独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

第4編 無機物質 12 イオン反応 第 SO COF おもなイオンの沈殿反応 塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応 試薬の水溶液 金属イオン Ca²+ (無) Na+ (無) A13+ (無) Zn²+ (無) Fe2+ (淡緑) Fe3+ (黄褐) Pb²+ (無) Cu²+ (青) Ag+ (無) Cro CIを含む 水溶液 X X X X PbCl2(E × AgCl2 Ag2S 2 おもなイオンの検出 ① 陰イオンの反応 X X X × PbS (黒) CuS (黒) S2 を含む水溶液 酸性 中性塩基性 X X X Al(OH) (E X +3 Zn(OH)2 ( ZnS (白) Fe(OH)2 ( FeS ( Fe(OH)2(! Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐 PbS 黒 Pb(OH)E Pb(OH) 20 CuS (黒) Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20 Ag₂S Ag₂018) Ag-Q (CaCOs, AgaCrO. 反応するイオン(沈殿の化学式,色) OH を含む水溶液 NH3 水 X:沈殿を生じ X AI(OH)3 (白) Zn(OH)(日) Fe(OH)) (a) 塩化物イオンとの反応 *BbClは熱湯に溶ける。 *2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。 (b)硫化物イオンとの反応 Without ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色 *3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。 *4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。 (C) 水酸化物イオンとの反応 (AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。 *7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。 *8,910 過剰の ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3 [Al(OH)4] - (無色) Zn(OH)2 Pb(OH) 2 [Zn(OH)4]2- (無色) ②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。 [P (OH)4]2- (無色) (BaCO3. 【BaCrO4, *5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色) Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色) 文社 NaOH水 Ca(OH) ( X Pb (PbSO4, Ph(PbCrO4, ② 鉄 3 Fe Fe Li- 3 ガ 析)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

（4）の問題なんですが、マグネシウムの変化量って0.2を半分にした0.1が変化量ではないんでしょうか？？？どなたか分かる方教えてください！

[リード [C] 基本例題 15 化学反応の量的な関係 ▶▶80 マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (②2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 To 8" (g (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (13) (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 TIL 200 20 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比= 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 (D) 2MgO AR (HOHOVILRI 4.8g (2) Mg 4.8 g it は 24g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0.1 =0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる AMEA LOUEY 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 に 4.8g_ (4)Mg は -=0.20 mol, O₂ l£ 2.4 g 32g/mol = 0.075 mol。 24g/mol 02 (反応前) 0.20 20.075 0 (mol) a JS fom 15 (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) lom I (反応後) 0.05 0.15 (mol) RE よって, Mg が 0.05mol 余り, 生じたMg00.15mol の質量は, doo 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 -0.1では? 601 2Mg + →2MgO

