シスートランスの有無はどうやって判断しているのでしょうか？

以上を踏まえ,Bの構造の候補をあげると、次の(1)~(8)の構造が考えら れる。 構造推定3 * (1) C-C-C-C-C-C (2) C-C-C-C-C-C OH OH C (3) C-C-C-C-C=C (4) C-C-C-C=C OH C-C (5) C-C-C=C OH C (7) C-C-C=C-C OH OH C (6) C-C-C-C-C | OH C (8) C-C-C-C-C c-c-c-co-c OH

写真2枚目の赤線部について、Bの分子式が分からないのにどうやって不飽和度を算出したのですか？不飽和度を満たすための…とあるので不飽和度を元に構造を考えていると思ったのですが

演習 5 脂肪族総合 I 難易度 ★★★ 成した。 これにオゾンを作用させ,還元剤による処理 (下式参照)を行う と、ヨードホルム反応を示す酸性化合物Cと銀鏡反応を示すアルコール 化合物 Aは分子式 CBH12O2 で表されるエステルであり, 炭素-炭素二 重結合をもつ。 この化合物Aを加水分解したところ,化合物Bのみが生 Dが得られた。 R1 R3 オゾン 還元剤 R1 R3 C=C >C=O + O=C R2 R4 R2 R4 (R1~R4 はそれぞれアルキル基,または水素原子) 一方,化合物 B に触媒を用いて水素を付加させて化合物E とした後, これを酸化したところ, 不斉炭素原子をもたない2価カルボン酸Fが得 られた。つぎの問に答えよ。ただし,立体異性体は考慮しないものとす る。 に入 問 Bの構造を例にならって示せ。 (例) OH H3C-CH2 OH H3C-C C=CH-CH-CH3 [東京工大

2択の問題なのですが、解説の意味がよく分かりません。①はCH₃→CH₂-OHやCH₂→CH-Hにして脱水していますが、②でも同じようにOHの隣のCH₃をCH₂-CHにすることはできないのでしょうか？

03 ① 1310 CH3 I CH3-C-CH2 OH CH3 濃硫酸を加えて加熱してもアルケンが生じなかった。 ② CH3 I CH3-C-CH2 CH3 OH

(1)の解き方、(5)(6)のように＋が着いているイオンの場合の計算の仕方もよく分かりません。教えてくださいお願いします🙏🏻🙏🏻🙏🏻

50 78 化学反応式の係数 知 次の化学反応式の係数 (a, b, c, d) を求めよ。 (1) aH₂+bN2 CNH3 (2) a C3H8 +60₂- (3) a NH3+b02 (5) a A1+bH+ CNO+d H₂O →CA13++dH₂ CCO₂+dH₂O CFe2O3+dSo (4) a FeS2+bO₂ (6) a Ag++bZn cAg+dZn2+ C

この化学反応式どうやって答えまでに導けばいいのか、やり方も分からないし、何故このような回答になるのかも分かりません。教えてくださいお願いします🥹

|2 化学反応式 化学反応式が表すのは原子の組み換え情報 A + 2B + C 反応物 AB2 + C 生成物 ※反応前後で原子の数と種類は変わらない 2-1 化学反応式の係数 反応しないものは 書かない。 (解媒等) 決め方のポイント 一番複雑そうなものを"1" とおく 例1 メタン CH4 の完全燃焼 CH4 + 02 -> 2 原子エコ しょくばい CO2 + 2 H2O H原子 34コ 例2 メタノール CH4O の完全燃焼 3 CH4O + O2 -> CO2 ~ 両辺倍数 2040+3022CO2+4H2O + H2O

157の問3は、暗記ですか？いつも物質が酸化剤なのか還元剤なのか化学反応式が書いていないと分かりません。化学反応式が書いてあるときは、酸化数を調べて判断しています。回答の青文字のような式がすぐ思いつきません。これは、暗記ですか？ごめんなさい💦わかりにくい質問で

