②の問題で、鉄イオンの物質量÷コロイド粒子の物質量をするのはわかるのですが、なぜ出てきた値が個数になるのかがわかりません💦molで割ってるからmolで出てくるのではないんですか？🙇‍♀️

(e) 万散負どうしの衝突が原因で起こる。 244 コロイド溶液 名城大改 和性が小さく, 水酸化鉄(ⅢI) のコロイドは電気泳動の実験を行うと陰極に移動する。また,水との親 | コロイドとよばれる。( を加えると沈殿が生じる。 この現象を(B) コロイドに少量の電解質溶液 (ア) という｡ (イ) 1.0mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液 2.0mL を沸騰した純水に加えることで,水酸化鉄 (ⅢI) のコロイド溶液 100 mL が得られた。次に,このコロイド溶液の全量をセロハンの 膜に入れて純水中に浸しておくと,塩化物イオンなどの小さなイオンが膜外へ移動した。 この操作をという。このとき鉄(ⅢI)イオンはセロハン膜外へ流出しなかった。 を十分に繰り返して得られた100mLのコロイド溶液の浸透圧を 27℃で測 定したところ, 1.25×102 Pa であった。香 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (ウ) (1) 文中の｢ に適語を入れよ。 (2) 下線部(ア)について,次の(a)~(e)の塩の同じモル濃度の水溶液を用いたとき,最も 効果的に水酸化鉄(ⅢI) のコロイド粒子を沈殿させるものを選べ。 (c) Na3PO4 (d) KNO3 (e) AICI 3 (3) 下線部(イ)で起こる反応の化学反応式を示せ。 (a) NaCl (b) Na2SO4 (C) (4) 下線部(ウ)について,次の各問いに答えよ。 ① このコロイド溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 ただし, セロハン膜内のコロ イド溶液の体積は常に100mLであったとする。 ② 下線部(イ)で用いた塩化鉄(Ⅲ)水溶液中の鉄(ⅢII) イオンがすべて水酸化鉄(Ⅲ) のコ ロイド粒子になったとすると, コロイド粒子1個の中には平均何個の鉄(Ⅲ)イオン が含まれているか。 14 溶液の性質 17

(3)で、電離度に質量モル濃度をかけているのはなぜですか？？

■ (1) 武庫川女子大, (2)大阪産業大 (3) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50 mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質7.5gを水 250gに溶かすと, 凝固点は -0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111) を 0.330g 溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか

(3)の問題ですが、解法で最後の式のようになるのが何故か分かりません。解説して頂きたいです💦

12mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/mLのアンモニア NH3 水溶液 (アンモ ニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 ●センサー ●モル濃度 〔mol/L] = 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 1000mL 28 % a 解法(1) 尿素の分子量=14×2 +1.0×4 +12+16=60 |_ 3.0 g 60g/mol 0.50 L =0.10mol/L (2) 必要な体積をV[L] とすると, 溶質の物質量は変化しない ので, HO 12mol/LXV [L]=2.0mol/L× 300 -L 1000 V=0.050L よって 50mL 解答 (3) 溶液1L (1000mL) 当たりで考える。 アンモニア水の質量 =0.90g/mL×1000mL=9.0×102 g この中に 28%のアンモニアを含むので, 20 アンモニアの質量=9.0×102g× 28 -=2.52×102g 100 また, アンモニアの分子量は NH² = 17 なので, アンモニアの物質量= #H 2.52×102g = 14.8mol≒15mol 17 g/mol (1) 0.10mol/L (2)50mL (3)15mol/L

エステルの構造決定についてです。 A,D,G,Hは分かったのですが、それ以外が分かりません。Dがギ酸と分かったのなら、Bはギ酸エチルだとなぜ言えるのでしょうか？ また、どのように解いていったらいいのでしょうか？ 化学反応式？を覚えていることが前提で解かなくてはならないのでし... 続きを読む

354 [エステルの構造] 次の文章中のA~Hにあてはまる化合物を示性式で表せ。 分子式C3H6O 2 で表される化合物A~Cがある。 化合物Aを水に溶かすと, 弱い酸 性を示した。 化合物Bを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解すると, 化合物Dの塩と 化合物Eが得られた。 化合物は還元性を示した。 また, 化合物Cを水酸化ナトリウ ム水溶液で加水分解すると, 化合物Fの塩と化合物Gが得られた。 化合物Gを酸化す ると, 化合物を経て化合物Dが得られた。 「ヒント 分子式 CmH2, O2 で表される物質はカルボン酸かエステルである。 酸性を示せばカルボン酸 加水分解されればエステルである。

メタノールの酸化についてです。 (2)から分かりません。実験でメタノールを加熱したら、なぜメタノールを酸化した時にでるホルムアルデヒドが出るのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _)m

29-238 基本問題 343 [メタノールの酸化] 試験管に約5mLのメタノールをとり 50℃の湯浴中で温めた。らせん状に巻いた銅線をバーナーで加熱 し、熱いうちにメタノールの液面に近づける操作を5~6回繰り返 した。 (1) 銅線をバーナーで加熱すると黒色に変化した。 この変化を化学 反応式で表せ。 (3) (2) の生成物を確かめるため、アンモニア性硝酸銀水溶液を加えた。 このときど (2) この実験でメタノールは何に変化したか。 示性式と名称を答えよ。 のような変化が生じたか。 (4) (3)の変化によって、 (2) の生成物はさらにどんな物質に変化したか。 示性式名称 を答えよ。 aum 銅線 メタノール