一つだけでもいいのでわかる方がいましたら教えてください

確認テスト12 1 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) カリウムイオン、ヨウ化物イオン (2) 亜鉛イオン, 塩化物イオン (3) カリウムイオン、 臭化物イオン (4) 銅(ⅡI)イオン、 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン、 硫酸イオン (7) ナトリウムイオン、 炭酸水素イオン (6) 鉄(Ⅲ) イオン、 酸化物イオン (8) ナトリウムイオン、炭酸イオン (9) カルシウムイオン、水酸化物イオン (10) バリウ系オン、硫酸イオン (11) カルシウムイオン、塩化物イオン (13) 銀イオン、 硝酸イオン (12) アルミニウムイオン。 硝酸イオン (14) 銅(Ⅱイオン、硫酸イオン So (15) ナトリウムイオン、水酸化物イオン (16) アンモニウムイオン, 硫化物イオン_ MH41 組成式 化合物名 Sez 2+ 組成式 化合物名 (1) (2) KI 白ウ化カリウム ZnCl2 塩化亜鉛 (3) KBK 臭化カリウム Cust 硝酸銅(Ⅱ) (5) (HA2804 硫酸アンモニウム (8) Fe03 酸化鉄(ⅢI) (NaHCO3 炭酸水素ナトリウム (8) Va2CO3 炭酸ナトリウム (9) COOH)2 水酸化カルシウム 10/30(SD)2 硫酸バリウム (11) CoCl2 塩化カルシウム 121 ALNb3万肖酸アルミニウム (13) AqNCz硝酸銀(エ) Cu (Sop) 硫酸銅Ⅱ (15) (NaOH 水酸化カリウム 各種 硫イケンモウム (NH 4 2 294 2. 次の物質の組成式を構成するイオンのイオン名、イオン式を例にならって示せ。 例 塩化ナトリウム (1) 臭化銀 (2) 硫酸鉄(ⅡI) (3) 塩化マグネシウム (4) 硫化ナトリウム (5) 硝酸カリウム (6) 水酸化カルシウム (7) 炭酸カルシウム イオン名 (陽イオン) 例ナトリウムイオン イオン名 (陰イオン) イオン式 (陽) イオン式 (陰) 塩化物イオン Na+ CI 銀イオン 臭化物イオン Ag Br (2) 鉄(Ⅱ)イオン 硫酸イオン Fe Fext SO4²2 (2) マグネシウムイオン塩化物イオン Mg2+ Cl (4) ナトリウムイオン 硫化物イオン Nat S2- [68] カリウムイオン 硝酸イオン K+ O2 NO2² (8) カルシウムイオン 水酸化物イ) Ca2+ OH E (7) カルシウムイオン 炭酸イオン Ca²+ CO3²2² 2- 12 14 窒素 素 div ・NO3 ↑ 酸素が 3個

構造異性体ってノートの書き方の方でもいいんですか？

[酸団]]] 326 [異性体の種類] 次の各問いに答えよ。 (1) 次の分子式で示される物質の構造異性体をすべて構造式で示せ。 ① C6H14 (2 C3HBO 3③3 C3H6 (0) その物のう シス トランス異性体が存在するものはどれか

②のbの説明で、蒸気が水銀面を押し下げると書いてありますが、ただ単に蒸発した分液体の量が減って水銀面が下がったのでは無いですか？

(5) 化合物 A~D を用いて, 以下の実験を行った。 [実験] 4本の試験管に水銀を満たし、 これを水銀沿表面から高さ800mmだけでるようにして倒 立させると,試験管内上端に空洞ができた。 先を曲げたスポイトで化合物A~Dの液体の少量を 別々の試験管内に入れると, 液体は試験管内の水銀表面に浮かび、ほとんどが蒸発し、飽和蒸 気圧に達した。その結果, 水銀面の高さは図2のようになった。なお, 実験中の温度は 10℃,外 部の圧力は 1.013×105Paに保たれていた。 倒立させた試験管 I II III IV TITE 水銀浴 図2 IAM ① 下線部αについて, 大気圧測定用の水銀圧力計の概念図を図に示した。 水銀圧力計の概念の説明のために,図中の記号ア~オの部分に適切な 語句を下の選択肢から選び, 記号で答えよ。 <矢印以外> 以空気 呂水 波 水銀 仁 真空 <矢印 > 部 水銀柱の重力による圧力番 ウ 保 大気圧 止水圧 知 真空部分の長さ 利 空気部分の長さ 奴 水柱の高さ 一 留 水銀柱の高さ ② 下線部βについて, 次の問いに答えよ。 a 飽和蒸気圧に達した時, 水銀柱内の気体粒子数は増加しなくなる。この理由を簡潔に説明せ よ。 b 図2に示すように,各試料が飽和蒸気圧に達するに伴って, ① の概念図のオが短くなる。 オ が短くなった理由を説明する概念図を ① の概念図を模して描き, 文章で説明せよ。 なお , ア~ オの矢印は改めて描かなくてもよい。 ③図2の試験管 Ⅰ から ⅣVのうち, 化合物Bの液体を注入したものはどれか。 I~ⅣV の記号で答え SOTRONG よ｡ ④ 化合物B の液体を注入した試験管の場合, 水銀面は試験管の上端から何mm 下がるか。整数 BRET (0) HA で答えよ。 **..UTUMI ⑤ 水銀を満たした試験管を上端の高さ 600mm に変えて水銀浴に倒立させ, 化合物Bの液体を注 入すると, 水銀面は注入前に比べて何mm 下がるか。 整数で答えよ。 800mm 水銀面 ア イ H

