化学　有効数字について (4)と(5)の答えが有効数字2桁となるのは何故でしょうか？ 問題文の数字は有効数字3桁まで書いてあるので、答えも3桁にすると思ったのですが...

応用例題 33 電解槽の並列連結 電解槽Aには硫酸銅(ⅡI)水溶液を,電解槽Bには硝酸 銀水溶液を入れた。 電解槽Aと電解槽Bを図のように並列 につないで白金電極を使って電気分解を行った。 電流計の読みが 0.400Aの一定値になるように調節しな がら 64分20秒間電流を通じたところ, 電解槽Aの陽極 で発生した気体は, 標準状態で67.2mL であった。 Ag = 108, ファラデー定数 = 9.65×10C/mol (1) 流れた全電気量は何Cか。 (2) 電解槽Aの陽極での反応を, e-を含むイオン反応式で 表せ。 (3) 電解槽Aに流れた電気量は何Cか。 (4) 電解槽Bに流れた電気量は何Cか。 (5) 電解槽Bの陰極には何が何g生じたか。 応例 33 脂針 電解槽A [陽極] 2H2O O2 +4H + 4e [陰極] Cu + 2e → Cu 電解槽B [陽極〕 2H2O→O2 + 4H + 4e [陰極] Ag+ +e 0.400AX (64×60+20)s = 1.544×10°C≒1.54×10°C 圏 [Pt Pt 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 Cu 5 04 67.2mL 22.4×10mL/mol B Ag (4) 電解槽を並列につないだ場合,回路全体を流れた電気量は、各電解槽に流れた電 気量の総和である。 谷 (1) 電気量 〔C〕=電流(A)×時間〔s] より, Pt Pt 硝酸銀水溶液 AgNO3 (2) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (3) (2)より、電解槽Aの陽極では, e 4mol が流れると, O21molが発生することが わかる。 Oz が標準状態で 67.2mL, すなわち -=3.00×10-3 mol 発生したので, 流れた電気量は, 9.65×10C/mol×3.00×10-mol×4=1.158×10°C≒1.16×10°C 答 (4) 電解槽Bに流れた電気量は, 回路全体を流れた電気量から電解槽Aを流れた電気 量を引いたものに等しい。 したがって, 1.544×10°C -1.158×10°C=386C≒3.9×10°C 圏 (1) より (3) より (5) 電解槽Bの陰極の反応は,Ag+ + e. Ag e1mol により Ag1mol が析出する。 電解槽Bに流れた電子は 386 C -=4.00×10-3mol であるから, 9.65×10 C/mol 108g/mol×4.00×10-mol = 0.432g = 0.43g の 銀 Ag が生じる。 答 10

浸透圧の問題で、温度を上げると液面はどうなるのかという問題です。(答えは上がる) Tに浸透圧ΠとVが比例するのは分かるのですが、Vが大きくなったら式的にΠが小さくなりませんか？ つまり、ΠとVが同時に大きくなるというのがよく分かりません。。 教えて下さい🙇‍♀️

58.5 よって, 凝固点は -0.0740℃ また at=0,200(K) になったときに生じた氷 4t=Kem より 4t=1.85× 溶液の凝画は下がり続ける。 を 0.585 1000 -X 58.5 500-x -X2=0.200 x=315(g) X. 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) エ (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側) へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくなり 左右の水位の差が大きくなる。 34 化学重要問題集 V=mRT. TI-CRT GO あ c~dは液体と体が dfは液体と固体が f以降は固体、圏の 1%2 凝固点降下度を モル凝固点降下を モル濃度をとると At = Kam NaCl は電離して、 は2倍になっている。 NaCl-Na-C 粒子(イオン 水コロ 力を失って 発力を失 74 01 a (酸性)を

この問題の3.4について、1から解説して欲しいです。 よろしくお願いします。

oxidation-reduction reaction 問23 次の反応で、酸化されたもの, 還元されたものを、化学式で答えよ。 (1) Zn + 2H+* Zn²+ + H2 (2) Cl2 +21 → 2Cl + I2 2Na + Cl2 2NaCl (4) Fe + S FeS → FALL

大至急お願いします！！！😭😭😭解く過程を教えてください！化学基礎の過不足ある反応の問題です！！！見切れててすみません残る気体は何か、と書いてあります。答えは酸素8.0gになります

質量=モル質量× 物質量=102g/mol×0.050mol=5.1g 圏 問 25 プロパン C3Hg は気体であり,その完全燃焼は,次の化学反応式で表され C3H8+502 3CO2 + 4H2O 標準状態で 5.6Lのプロパンと48gの酸素を反応させると、残る気体は何 また,その質量は何gか。 lora la

