教えて下さい。 よろしくお願いします。

2020-11-05 モル濃度 しは】 2語、衣ののMC2WfyWeyWe に (Ca玉2 用 ⑥放に いみの/ツルパ が0六/::電の3にあん 間且 の2:に) 9や の) み/ ヵレ 5っ 7の半 のまり

これの(4)(7)(10)の答えが何でこうなるか教えてください！

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コロイド溶液の実験です。 塩化鉄Ⅲ水溶液を沸騰水に入れ、水酸化鉄Ⅲ水溶液にした時、色が濃くなりました。 水で薄めたはずなのに色が濃くなったのはなんでですか？ また塩化鉄Ⅲ水溶液はコロイド溶液では無いのにレーザー光がうっすら見えました。 それはなんでですか？

9 き ド間次を豆無する共、旧化作( 水疹次を欠論中にをいいだ (天提した) にもかかわらず、 和の名のきか表 1のように失旧さいたのはなぜか、また、チナンゲル下旬を泊天した 匠5 のように坂化(m Weにもわずかにレーザー区の中が型められたのはなか。夫攻ユ 人了とイオンの大ききの層い、 後者は考昧3 の人学区応と温度の遇伯に遇違きで攻 (きつロイ子とイオンの大ききの謗いに病導させること

問4の(2)が、 解いたのですが答えが違ってて分かりません！ 教えてください<(_ _*)>

借配化剤・ 還元剤のイオン反応式のつく り方 希令酸を加えて酸性に した 過マンガン酸カリウムの水溶液が選元剤と反応すると, 過マンガン酸粒 ンMnO。 はマンガン(IL) イオンMnサとなる。 この場合の, 過マ月 酸カリウムの酸化剤としてのはたらきを, 電子を含むイオン反応式で表す ことができる。イオン反応式は, 次のような手順で書くことができ% (1酸化数の変化した物質を書く。 左辺に反応物の過マンガン酸イオンMnO。 を, 有有辺に生成物のマンガ ン(IL) イオンMn“を書く。 MnO。 一っ Mn 0 開化数の変化に相当する分だけ, 電子e- を書き加える。 MnO。 のMnの酸化数は+7, Mn*の酸化数は2である』 MnOが 電子@ を5個受け取っていることになるので, 左辺に5個の電施6を加%る! MnQO8 + (5) 一つ Mn 吊 両辺の電荷を合わせるように, 水素イオン昌"を書き加える を辺の電荷は-6, 右辺の電荷は+ 2なので, 左辺に徹本じ80』の寺共 によって生じているを8個加える。 DIDOS 8HS | oe。 一つう Mn 史 ちる隊素原子の数を合わせるように。 水HO を書き加える。 。 で。に際素原子ひが4個あるので, 右辺にHLOを4個加示: トド MnO。~ 還 8H「 十 OO こまび Mn 2 4H。O ⑱ EN いたイオン反応式で表せ い 『人硝酸HNO。が隊化剤としてょた 0 = L ②シュウ酸(COOH) こらくと, 一酸化室素NO に変化する。 1 2 間元剤としてはたらくと, 二酸化戻夫CO。に変化する。 Ge

(3)(8)を教えて下さい

[4| の二を読み。問1 問8に答えよ。 人 へキサン(CeHiy) を熱分解してエチ レンを作り, エチレ ンを重合するこ Ekょ りポりエチレンを得た。へヘキサン, エチレー ポリエチレンの燃焼熱(生成す。 水は液体とする)は, それぞれ 4163 kJ/mol, 1411 kJ/mol, 46500 KJ/kg でぁb. エチレン, 水 (液体) の生成熱は それぞれ- 52 kJ/mol, 286 kJ/mol であぁる。 則 中ラジ エチレンが, 完全燃焼するときの熱化学方程式をそれぞれ記 SS 問 2 未 (液体)がその成分元素の単体から生成するときの熱化学方程式を記せ。 問 3 へキサンの熱分解ではエチレンと水素のみが生成すると仮定する。 この反 応の熱化学方程式を記せ。 問 4 問3の反応の化学平衡を考えたとき, エチレン生成には. 以下のいずれの 条件が有利となるか。 番号で答えよ。 ① 高温 高圧 ② 高温低圧 。③ 低温高圧 '④ 低温,低圧 問 5 エチレン1kg が完全燃焼するときの燃焼熱(kl/kg]、エチレン 1 kg がそ の成分元素の単体から生成するときの生成熱(ki/kg〕 を, 小数点以下四捨五 入して整数で答えよ ときの反応熱 (kj/ke) を ン生成の化学反応は, 以下と lk 以下