⑤の電子配置の並び方がなぜそうなるのかわかりません

大 | Na+ + e ④イオンの生成とエネルギー (² エネルギー･･･原子から電子1個を取り去 って, 1価の陽イオンにするために必要な最小のエネルギー。 この値が小さいほど, 陽イオンになりやすい。 (7) 力･･･原子が電子を取り入れて陰イオンになる ときに放出されるエネルギー。 CIT この値が大きいほど, 陰イオンになりやすい。 電子親和力 ⑤ イオンの大きさ 同族で同じ価数のイオン : 原子番号が大きいほど大きい。 (例) i+<Na+<K+ 同じ電子配置のイオン 原子番号が大きいほど小さい。 (例) O² F-Na> Mg2+ > Al3+ 14 第Ⅰ章 物質の構成 エネルギー 大 Cl + e イオン化 エネルギー Na 小 イオン化エネルギー エネルギー 小 電子親和力

なぜイオン化エネルギーが大きい方から（3）（2）（1）なのですか？教えて下さい！🙏

単原子分子・単原子イオン : (1) 水素化物イオン (H-), (2) ヘリウム原子(He)、 (3) リチウムイオン (Lit) は、いずれも基底状 態であれば 1s 軌道に電子を2個有する二電子系であるが、それぞれの1s軌道の広がりの大きさは異なっている。 (1) (2)、 (3) をそれぞれの1s 軌道の広がりが大き方から順に並べると、 の順番となる。 <大>(問30) > (問31) > (32) <小> (3) また、イオン化エネルギーの大きい方から順に並べると、 (2) i) APT Li <大> (33) > (問34) > (35) <小> の順番となる。 (2) ch (3)

化学です。 第問１の2,3,4と第問２の3を教えて下さい。 答えは分かっています。 急ぎです🙇

1 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれる Na+, CI の数はそれぞれ 何個か。 Natt 4 1個, C1-14 ) 個 (2) 1個のNa+ の最も近くにある C1-は何個か。 また、中心間の距離は何 nm か。 ( ), ( )nm -0.56 nm7 (3) 1個の Na+ の最も近くにある Na は何個か。 また、中心間の距離は何 nm か。 個,〔 (4) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm3 か。 5.63 176 とする。 [ 2. 塩化セシウム CsCi の結晶の単位格子を図に示した。 Cl=35.5, Cs=133 (1) (a) 1 個の Cs+ と接している Cl-の数および(b) 1個の CI- と 接している Cs+の数はそれぞれ何個か。 (ax 個(bX 個 (2) 単位格子に含まれる Cs+, CI-はそれぞれ何個か。 Cs +{ 1個 個 CI [ (3) CI-の半径を 0.17 nm とすると, Cs + の半径は何mmか。 ( 4 CsCl の結晶の密度は何g/cm²か。 4.1369 とする。 CI Na+ ]nm - ]g/cm³ CI 10.41nm Jnm ]g/cm³

２番です、なぜ下線部のような関係が導けるのですか？

393 アルカンの燃焼 ●(1) 北海道医療大, (2) 甲南女子大 次の各問いに答えよ。 次の式のうち,CH2n+2 で示される炭化水素1mol を完全燃焼させるために必要な 酸素の物質量を表しているものはどれか。 1 1 (a) (b) 2n+2 n+2 (c) 3n+1 (d) 2n n+2 (e) 3 2 (2) あるアルカン (気体)を完全燃焼させるのに, その体積の32.5倍の空気を必要とした。 このアルカンの分子式を示せ。 ただし,気体の体積はすべて標準状態とし, 空気の組 成は窒素と酸素で,その割合が体積比で 4:1とする。