あってますか、、？未定係数法を使って解くのですが、間違っていたら解き方の過程を教えてください🙏🙏

問3 次の反応式に係数を入れ完成せよ。 2 A1+ 3 H2SO4 → A12 (SO4) 3+ 3 H2 ② 2 / Cu + 2 H2SO4- 3 (4) ⑤ CuSO4+ SO2 + 2H2O 2 NH4Cl + Ca (OH) 2 → Ca C 12+ 2H2O + 2NH3 A13++ 90OH →3A1 (OH) 3 2 CO2 C2H5OH + 30 2 (6) 3 Cu + 2HNO3 → 3 Cu Cu + 2HNO3 → Cu 7 + 3 H₂O (NO3) 2+ (H₂O+ 2 NO (NO 3 ) 2 + H₂O +2 NO 2

(1)を学校では2枚目のように気体の状態方程式を使って解きました。 しかし、3枚目のようにヘンリーの法則を使って解くことも正解ですか？ いつ状態方程式で、いつヘンリーの法則で求めるのかも教えて欲しいです🙇 あと(2)の(ⅱ)は2枚目のように解きます。 ヘンリーの法則より圧力... 続きを読む

問 酸素は 1.0×105Paのとき, 0℃の水1.0Lに49mL溶ける。(O2=32) (1) 2.0×10Paの酸素は、0℃の水10Lに何gまで溶けるか。 (2)2.0×10Paの酸素が0℃の水 10Lに溶ける体積は, (i) その圧力下では何mLか (ii) 0℃, 1.0×10 Pa に換算すると何mLか。

化学の問題で、方眼紙が用意されてる場合は方眼紙を使って解かないと解けない問題なんですか？

例題12や類題12のような問題を解く時にマーカー部分の公式？を使って解くのですが、この公式は覚えないといけないやつですか？😣

Kw At M= 1000 1000 Ku (35) W At W このように,希薄溶液の沸点上昇度や凝固点降下度を測定することに よって, 溶質の分子量を求めることができる。 × 例題 12 凝固点降下による分子量の測定 ベンゼン(凝固点 5.53℃) 80.0g に, ある非電解質 1.20gを溶かしたとこ ろ,この溶液の凝固点は 4.93℃であった。 この非電解質の分子量を求 めよ。ただし, ベンゼンのモル凝固点降下は 5.12K･kg/mol とする。 W 1000 解 この物質のモル質量をM[g/mol], 溶媒の質量を [kg] とすると, 凝固点降下との関係は次のようになる。 M= Kfw 1000 At W × 問題文より, K = 5.12K・kg/mol, w = 1.20g, W = 80.0g, △t = (5.53 - 4.93) K であるから,この物質のモル質量は, M = 5.12K・kg/mol × 1.20g_ 1000 (5.53-4.93) K XI- ¦ = 128g/mol 分子量128 答 180.0kg ・単位をgからkg に 換算した溶媒の質量の逆数 80g:0.08kg 類題 12 ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1gを溶かしたところ, 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも0.64 K だけ低くなった。 この 有機化合物の分子量を有効数字2桁で求めよ。 ただし, ベンゼンのモル 凝固点降下は 5.12K･kg/mol とする｡ 1

これの熱化学方程式を使って解くやり方を教えて欲しいです。

92. 反応による発熱 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1molを A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 次のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。 水酸化カリウムの溶解熱は何 kJ/mol か。 B 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化 カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 56kJ 323kJ 10,00 95 kJ/mol TRON kJ/mol] [センター試験〕 例題17,87

この問題を解く際に、 「一つ前の問題から平均分子量を求めるタンパク質が39g/molであることがわかるので、Π=cRTが成り立つことを利用して解く」 というのが模範解答としてのやり方なのですが、その一つ前の問題の中で50ml中に≒2.0g含まれることを考えるため、数が多くな... 続きを読む

