化学の原子の問題です この問題の解き方の過程をどなたか分かる方教えていただきたいです😭🙏ちなみに答えは四角5から順に4.0.2.0です🙇‍♀️

原子 X~Zは原子番号が1~20 のいずれかの原子である。 次の条件ア、イから、原子Xの原子番号と質量数を図1の ように表すとき、5~8に当てはまる数字を0~9のうちか ら1つずつ選べ。 ただし、 同じものを繰り返し選んでもよ い。数値が1桁の場合は5、7は「0」と答えること。 5 ア原子X、Yはともに2価の単原子イオンになりやすく、 いずれの原子も周期表の18族に属する原子Zと同じ電子配置をとる。 6 Xx 原子番号・･・ 7 8 図1 菓子 Xの原子番号と質量数 イ原子X、Yはそれぞれの原子番号と質量数の比が1:2であり、 Xの質量数とYの質量数の比は 5:4である。

この写真の３問を詳しく解説してほしいです🙏 答えは7が⑥、9が②、14が⑤です

39+14 +48=101 7. 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO3 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適当なもの を次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液の密度を1.1g/cm² とする。20 5 2.0 6 2.2 1 0.20 2 0.22 3 1.0 ④ 1.1

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

(化学) (5)の解き方が分かりません。 わかる方、詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします🙏

heck! 237 CSCI 型単位格子 右図について,次の(1)~(5) に答えよ。 (1) 図に示された CSCI 単位格子中において, Cs + および CI- は, M イオン半径がそれぞれ, 1.89 × 10 - cm と 1.67×10cmの -8 -CI- -Cs+ 剛体球として存在すると考えると, CsCI 単位格子の一辺の TOK 長さは何cm となるか, 有効数字2桁で求めよ。 ただし, Cs + と CIは,CsCI 単位格子において,対角線方向に互い に接していると考えよ。 また. 必要があれば, √3= 1.73 を使用せよ。 mugc.8 (2) この単位格子中に, Cs+ と CI は, それぞれ何個ずつ存在するか答えよ。 神 (3) (1)で求めた単位格子の体積中で, Cs+ と CI が占める体積の割合 (充填率) は何%で あるか、 有効数字2桁で求めよ。 ただし, Cs + と CI の体積は、 2.83×10-23 及び 1.95 × 10-23cm3であるとせよ。 (4) 1cm の体積をもつ CsCI 結晶中には, Cs+とCI- は, それぞれ何個ずつ存在するか, 有効数字2桁で求めよ。 (5) 塩化セシウム結晶の密度は,何g/cm3であるか, 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 塩化セシウムの式量168.5を用いよ。 間本基 図 CSCI単位格子 (4) 2 (中央大)

高2化学基礎です。 下線のMnについて反応前後の酸化数の変化とMnが酸化されたか還元されたかを教えてください。 右辺のMnの酸化数が何になるかわかりません。 回答がないので困っています。

MnO2 + 4HCe MuCl2 + 2H₂O + Cl₂ 2/1 t

教えてください。よろしくお願いします。

m 東習問題 (1) 5.0×10-2 mol/L の酢酸の水素イオン濃度を求めよ。 (電離度 0.02) 典 典 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ。 (電離度 0.01)

こちらの2問の過程を教えて欲しいです。

MnO。 + 8H* + 5e" Mn* + 4H20 問4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと, 一酸化窒素NOに変化する。 (2シュウ酸(COOH)2が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素CO。 に変化する。

なんでこういう式になるのかが分かりません(￣▽￣;) 3枚目の式を使うのだと思ったんですが...

36 2020年度:化学基礎/本試験 73 NaCl 第2問 次の問い(問1~6)に答えよ。(配点 25) る laHC 問3 水溶 ら pH aH$ 問1 塩素CI には質量数が 35 と 37の同位体が存在する。分子を構成する原子の っ 質量数の総和を Mとすると、ニつの塩素原子から生成する塩素分子C,に とし A は、Mが 70, 72, および 74のものが存在することになる。天然に存在するす べての CI原子のうち、質量数が35のものの存在比は76%,質量数が37の 4 ものの存在比は 24% である。 これらの CI 原子2個から生成する Cla分子のうちで,Mが70 の Cla分子の 割合は何%か。最も適当な数値を、次の0~6のうちから一つ選べ。 9 アルミニウム音で で -00水 の買時る 0 のを穴② 18 ゴム校に口1 5.8 24 36 58 76 そ あケ代丸主のイトセキーホ 0 問2 モル濃度が 0.25 mol/L の硝酸ナトリウム NANO3 水溶液が 200 mL ある。こ の水溶液に NANO3 を加え, 水で希釈することにより, 0.12 mol/LのNANO; 細制」たい 加えるNANO, の質量は何gか。最も適当な数

この問が分かりません〜😭 教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️💦

132 [化学反応式と量的関係] 主成分が炭酸カルシウム CaCCO3 の石灰岩15.0g check! に 0.500mol/L の塩酸を注いだら,気体が発生しなくなるまでに塩酸 0.400L を要した。次の問いに答えよ。 (1) このときの化学反応式を記せ。 (2) 気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとすると, 標準状態で何Lの 気体が発生したか。有効数字3桁で求めよ。 (3) 石灰岩には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。有効数字3桁で求 めよ。 (1) CaCOs +2HCI → CaCle + HeO + CO2 (2) 2.24L 解答 ベスト (3) 66.7% 物質量

2枚目は模範解答です なぜ27℃ではなく100℃を使うのでしょうか？

ある揮発性液体(化合物 X)の分子量を決めるために次の実験をした。丸底フラ スコの口にアルミホイルをかぶせ,細孔を1つあけた器具Aを用意した。室温 (27℃)でAを天秤(てんびん)にのせたところ, 表示値はM.fg)となった(測定 1)。このAに少量のXを入れた。次に, Aをビーカーに入れ, 丸底フラスコの 口付近まで水に浸した。水を加熱し沸騰させ, 水の沸点(100℃)でAの温度を維 持すると,Xはすべて気化し, A内の空気はすべて追い出された。 加熱を止め, Aをビーカーから取り出した。Aを室温(27℃)までゆっくり冷やし, 気化して いたXを液化させた。 このときのAを天秤にのせたところ, 表示値は M,[g]と なった(測定2)。測定1および測定2の結果から, Aの内部に残ったXの質量を 求め,Xの分子量を決定した。 下線部に関して、次の問1~3に答えよ。 ただし, 実験時の大気圧は1.0× 10° Paであった。また, 液化した化合物Xの体積は無視できるものとし,すべて の気体は理想気体としてふるまうものとする。 問1/化合物Xの一部が室温(27℃) で気体として存在するために、器具 A 内の 空気の物質量は測定1と測定2で異なる。その差に相当する空気の質量(w[g) を使って測定値を補正することにより, 器具 A内に残ったXの質量を求め ることができる。そのXの質量を表す適切な式を, 次の0~④のうちから1 つ選び,番号で答えよ。ただし, wは正の値である。 0 M,- M, + w 2 M- M。 ③ M,- M, - w の u(M - M) W 問2 化合物Xの 27℃ (T (K] とする)における蒸気圧をp [Pa], 空気のモル 質量をm[g/mol), 器具 A の内容積をV[L), 気体定数を R(Pa-L/(mol-K)] とする。(1)の w[g] を式で表せ。 開3 器具A内に残った化合物 Xの質量は0.27gであった。 Aの内容積を 0.10L として、Xの分子量を有効数字2桁で求めよ。気体定数をR= 83 x 1° Pa· L/(mol-K)とする。