実験考察問題 157 11. 67 酸化還元測定 10分 次の文を読み、問い(1~5)に答えよ。 (19 マンガン酸カリウム KMnO は、酸性溶液中では酸化剤としてはたらき、その反応は式で表される。 MnO + 8H+ + 5e Mn² + + 4H2O (1) また、殺菌消毒剤として市販されているオキシドールは過酸化水素の水溶液である。 過酸化水素は KMnO に対しては、還元剤としてはたらき、その反応は式(2) で表される。 H2O2 O2+2H+ +2e (2) このオキシドール中の過酸化水素の濃度を求めるために,次の実験を行った。 オキシドール 10.0mLを、器具Aを用いてメスフラスコにはかり取り、水で10倍に すめた。 その水溶液 10.0mL を、器具Aでピーカーにはかり取り、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液 0.020mol/LのKMnO 水溶液を、器具を用いて下した。 16.0ml を加えたと ころでアので, 滴定の終点とした。 実験で使用した器具AおよびBとして最も適当なものを、次の①~④のうちからそれぞれ一 つずつ選べ。 ① ビュレット ②ホールピペット ③ コニカルビーカー ④ メスフラスコ 問2) ① 褐色が消えた アに当てはまる記述として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 Q 赤紫色が消えた ② 褐色が消えなくなった ⑤黒色沈殿が完全に溶解した ④ 赤紫色が消えなくなった ⑤黒色沈殿が生じ、 消えなくなった 問3 実験で、溶液を酸性にするために、塩酸や硝酸を使用してはいけない。その理由として最も適当 でものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 塩酸は酸化剤を消費し、硝酸は還元剤を消費するため。 ② 塩酸は還元剤を消費し、硝酸は酸化剤を消費するため。 塩酸は還元剤を消費し、 硝酸も還元剤を消費するため。 塩酸は酸化剤を消費し、 硝酸も酸化剤を消費するため。 間 実験で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0.013 ② 0.032 ③ 0.080 ④ 0.13 ⑤ 0.32 6 0.80 問5 実験で, 市販のオキシドール 10.0mL をはかり取るために用いた器具 Aの内部が純水でぬれた ままになっていたとき 実験から求められるオキシドール中の過酸化水素のモル濃度はどのようにな るか。 最も適当なものを次の①~③のうちから一つ選べ。 ①実際のモル濃度よりも小さくなると予想される。 実際のモル濃度よりも大きくなると予想される。 実際のモル濃度よりも小さくなるか大きくなるか予想できない。

「40℃での硝酸カリウムの溶解度はいくらか」と言う問題で、63と答えましたが答えは64でした。ずれるのは仕方ないで済まされるのですか？また、テストや試験ではどうなりますか？

130 120 110 100 硝酸ナトリウム 90 80 70 60 硝酸カリウム 50 塩化カリウム 40 30 塩化ナトリウム 20 10 ホウ酸 溶解度 [g/水 100g〕 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 [℃]

化学の蒸気圧についての質問です この解説の最後にある｢よって"状態ア"と"状態ウ"について｣の部分にある物質量が変化しない理由って元々のmol比である977:36.0に変化が加わっていないからですか？ 逆にどのようなときに物質量は変化するんですか？ なんとなく理解ができ... 続きを読む