(3)で浸透圧がかかったときのAの体積とBの体積はどのようにしたらわかるのですか？？🙇‍♀️

京理科大 -1·K) 理由を60字以内で答えよ。 253 コロイド溶液の浸透圧と分子量 中央が半透膜で仕切られ, 断面 積が1cm2の両端が開いたU字管 がある。 一方にデンプン 1.00g を溶かした溶液 99.0mL を加え, 他方には、液面が同じ高さになる ENC ように純水を加えた (図1)。 この U字管を27℃で一定時間放置す ると, 一方の液面は上昇し,互い の液面の差が4.00cmになって停止した (図2)。 THO (1) デンプンのコロイド溶液が入っているのは, U字管のA,Bのどちらか。 (2) 図2の状態のデンプンのコロイド溶液が示す浸透圧 〔Pa〕 を求めよ。 ただし, 大気 圧1.00×10Pa を示す水銀柱の高さを76.0cm, 水銀の密度を13.6g/cm3とする。 また,デンプンのコロイド溶液および純水の密度は1.00g/cm3で変化しなかったも のとする。 (3) このデンプンを一定の分子量をもつ物質としたとき,このデンプンのモル質量を求 めよ。 気体定数 8.31 ×103Pa・L/ (mol・K) A水面 A B 半透膜 実験開始時 図 1 B水面 A水面 摂南大改 B 半透膜 一定時間後 図2 B水面 ↑ 液面差 4.00 cm

(3)でなぜ(1+2a)をかけているのか教えてください🙇‍♀️

H (1) 武庫川女子大 (2)大阪産業大 ( 3 ) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は 1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質 7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は-0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量 111) を 0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか。

なぜ密度に高さをかけているのかがわかりません。 そしてなぜこのような式になるのか教えてください🙇‍♀️ また、760mmHgは72センチになるのですか？？

2.9.6M 246 浸透圧 塩化カリウム KCI 水溶液の浸透圧を図の装置で27℃で調べると 液柱の高さんは42cmだった。 このとき KCI は水中で完全に電離しロ ている。また,1.013×10 Pa=760mmHg, 水銀の密度 13.6g/cm3 水と水溶液の密度1.00g/cm3としたとき, KCI 水溶液の浸透圧は何 Paか。 また, 濃度は何mol/Lか｡ 気体定数 8.31 × 103Pa・L/(mol・K) 174 第3部 物質の状態 ●北海道医療大・改 水 KClaq - 半透膜

化学基礎 【問題】質量パーセント濃度36,5％、密度1,2g/㎤の濃塩酸HClがある。この濃塩酸を用いて2,0mol/Lの塩酸を100mlつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mlか。有効数字2桁で答えよ。 【答え】17ml 【解説】写真 解説の赤マーカーの部分がわか... 続きを読む

間 42.0mol/Lの塩酸100mLに含まれる塩化水素 HCI の物質量は, 2.0 mol/Lx 100 1000 L = 0.20mol 必要な濃塩酸 (質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm²) の体積を x[cm²〕とする と,HCI のモル質量が36.5g/mol より, x[cm³] x 1.2 g/cm³ X x=16.6 cm ≒17cm² 1cm 1mL なので、正解は17mLである。 *** 36.5 100 3 36.5g/mol×0.20 mol 正解への Point 溶液の希釈と溶質の物質量 溶液を希釈しても、溶質の物 質量は変化しない。 重要 質量と物質量の関係 質量〔g〕 =モル質量 [g/mol] × 物質量[mol] 重要 電子式の確認のしかた

2番の問題なんですけど、計算に生成した水の圧力を含めて考えないんですか？

BAR 新潟大 226 混合気体と飽和蒸気圧 次の文を読み、あとの各問いに答えよ。 気体は理想気体とし、水には溶けないものと する。また,液体の水の体積は無視でき, 127℃の水の飽和蒸気圧は 2.5×10Pa とす |気体定数 8.31×10Pa・L/(mol･K) 1.0mol の水素 H2 と2.0molの酸素 O2 の混合気体を体積が変化するピストン容器 に入れ,気体の温度を27℃ 全圧を1.0×105Paにした。次に, ピストン容器の体積 る。 を一定に保ったまま,容器内の気体に点火して完全燃焼させた後,気体の温度が127℃ になるまで放置した。 最後に、 (ウ) (1) 下線部 (ア)について、 容器内の水素の分圧 [Pa] を求めよ。 (2) 下線部(イ)について, 容器内の酸素の分圧〔Pa〕 を求めよ。 (3) 下線部(ウ)の操作による体積と全圧の変化を表すグラフを. 次の(a)~(d)から選べ。 点 Aにおいて, 水の状態が変化し始め、そのときの体積を VA とする。 (a) (b) (c) 全圧↑ 0 B A 0 全圧↑ 容器の体積を減少させた。 温度を127℃に保ったまま、 B 186 A 全圧↑ B (d) 全圧 B• ERUAR [ass A VA 体積 0 VA 体積00 VA 体積 VA 体積 (4)(3)で選んだ図の点Aから点Bへの過程では水はどのような状態変化をするか。 (5) (3)で選んだ図の体積 VA [L] を求めよ。