理科の中1の問題です！わからないので教えてください！マーカーが引いてある３問の問題です。

単元2 1 水にとけた物質をとり出 実験 5 水にとけた物質をとり出す ●ABの試験管 に食塩と硝酸カ リウムを3.0g とり 水を入れ 身のまわりの物質 食塩 てふり混ぜる。 水5cm3 硝酸カリウム 水の温度を50 ℃まで上げ、 ける量がふえる かどうかを調べ る。 つるしておく。 温度計は ひとりかわい 中のようすを観 てから、微 試験管を冷やし、水溶液を1滴ず 察する。 やルーペで観察 する｡ ガラス棒 スライドガラス (1) で, とけ残りはありますか。 (2) ② で, とける量がふえたのは、ABのどちらですか。 (3) 3 で, 固体をとり出せたのは, A･Bのどちらですか。 ぶっしつ (4) ④で,水溶液からとり出した固体の物質は,いくつかの平面で囲 参考 100gの水にとける物質の 質量 [g] |水の温度 (°C) 0 10 20 40 60 食塩 (3) Ⅰ 解答 p. 22 (1) (2) 硝酸 カリウム 13.3 37.6 37.7 22.0 37.8 31.6 38.3 63.9 39.0 109.2 ある B B

2枚目で下から3行目 塩化水素や水酸化ナトリウム...の電離度は濃度によらず、ほぼ1である。と 1枚目の内容は違うことを言っているのですか？ 薄めたらpHは大きくなり電離度はほぼ1ではなくなるのではないのではと思います。 ご回答よろしくお願いいたします。

1 10-2 10 (n4の) 1 10-12 10- 1 酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が になると, pH は「犬きくなる。 10時 う本めん (Hが10倍になると, pH は 1小さくなる 1 mLとる 強塩基の濃度がー 10 少し …10 mL 10 mL さらに 10倍にうすめる 10倍にうすめる -1 mL --1 mL 0.001 mol/L HCI 0.01 mol/L HCI 10 [H+]= 10-mol/L 0.1 mol/L HCI 1 強 [H+]= 10mol/L 酸 10 [H+] = 10-3mol/L pH = 1 pH = 2 pH= 3 0.1 mol/L NaOH [OH-]=10-'mol/L [H+]= 10=13mol/L pH =13 0.01 mol/L NAOH 0.001 mol/L NAOH [OH-]= 10-°mol/L ×10, [H+] = 10-12mol/L: [OH-] = 10-°mol/L ×10 [H+]=10-11mol/L -1 pH =11 pH =12 図8 濃度の変化による pH の変化 om 10:0 >身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある 強塩基

なぜdが酸性を示すのか教えてください

ム水溶液 40 mL を要した。この弱酸の電離度はいくらか。00sM 未 ) 水00 Jmb.o1 量 のま 中 トリウ 150 中和反応と塩の性質 代積ずつ混合したとき,混合溶液が酸性を示すものをすべて選び,記号で答えよ。 同じモル濃度の酸と塩基の水溶液を(a)~(e)の組み合わ (b) HNO3-KOH HCI-NH3 d (COOH)2-NaOH (c) CHaCOOHINaOH (e) HCI-Ca(OH)2 8 Hq 点中1章

問2、なんで私のやり方だとダメなのでしょうか？

次の文章を読み,間1~3に答えよ。 ただし, log102=U.30, log103=0.48, log1o5=0.70, log1o7=0.85 とし, 水のイオン積は, K=1.0×10-14 mol’L° とする。 第 二問 [解答番号 6 8 物質Aは1価の酸で, その電離定数は K=2.00x10-5 mol/L である。(a)この物質Aの 1.00 molL水溶液10.0㎡Lに,ある量の (0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、 混合したのち PHを測定した。 実験を通して物質 Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 千 中干 間1 下線部(a) の水溶液の pHとして, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 6 8 AT 1. 1.0 2. 1.2 3. 1.5 4. 1.8 5. 2.1 6. 2.4 7. 2.7 8. 3.0 9. 3.3 0. 3.6 問2 下線部(b) の水酸化ナトリウム水溶液を50.0 mL 加えたときの pH として, 最 も近い数値を選べ。 小ま [解答番号 7 6 者 1. 2.0 2. 2.3 3. 2.6 4. 2.9 5. 3.2 6. 3.5 7. 3.8 8. 4.1 9. 4.4 0. 4.7 開3 下綿部(h)の水命k士」

(3)の解説は、答えの3つの反応式はⅰ→ⅲ→ⅱの順に起こるということですか？ ⅰとⅱは同時に起こるんじゃないんですか？

103 [2段階滴定] 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 原子量 H=1.0, C=12,0, 0316.0, Na= 23.0 中10 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムがある。これを蒸留水に浴が し、1.00Lの溶液を作った。この溶液を20.0mLとり、フェノールフタレインを数滴 加え,0.100mol/L の塩酸を滴下しながらPHを測定した。 溶液の色が変わったところで、メチルオレンジを数適加え,同様に0.100mol/Lの 塩酸を滴下しながらPHを測定したところ,やがて溶液の色が変わった。 また,加えた塩酸の体積と PHの変化の関係として, 次のグラフが得られた。 14 10 8 pH 7 5 3 0 0 5.0 10.0 15.0 20.0 加えた塩酸の体積積 (mL] ) 下線部(a)のときに起こる2つの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 下線部(b)のときに起こる反応を,化学反応式で表せ。 )水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムは, 試料溶液1.00L中にそれぞれ何g含まわ 東示 ているか。グラフをもとに求めよ。 中 (4) この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 の

見にくいですが、２枚目の波線のところについての疑問です。教えていただきたいです。

タンパク質中の窒素の割合は, 平均16%である。 この性質を利用することにより, たとえば食品中の 窒素含有量を求めることで, その食品に含まれるタンパク質を定量することが出来る。 ある食品A 1.0g を濃硫酸と分解促進剤として硫酸銅(IⅡI)および硫酸カリウムを加えて煮沸し, 含有する窒素をすべて硫酸 アンモニウムとした。 これに濃い水酸化ナトリウム溶液を加えて蒸留すると, アンモニアが発生した。 発 生したアンモニアを0.050 mol/Lの希硫酸40mL中に完全に吸収させ, 残った硫酸を0.050mol/Lの水 酸化ナトリウム溶液で中和滴定したところ, 32mLを要した。 食品A中に含まれるタンパク質の割合を 質量パーセントで示せ。 有効数字は2桁とする。

(3)と(4)の解き方と答えをお願いします！

(1)と(2)を教えて頂きたいです！計算過程もお願いします！

19、20が全く分かりません。計算過程も一緒にお願いします！😭😭😭

(3)と(4)が分かりません！ 計算過程もお願いします！