問7と例題3と類題3がわかんないです

思体の買庶 モル質量(mol) 加東 NE 中 りき |邊| ー 生 s8.0 1.25 PS WU) モル体積(L mo 酸 O。 s20 。。 149 還六 IN 叶 メタン CH、 16.Q 0.れ この関係から。電上十ミまルル償呈 6 8 ト 体重 )情 aHa 44.0 1.96 る がモル質量でもるこょがね>ヵ、> の の酸素 O。の南度は次のよう |較介 SA たX ! ル質 ! )られる | 時の値は 2) 」 最, SN 1 いため 還JWい 3.0 mol 1.428 a/ 本 6 N * R 892.4 しAmo *eO 6 6 ル体積から分子量を知ることがes このことから、 同温・同庄で。 人護は Ft 4 サ下最に比例3す アデ 温・同圧での坦 7のNeW7 全て,同) 9 \体の買度の比は、分 F量の比になる。 H トオ < @(モル禄量 20.9 。 NMM) ゃかき e0.8 /mol) の林共状態でc )刺度Um 形軒7 同温・同床において, 夫穫 が エー Y 1.85億の気体の分子量は ぁ 平均分子量 混合気体のモル交量は | | 四来N 大分気体のモル質明湯合仙合かesポゅ トーイ| = られる。その値を平均分子量ょいぅ Veraae moleeular Weleht は | 空気を鶴素 N。 と酸素 O。が4 : 1の物質 _き 5 酸来 Oz 展の比で混合した気体とみなすと、 空気 28.2 cm一 Se のモル質量は, 次のように求められる。 1図4 平均分子量 4 0 1 9た 28.0 g/mol ペ※ 5 十 32.0 g/mol ※ 5 一 28.8g/mol K⑳ したがって。 窒気の平均分子量は28.8であぁる。 同 平均分子量 K】 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。この混合気体の平均分子量 | は9.6 であった。 混合気体中のヘリウムの物質量は酸素の物質量の何倍か。 物質量の比 Oz : He 1:ヵとおくと, Os = 32.0、He = 4.0から、 1 婦 4 Es ES 32.0 メイオラ40 メー 96 ヵ三4 加 4億 水素と酸素の物質量の比 2 ・ 1 の混合気体の平均分子量を求めよ。 1 に 1節 物質量と化学反応 -5 )