この問題の黄色のマーカーのところで、3枚目の写真の黄色のマーカーのところ部分の分数のところを 簡単にするために、分数をなくしているため 私自身それで解きましたが、回答をみると そのままで計算してあり、しまいには数が大きくなってしまいます。 この問題の場合は、分数で2分の3... 続きを読む

例 7 化学反応の量的関係 [プロパン CH 22g の完全燃焼について、次の (1) 生成する水の物質量は何mol か。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で 何Lか｡ プロパンガス この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) C3H+5023CO2+4H2O <物質量の比) (モル質量) (1) プロパン 22gの物質量は、 = 0.50mol 1: SA: 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol 22g 44g/mol (反応する CaHB の物質量) (生成するH2O の物質量)=1:4 生成する水の物質量は, 2.0mol 同様に、反応する C3Hg の物質量): (生成するCO2の物質量) =1:3より 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.50mol×3= 1.5mol 0.50mol×4=2.0mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×1.5mol = 66g 66g (3) 同様に,(反応する C3Hg の物質量): (反応する O2 の物質量) =1:5より、燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.50mol×5= 2.5mol 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol であるから、 56L 22.4L/mol×2.5mol = 56L CATERPREGAD 類題 70 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は窒素と 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40gを完全に反応させる場合について,次の問いに答え よ。ただし,原子量はH=1.00, Al = 27.0, C1 = 35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 (4) 反応に必要な 1.20mol/Lの塩酸の体積は何mLか。 酸化カルシウム Ga えると、熱を発生し ムが生する。 (1) 生成する (2 反応のCall CaO この (化学反応 2つの反応 (1) Ca(OH 74 (2) 反応 別解 類題 80 マグネ (2) 類題 86 炭酸 73.0g CI = (1) (2) (3)

（2）の問題です （1）のように酸素を式の中に書くと思ったのですが、 （2）は燃焼ではなく加熱だから酸素は書かなくていいのでしょうか？

化学反応式 00水 例題 15 次の反応を化学反応式で表せ。 H1)エタン CaHs が完全燃焼すると,二酸化炭素と水が生じる。 0rX1.6- 00 3001 IKMO とアンモニアと水が生じる。 (2) aCa(OH)2+bNH.CI 指針 それぞれの物質を化学式で表し, 反応の前後で各原子 の数が同じになるように係数を求める。係数は最も簡単な 整数比とする(係数1は省略)。 解答(1)係数を a, b, …とおいて表すと, cCaCle+dNHs+eH:0 a=1 とする。Ca の数から c=1, 0の数から e=2 となる。さらに Clの数から b=2 とな り、Nの数からd=2 となる。したがって、 a CaHs+602 CCO2+dH:0 a=1 とする。Cの数から c=2, Hの数から d=3 と なる。右辺の2C02 と 3H:0 の中の0の数は合計7個 a:6:c:d:e=1:2:1:2:2 となる。 Ca(OH)2+2NH.C1 200LK であるから,bは子となる。したがって, 最も簡単な 7 CaCle+2NHs+2H:0 圏 整数比に直すと, a:b:c:d=2:7:4:6 となる。 2CHs+702 4C02+6H:0 圏

大至急お願いします😥😥 2枚目の方の青の部分、どうしてなのか教えてください🙇‍♀️

6|| 整数の性質(20 点) 10進法で表された自然数 M, N がある。 Mを5進法で表すと3桁の数 abces となり、 Nを4進法で表すと3桁の数 cbaw となった。 (1) a=1, b=2, c=3 のとき、M, N の値をそれぞれ求めよ。 (2) M+N=43 のとき,a, b,cの値をそれぞれ求めよ。また、このときの M, N の値を それぞれ求めよ。 (3)(2)で求めたM,N の値に対して、xy-2x+13y =M-N とする。この方程式を満た す自然数x,yの組 (x, y) をすべて求めよ。 配点 4点(2) 8点(3) 8点 解答 a=1, b=2, c=3 のとき abcs)= 123), Sbac)- 321 (4) 5進法で表された数123を 10進法で表すと M であるから M=1×5+2×5+3=38 4進法で表された数 321(を 10進法で表すと Nであるから N=3×4"+2×4+1= 57 圏 M- 38, N= 57 完答への 道のり A5進法で表された数を 10 進法で表して Mの値を求めることができた。 64進法で表された数を10進法で表してNの値を求めることができた。 5進法で表された数 abcmを10進法で表すと M であるから M=a×5"+b×5+c M, Nをそれぞれ 10進法の式で 表す。 =25a+ 56+c 4進法で表された数 cba を10 進法で表すと Nであるから N=c×4"+b×4+a =a+46+16e よって M+N=(25a+56+c)+(a+4b+16c) 26g+96+17c M+N=43 のとき 26a+96+17c - 43 abe), cbaa が3桁の数より a, cは、1, 2,3のいずれか 6は0,1, 2, 3のいずれか である。 a21, c21より 26a+96+17c2 26-1+96+17-1 26g+96+17c N 9%+43 4abc は5進法,cbau は4進法 で表された数であるから a,b,cは は 0,2,めいずれかであり,3桁 の数になるからa, cは0ではない。 4a21, c21 を利用して不等式 …の をつくり、bの値をしばり込む。 38 -