これ だけ で 8 ★★★ 合格決 をめ る 問題 [蒸気圧] ある反応によって生じた水素を水上置換により容器に捕集した。 この容 気体を捕集したときの温度は27℃で外気の圧力は1013hPaであった。 液 器は、容積を変えることで圧力をかきの気の圧等はく保つことができ 体を含まないように気体を容器に密閉し, 温度を27℃で一定に保ったま ま、外気の圧力を変化させて容積の変化を測定した。 外気が506.5hPaのときの容積 は、外気が4052hPaのときの容積の何倍か。 解答は小数点以下第2位を四捨五入し て示せ。ただし、気体はすべて理想気体としてふるまうものとし、 27℃における水 の蒸気圧は36.0hPa とする。 (解説) 27°C 27C Pin20 P V,T:- Hz。 + H2O 状態ア) で分ける V₁L V.L とする 。Hz 136×1 27°C 506.5hPa ●H2O VL とする ①より H2 とH2Oのmol比がわかっているので, P.Ho=506.5x- 全圧 36.0 977+36.0 結局, 次のようになっている。 =18.0hPa <36.0hPa 27℃における水の蒸気圧 モル分率 よって H2O は全て気体として存在し, その分圧は18.0hPa とわかる。 (1気圧 全圧からH2Oの分圧を引いて求める 3hPa [東京工大] 全圧506.5hPa 分圧(506.5-18.0)hPa 27℃℃ 分圧 18.0hPa 27℃℃ 27°C H2O H2 V,T: 一定 で分ける Hz。 + V₁L ◆状態ア V.L mmt H2O V.L STEP 3 水素H2のような水に溶けにくい気体を発生させたときは, 水上置換で集 める。このとき、容器内はH2とH2Oの混合気体になっている。 wwwwwwwwwwwwww wwwwww 図のように, 容器内の水面と外の水面を一致させることで, 容器内と外 気の圧力を等しく保つことができる。 27℃における水の蒸気圧つまり分圧が36.0hPa wwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwww であることを意識して, V. T: 一定で分けてみる。 (2)外気の圧力を4052hPaにした場合 H2Oが全て気体であると仮定すれば･･･ STEP4 PifH20 4052hPa 27°C 27℃℃ 状態イ H2O 27°C 27℃ 27°C STEP 3 状態Ⅱ 27°C V, T:- H2° + 容器の中で H2O ●H2O で分ける V2L V2L とする 一部水が液 VL と変わらな 化したときとする。 【い状態 。外気の圧力 |1013hPa H2 H2O V2L H2 • STEP3 状態 H2 V, T. 一定 VL で分ける する。 VL + H2Old 蒸気圧 全圧1013hPa V,T : 一定で分けたときは,圧力を足すことができるので 1013hPa=PH+PHO PHo=36.0hPaなので, PHを求めることができる。 Ph=1013-Pho=1013-36.0=977hPa また,V,T: 一定で分けたときは, 「圧力比=mol比」 なので NHƯ PHO PH Pho=977:36.0 … となる。 次に、液体を含まないように気体を容器に密閉する。 |を示すね ①より, 36.0 分圧PH2 分圧PH20=36.0hPa Pit. Ho=4052× 全圧 977+36.0_ モル分率 -=144hPa > 36.0hPa 27℃における水の蒸気圧 よって, H2O は一部液化し,その分圧は36.0hPa となる。 実際は,次のようになっていた。 全圧からH2Oの分圧を引いて求める 4052hPa (4052-36.0)hPa 36.0hPa 27°C 27°C 27°C V₂L H2O とする H2 V, T:- で分ける H2。 + 状態ウ V3L V3L H2O 。 STEP3 D 気体だけを H2O 27℃で外気の圧力を変化させて容積の変化を測定 密閉する . H2 する。 (1) 外気の圧力を506.5hPaにした場合 H2Oが全て気体であると仮定すれば･･･ STEP 4 40 よって状態アと状態ウのH2について, 物質量 (mol), 温度, 気体定数Rが変化し ていないので,PV=nRT (○は一定を表す) となりボイルの法則が成り立つ。 wwwwwwww →新しく得られた式PV=(一定) PV=(506.5-18.0) xV=(4052-36.0) xV3 よって, Vi=8.22V3≒8.2V3 解答 8.2倍 (

（2）（1）では左辺が1molずつ、右辺が2molずつのところで平衡になっていますが、今回は同じ量両辺に加えたから平衡が変化しないでそのまま計算できるという解釈でいいのですか？（もし酢酸を1mol、酢酸エチルを3mol加えるとかだったら平衡を作ってから計算する必要があるって... 続きを読む

168 エステル生成量■ 例題29 (1)酢酸 CHCOOH とエタノール C2H5OHを3.0molずつ混ぜ, 少量の濃硫酸の存在下で 一定温度に保ったところ, 酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が 2.0molずつ生じたとこ ろで平衡に達した。この反応の平衡定数を求めよ。 .010) m (2) (1)の平衡状態にある溶液にさらに酢酸1.0mol と酢酸エチル 1.0mol を加えると,平 衡はどちらに移動するか。 1.Dor2ol-Ha

再投稿です この問題の④なのですが、スタートの濃度が10%なら赤丸のところからスタートだと思うのですけど、そこって氷もありますよね？氷のgとか書いてないのですがどうなってるんですか？もしかして氷も水溶液に含むのですか？教えて下さい。

化学 問3 NaClと水HOの混合物は、その組成と温度によってさまざまな状態をとる。 ような状態をとるかを示したものであり、五つの領域はそれぞれ 「NaCl水溶液」, 図2は、混合物中のNaCIの質量の割合(%) と温度(℃) によって, 混合物がどの 「NaCl水溶液と氷」 「NaCI 水溶液と固体の NaCl」, 「NaCI 水溶液と固体の NaCl2H2O」 「固体の NaCl 2 H2O と氷」の状態で存在することを示している。 • NaClとH2Oの混合物の冷却に関する文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 10 5 NaCl水溶液 NaCl水溶液 + NaCI (固) 01 0 -5 温度 (℃) NaCI 水溶液 -10 A ・C NaCI 水溶液 + + H2O (固) NaCl 2 H2O (固) X Y -15 -20 ・B -25 NaCl 2 H2O (固) H2O (固) + -30 0 5 10 15 20 25 30 35 40 混合物中の NaCl の質量の割合(%) 図2 NaClとH2O の混合物の状態