuS04 (6⑥)NazCOs (のNaHSO4 (@CaCl(OH) ⑨NH4C1 QOMgCls ①⑪ 座 し 隊 押 電 MM 4 了 則 |