高1 化学基礎 リードライトノート (3)の問題で、水100ｇに32ｇしか溶けないから と、書いてありますが、なぜ32ｇだとわかるんですか？ どなたか教えてください。

| 2) 30°℃の水50gに KNO3を 11g溶かした水溶液を冷やしていくと, 何°C 溶解度 例題14 い76 120 示した。次の(1)~(3)の各問いに答えよ。 100 80 20°℃の水 50gに KNO3 を 11g 浴かした水溶液を冷やしていくと、何°C. 60 で結晶が析出し始めるか。 13) 60°Cの水100gにKNO3 を 80g浴かした水溶液を20°℃に冷却すると、 40 20 結晶は何g析出するか。 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) 岡溶解度はふつう, 溶媒100gに溶かすことがで きる溶質の質量[g] で表す。 すなわち, 溶媒100gで 飽和溶液をつくると, その質量は(100+溶解度の値) (g)となる。 圏(1) グラフより, 50°℃の水100gにKNO3は 85 g溶ける。よって,水400gに溶ける質量は, (2) 水50gにKNO。 を11g溶かした水溶液は,水 100gにKNO3を22g溶かした水溶液と濃度が 同じである。この水溶液を冷却すると10°℃で 飽和溶液になり, これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 (3) KNO。は、20°℃の水100gに32gしか溶けな いから,析出する結晶は, 80g-32g=48g 置 圏 10°℃ 400g 85g×- -=3.4×10°g 答 100g す味大 1HA 映継盤(g/100g水)

【化学基礎 物質量の計算】 (1)で、H2が0.0448Lになりました。 しかし、そもそも係数比だけで考えたら、塩酸が20.0mLのとき、H2は40.0mLじゃないとおかしくないですか？また、H2が0.0448Lだとしたら、その時のHClは0.0996Lと考えられないですか... 続きを読む

気体の体積 反応の量的な関係 例題17 HA 88 atした気体の標準状態での体積を調べたところ,右のグラフが得られ れし た。Zn=65.0 () aの値を求めよ。 2加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 (mL) 20.0 塩酸の体積[mL) 岡過不足なく反応する物質の量の関係に注意して 単 0.130g 65.0g/mol 亜鉛0.130gの物質量%=D発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中の HCIの 物質量は亜鉛の物質量の2倍とわかり, この量の HCIを 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル 上 22.4L/mol× =0.0448 L=44.8 mL 答 考える。 圏(1) Zn+2HCI 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発 生する水素の物質量が等しいことがわかる。また, 塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっている ので, 亜鉛 0.130gすべてが反応したこともわかる。 したがって,発生した気体の体積a[mL] は, → ZnCle+H2 JU 公単会 濃度は、 0.130g -×2 65.0g/mol 0.0200 L -=0.200 mol/L 箇

③までは理解できたのですが④以降からなんで二分の七になるのかが分かりません 教えてください🙏🙏

例題51E字又応工の表し方 エタン CaHe と酸素 O2 が反応して, 二酸化炭素 CO2 と水 H20 が生じ る変化を,化学反応式で表せ。 金 0反応物の化学式を左辺,生成物の化学式を右辺に示す。 C2H O2 CO2 + 3 H2O 5 のエタン CaHe の係数を1として, 矢印の両辺で炭素原子Cの数が等 しくなるように, CO2に係数をつける。 1 C2H6 左辺にCが2個あるので, CO2の係数を2にする。 O2 → 2 CO2 H2O 2個 2×1個 3両辺で水素原子Hの数が等しくなるように H20 に係数をつける。 1C2H。 左辺にHが6個あるので, H20 の係数を3にする。 O2 2CO2 + 3 H2O 6個 3×2個 の両辺で酸素原子Oの数が等しくなるように O2に係数をつける。 7 O2 2 + 3H20 右辺に0が7個あるので, 7 1C2H。 2CO2 2×2個 3×1個 7 02の係数を一にする。 2 ×2個 6係数の比を最も簡単な整数比にするため,全体を2倍すると,次の化 学反応式が得られる。 2CH。 + 702 4CO。 + 6H20 …圏