問7と例題3と類題3がわかんないです

思体の買庶 モル質量(mol) 加東 NE 中 りき |邊| ー 生 s8.0 1.25 PS WU) モル体積(L mo 酸 O。 s20 。。 149 還六 IN 叶 メタン CH、 16.Q 0.れ この関係から。電上十ミまルル償呈 6 8 ト 体重 )情 aHa 44.0 1.96 る がモル質量でもるこょがね>ヵ、> の の酸素 O。の南度は次のよう |較介 SA たX ! ル質 ! )られる | 時の値は 2) 」 最, SN 1 いため 還JWい 3.0 mol 1.428 a/ 本 6 N * R 892.4 しAmo *eO 6 6 ル体積から分子量を知ることがes このことから、 同温・同庄で。 人護は Ft 4 サ下最に比例3す アデ 温・同圧での坦 7のNeW7 全て,同) 9 \体の買度の比は、分 F量の比になる。 H トオ < @(モル禄量 20.9 。 NMM) ゃかき e0.8 /mol) の林共状態でc )刺度Um 形軒7 同温・同床において, 夫穫 が エー Y 1.85億の気体の分子量は ぁ 平均分子量 混合気体のモル交量は | | 四来N 大分気体のモル質明湯合仙合かesポゅ トーイ| = られる。その値を平均分子量ょいぅ Veraae moleeular Weleht は | 空気を鶴素 N。 と酸素 O。が4 : 1の物質 _き 5 酸来 Oz 展の比で混合した気体とみなすと、 空気 28.2 cm一 Se のモル質量は, 次のように求められる。 1図4 平均分子量 4 0 1 9た 28.0 g/mol ペ※ 5 十 32.0 g/mol ※ 5 一 28.8g/mol K⑳ したがって。 窒気の平均分子量は28.8であぁる。 同 平均分子量 K】 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。この混合気体の平均分子量 | は9.6 であった。 混合気体中のヘリウムの物質量は酸素の物質量の何倍か。 物質量の比 Oz : He 1:ヵとおくと, Os = 32.0、He = 4.0から、 1 婦 4 Es ES 32.0 メイオラ40 メー 96 ヵ三4 加 4億 水素と酸素の物質量の比 2 ・ 1 の混合気体の平均分子量を求めよ。 1 に 1節 物質量と化学反応 -5 )

直列回路の問題です。 自分で解いたら(2)0.7A (3)0.002mol (4)5.1g になりました。 考え方などあっているか自信がないので確認してほしいです😥 まだ答えはわからないです。

【練習問題 4 】2 種類の電解槽 及びITがある。 電解槽 1 は硝酸銀水溶液に 2 校の銀板を浸したもの, 電解槽由は硫酸銅(TL)水溶液に 2 枚の白金板を浸し たものである。これらを並列につないで 2.0A の直流電流を 10 分間通したら, 電解構 の陰極の質量が62833 増加した。発生する気体は水に溶けないも のとして, 次の各問いに答えよ。 Q① 電解槽 の陽極及び電解槽の陽極で起こる反応をそれぞれ電子 e を 用いた反応式で表せ。 (⑫) 電解槽I を流れた電流は何 A か。 3) 電解槽の陽極から発生した気体は何 mol か。 (《④ さらに 10分間, 計 20 分間電気分解を行った。電解模 ILの陰極に析出 ンー 前 6$oo @ ター 9 間 【 00 のfc9 084 0.00f。 こっーーー | eo ⑳、 人Mrを 2 4,0.0c-0 AR 6 de し 3 も 了* 2 2守 RG OO に ⑱ 40一0*tf*e 6 %soo ~ 0.06 半・ ) 9 0 oo>、0 を 0.olテwe 0 し 560 時 ょェ・ooes0 6 の049 で ・ 00性. 0968か 一 の, opf た 1 (99 [94, は : の0 = CoeOr(O * 症間際 のー0の:半Co - soe 2 aa 2 かil 460 6 3。 * 0.66.… 和 ぁ 0. せ 了vm

お願いします

商8 010molL の希硫酸 20 mL に, 0mol から 4.0X10“mol の間の物負時ア ンモニアを吸収させた後, メチルレッド(変色域 : pH 42-62) を指示薬として 加え, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する実験を行った。こ の実験において, 中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積と吸収きれたア ンモニアの物質量との関係を表すグラフとして最も適当なものを, 次の⑳⑩- のうちから一つ選べ。 we 40 細瑞寺SNIiNN うら るで5 [x10“moll 06 2 40 水酸化ナトリウム水溶液の体積mL! 40 ア み 近 1 物 質 量 [x10*mol

この赤いペンの部分はどのようにして求めるのですか？

| 9) 由和 [2003 年度/化学 1 B/追試] 0.10molL の水酸化ナトリウ ム水溶液 100mL に, 0.050molL の硫酸 50mL を加えた。この混合水溶液中のナトリウ ムイオォンと水酸化物イオンのモル濃度の 比 ([Na和 : [OH~]) として最も適当なものを, 次の⑳⑩ーのうちから一つ選 バ * We か 23 6 kN > kw 20 。 av Erioooi べ。 デー 中 ぐ⑤ ⑤ tトつら +一