この問題についての質問です 「酸化数の変化する原子の下に線を書き〜」 色々問題解いてたら、酸化数についてよくわからなくなってしまいました...例えば、2CO2の、Cの酸化数は+2ではないのですか？初歩的な質問ですみません😭

HNO3 + H te ② (1) MnO4 +8H + + 5e - - +7 (2) Fe2+ +2 Fe³+ + e¯ 3+ +3 (3) Cr2O7² +14H + + 6e ___ +6 (4) H2SO4 +2H+ + 2e - +6 (5) (COOH)2 +3 : (6) O3 + 2H+ + 2e_ 0 2+ Mn²+ + 4H2O +2 2CO2 + 2H+ + 2e +4 2Cr3+ + 7H2O +3 SO2 + 2H2O +4 (1) Fitott / O2 + H2O -2 2 酸化剤・還元剤 次の酸化剤または還元剤のは たらきを示す反応を,電子e を含むイオン反 応式で表しなさい。 また, 酸化数の変化する原 子に下線を引き, 反応前後の酸化数の変化も書 “きなさい。 変化するやつのみ 例 塩化スズ(Ⅱ) 解 Sn²+ +2 Sn4+ + 2e¯ +4 (1) 過マンガン酸カリウム (酸性)

化学基礎の質問です！ (2)を教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

① (1) 1.4kg の鉄Fe を得るためには,理論上何kg の酸化鉄(II) Fe2O3が必 要か。 (58) 式をもとにして考えよ。 付 (O = 16, Fe = 56 ) (2)(1)のときに必要な一酸化炭素 CO の体積は,標準状態で何Lか。 ■ 鉄鉱石には,二酸化ケイ素SiO2 や酸化アルミニウム Al2O3 などが不純物として含まれ ている。これらの酸化物は Fe2O3 よりはるかに還元されにくいので, 酸化物のまま残る。 これをスラグ(ガラス状の物質)として取り除くために, 石灰石を加える。 ■この反応で, COは還元剤としてはたらいている。

東大化学の問題（ウ）で答えに至る過程も示せと書いてあります。答えを示している途中127÷8をするとき、有効数字2桁だと3桁目を四捨五入するときに実際は15.8だから8を切り上げないといけません。でも面倒くさくて15.5で考えて切り上げてしまいます。どっちも16になるので答え... 続きを読む

イ 下線部②に関して、 NH3 (気) の燃焼反応(反応 6 ) からはN2 (気)とH2O (液) のみが生じるものとする。 C(黒鉛)とNH3 (気) を混合した燃焼 (反応 4と反応6) により1.0molのCO2(気) を排出して得られるエネルギー 反応により1.0mol の CO2(気) を排出して得られるエネルギーと等 しくするためには, 1.0molのC(黒鉛) に対してNH 3 (気)を何mol 混ぜれ ばよいか, 有効数字2桁で答えよ。 答えに至る過程も示せ。 to ウ 下線部③の製造工程により1.0mol のNH (気) を得る際に, エネルギー 15 は吸収されるか放出されるかを記せ。 また, その絶対値は何kJか, 有効 数字2桁で答えよ。 答えに至る過程も示せ。

至急 イオン反応式の書き方自体はわかるのですが、酸化還元反応のイオン式の書き方がわかりません... 酸化還元の表を見ながらで自分なりに解いても、答えと照らし合わせると違くて困っています...😭

9 酸化・還元 (3) 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき、相手の物質から電子 を受け取る。 まず, MnO と SO2の酸化剤･ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①②). MnO4 +8H+ +50 → Mn²+ +4HO ... ① SO2 + 2H2O → SO + 4H+ + …. ② 次に、 ①x2+②×5によりe-を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H + 両辺に KMnO の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて、 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 18] Cl2+SO2+2H2O →2C+SO4+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素 水の反応 Cl2+2I 選酸化水素は酸化剤としてはたらくよ。 21'+H2O2 +2H+8 | →I2+2H2O+ (4) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素の反応 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらくよ。 →3S+2H2O 記 元・ま 2H2S+SO2 を (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 2MnO4+6H++5H2O2 夏 →2M²+ +8H2O+502う (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 J →20+I2→2C3++7H2O+6CO2 イオン反応式までを書けるようにす Cr207²+8H+3H2C204 す 3 (2)