化学 問2 タンパク質の水溶液に水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅(ⅡI)水溶液を加える と, ビウレット反応が起こり, 波長 540nmの光を強く吸収する赤紫色の溶液 になる。この色の濃さはタンパク質の濃度(g/L)に比例する。 色の濃さの測定方法の一つに,吸光光度法とよばれる方法がある。溶液を容 器に入れ,これに特定の波長の光を当てると,溶液を通り抜ける光は弱くなる。 溶液に当てた光 (入射光) の強さをIo, 溶液を通り抜けた光 (透過光)の強さを とし, A=-log10 - と定義する。 Aは吸光度とよばれ, 溶液中の光を吸収す る物質の濃度(g/L) に比例する。 I これらの原理を用いて, タンパク質の濃度を測定する実験Ⅰ・ⅡI を行った。 これに関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ただし, 吸光度の測定で 用いた容器の大きさはすべて同じである。 で潰されち 実験Ⅰ 純水および濃度がわかっている4種類のタンパク質水溶液を別々の容 器にそれぞれ0.100mLずつとり, 一定量の水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅 (ⅡI)水溶液を加えて放置した。 これに波長540nmの光を当て, 吸光度 A を 測定したところ, 表1の結果が得られた。 なお, 水酸化ナトリウムおよび硫 酸銅(ⅡI) は, 反応に十分な量を用いている。 表1 タンパク質水溶液の濃度と吸光度 A の関係 60 0.660 c (g/L) 吸光度 A 0 0 15 0.170 130 0.325 90 0.982

質量パーセント濃度からモル濃度変換の公式を使って解くやり方を教えてくださいm(_ _)m

香量バーセント濃度からモル濃度への変換 濃度o[%〕の溶液夜の密度をd{g/cm') レ1、そのモル濃度c[mol/L]を,溶液1L(=1000cm=D 1000mL)で考える。 I mL=0.001L 10m=0.001L M:溶質の分子量·式量(モル質量) 1000×d× c[mol/L) = 100 M 1000-1mL

化学基礎です。 式までは出せるのですが、計算できません、、。 やり方を教えてください🙇‍♂️

問2 2 Retry! 76 M(OH)。を加熱して M2Og が生じる反応は,次のように表される。 2M(OH)。 → M203+3H20 Mの原子量をx とすると, M(COH)。 のモル質量は(x+17×3)[g/mol), M2O3 のモル 質量は(2x+16×3) [g/mol]となる。 また,反応式の係数から, M(OH)s と M2O3 の物質量比が2:1なので,M(OH)3 と M2O3 の量的関係は, 次のようになる。 21.4g (x+17×3) [g/mol] 16.0g (2x+16×3) [g/mol] -=2:1 M(OH),の物質量 M,Ogの物質量 x=56 したがって,正解は④である。

1枚目の問題の4番は係数比を使って解くと答えに書いてあるのですが、2枚目の問題の1番は係数比を使わずに解いています。2枚目の問題を係数比を使ってとくと解けません。 1枚目の問題と2枚目の問題でなにが違うのかわかる方教えてください🙇🏻‍♀️

(4) 完全燃焼するのに必要な酸素の体積は, 標準状態で何Lか。 132 化学反応の量的関係 メタン CH』 3.2 gを完全燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12, O=16) (1) メタン3.2gの物質量 [mol] を求めよ。 2) 二酸化炭素は何 mol 生成するか。 r 0.0ト 000 lor (301-0A 3) 生成する水の質量は何gか。

エネルギーを使って解く問題です。 この答えを教えてください。(出来れば式もお願いします。)

|2 図1のように,なめらかな水平面上にばね定数kの ばねが置かれ,一端が固定されています。 質量mの 物体が速さ vo でばねの他端に衝突しました。以下の 問いに答えなさい。 (1) 図1における物体の運動エネルギーをm, voを用いて 表しなさい。 自然の長さ 0000000000 V。 図1 m 図2 m 0000000000 0 (2) 図2におけるばねがもつ弾性エネルギーをん, xを用いて表しなさい。 (3) 図2における物体がもつ運動エネルギーをm, vo, k, xを用いて表しなさい。 (4) ばねが最も縮んでいるときのばねの縮みxoをm, vo, kを用いて表しなさい。