逆滴定の問題です。 何回やっても答えが合いませんでした。 どこが間違っているか教えていただけますか？ 答えは5番です。ぐちゃぐちゃで申し訳ないです🙇‍♀️

2x 0-lar x==2=0.04.1 20.04ml っしゃ 問 50.10mol/Lの希硫酸 200mL に, ある量のアンモニアを完全に吸収させ た。次に、この水溶液50mLをはかり取り. 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液を滴下していったところ、25mL加えたところで未反応硫酸と 過不足なく反応した。 吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も適当な数値を1つ選びなさい。 ただし、アンモニアを吸収させた際の体 積変化は無視できるものとする。 5 LOERIS Hay ① 8.4×10-2 ④ 0.45 ②0.22 ⑤ 0.67 HO ③ 0.39 ****

この問題のマーカー部分がわかりません💦 原子をなぜNで考えるのですか？ また、左辺のNの酸化数はわかるのですが右辺の求め方がわかりません！どっちのNの酸化数を答えるのでしょうか、、 質問が多くて申し訳ないです😭お願いします。

ⅡI 次の反応式 ④~⑥ についての以下の各問いに答えよ。 ④ [3]Cu + [8] HNO3 ⑤[1]Cu+ [4] HNO3 ⑥Fe2O3 + [] Al → 2Fe + □ 2 bum (1) 反応式の[ ]には係数, には係数をつけた化学式を入れて式を完成させよ。 [ ]' は係数が1である場合には1と記入すること。 sor (2) ④式と⑤式でHNO3 のはたらきは酸化剤 還元剤のいずれか｡ またその根拠になる 原子とその原子の酸化数の変化をそれぞれ答えよ。 (3) ④~⑥ 式の反応で、赤褐色の気体が発生するのはどれか。 008) 20222] (4) ⑥式の反応は金属酸化物とアルミニウム粉末を反応させることで金属酸化物から金属 単体を得る方法である。この反応は何と呼ばれているか。 3 — 3.Cu(NO3)2 + [2]NO Cu(NO3) + 2H2O +2NO2

思考の146中和反応の問1番の問題の取り方がわからなく困っています💦わかる方教えてください！

て求める [L]の6 タレイン a.b C -オレンジ 域 20 [mL] 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 20mL と 0.20 mol/Lの塩酸 HCI 25 中和反応 次の(1), (2)の問いに式を書いて答えよ。 mL の混合溶液を中和するのに, 0.25 mol/L の水酸化ナトリウム 2. の塩基なの 3146 NaOH水溶液は何mL必要か。 it 146 モル濃度 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 7.2mL を要した。 (2) 10倍に薄めた酢酸CH3COOH 水溶液10mLを中和するのに、 薄める前の酢酸のモル濃度 (mol/L) と質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 酢酸の密度は1.0g/mL とする。 分子量 CH, COOH=60

この公式って何を求める時に使うんですか、？ 頭の中はてなはてなです🙏

10m 0050 mol/L 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) の水溶液は, [H+] = 酸の価数 × 酸のモル濃度酸の電離度 塩基の水溶液は, [OH-]=塩基の価数 × 塩基のモル濃度×塩基の電離度 1価の酸 H+ = 1 × 0.10mol/L x 1.0=1.0×10mol/L pH=1 FIT エル 最府

なんで酸化数の変化が2になるんですか？

(イ) Cu + 2H2SO4 +601 SO2 + CuSO4 +2H2O 21 +4 F633 したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は2 OLIT +6

酸化還元反応式の問題です。黄色マーカーの部分がどこから出てきたのか分かりません。教えて欲しいですm(_ _)m

H2 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液 シュウ酸水溶液 (1) MnO4- +8H+ +50- MIT (2) (COOH)₂ 2CO2 | 2|1|20 (3) 2MnO4- +6H+ + 5 (COOH)2 → 2Mn²+ + 10CO2 +8H2O (4) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 省略されてるイオンを 2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O 補う