気体のところって引力働かないから小さいのではないのですか？

三態 1 2 • 10 固体 0円 ・粒子間が【19 小さい近い】 引力は 【20働く弱い】 ・熱運動は 【23 小さい 1 互いの位置関係は不変 ほぼ一定 【30融解】 129昇華 】 【28輩 】 【31 凝固Ⅰ ほぼ一定 06405 熱運動は 【24 大きい 自由に動ける 液体 【32 蒸発 【33 凝縮 】 GY 2609 気体 DE ･粒子間が【21 大きい迷いる 引力は 【22働かない】 熱運動は 【25 激しい 自由に変わる 自由に飛び回る 【26 温度 1 [27 (0) 】 によって変化 1 対温度 】 : 粒子の熱運動は,温度が低くなると穏やかになり, -273℃に べての粒子の運動が止まる この273℃ 35 絶対震度 啓林館 口! 6 原子の構 A 原子の大 1 原子を構成 ・【2 Ti 電子 1 (例外)【2 原子と原子: 原子の直径 原子の大きさ [7 ・原子の構造の 陽子 中性子 B 原子を構 •原子の構成粒 【9

酸素製法の(II)のものは分解反応ですか？ またⅰ,ii 両方覚えるべきでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

2A1 + 6HCl → 2AICl + 3H2 (ii) 水の電気分解によって陰極から発生させることもある。 (2) 酸素 O2 (i) 過酸化水素水に, 触媒として酸化マンガン (Ⅳ) MnO2 を MnO2 分解反応 2H2O2 2H2O + O2 (ii) 塩素酸カリウムに, 触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 MnO2 加熱 (Ⅲ) 水の電気分解によって陽極から発生させることもある。 (3) 塩素 Cl2 (i) 濃塩酸に酸化マンガン (IV) MnO2 を加えて加熱する。 暗 'MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ X 2KC103 4HCI + MnO② 2KCl + 302 判に希塩酸を加える

水が還元剤として働くときの半反応式は 2H₂O → O₂ + 4H+(水素イオン) + 4e-...(1) なのでしょうか？ だとしたら、この逆向きの反応 O₂ + 4H+(水素イオン) + 4e- → 2H₂O...(2) この(2)の反応式はよく見かけるのですが、(1... 続きを読む

化学の問題です。 ⑸の答えが単体になる理由を教えてほしいです。

例題2 元素と単体 8 次の文中の酸素は, それぞれ元素・単体のどちらを表しているか答えよ。 (1) 動物は,空気中の酸素を吸って生きている。 (2) ヒトの体重の約 60%は, 酸素である。 (3) 酸素は, 工業的には液体空気の分留で得られる。 (4) 水は水素と酸素から構成されている。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。

⑵⑷のこの式の考え方わかる人いますか？ なぜ2/1、1/4になるのか知りたいです！

[例題2] 電気分解の析出量の計算の 硫酸銅(I) CuSO4水溶液を白金電極を用いて1.0Aである時間電気分解したら, 陰極に銅が1.27g析出した。(原子量 Cu=63.5) (1)両極での変化を電子e-を含むpイオン反応式で示せ。 (2)流れた電子は何 mol か。また, 電気量は何Cか。 (3)この電気分解に要した時間は何時間何分何秒か。 (4)陽極に発生した気体は標準状態で何 mL か。(整数値で) ※ 極板で発生した物質の量から,回路に流れた電子の mol を逆算する。 Je (1) -) Cu+ 2e→ Cu +) 2Ha0 → Oa t 4H* +4e 1,27g 2 0.0k0mod チ Pe Sor Cu' 0.0k0mgla 96500c/pol. 3860C (3) 10A×も = 3860C t.860 1時間4分20秒 (4) 0.0k0mel ytx244/ッl - 224ml 22400円L

イオンを補う必要のないものとはどんなものですか？

まず,前問と同様に, 酸化剤·還元剤の反応式から電 子e'を消去してイオン反応式をつくる。さらに両辺に 省略されているイオンを同数補い, 化学反応式を完成さ せる(イオンを補う必要のない場合もある)。

イオン結晶の性質で、｢個体の状態では電気を導かないが、液体にしたり水溶液にすると、電気を導くようになる｣というのがあります。それは理科の実験で、電気を通しやすくするために水酸化ナトリウム(NaOH)を入れるつまり水溶液にすると電気を導くようなるということですか？

至急です！この問題の③と④の解き方誰か教えてください！

は水に溶けないものとする。 6並列電解槽の電気分解 右図のような電解槽を並列につないだ装置を組みたて, 0.60Aの電流で 1.93 × 10 秒間電気分解すると,電極 IIでは1.27gの金属が析出した。ファラデー定数は 9.65 × 10°C/molとする。 (1)電極Iと電極Ⅳで起こる変化を, e-を含むイオ ややも I I ン反応式で示せ。 Pt Pt (2)電解槽Aに流れた電子は何 mol か。 有効数字2 NaSO水溶液 電解槽A 桁で求めよ。 (3) 電解槽Aで発生する気体の体積の総和は, 27℃, 1.0× 10°Pa では何Lになるか。有効数字2桁行で II V 求めよ。ただし, 発生した気体は水に溶けないも のとし,気体定数は8.3×10°Pa·L/(mol·K)とする。 (4)電解後,電解槽B内の水溶液500mLのうち, 20mLを取り出した。 これを中和するのに必要な 0 e 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mLか。 Pt Pt CUSO。水溶液 電解槽B

（2）の①です。教科書には2H2→4H^+╋4e- なんですが、問題集の答えはH2→2H^+╋2e- となってます。この違いはなんですか？？なぜ水素イオンの数が決められるんでしょうか、、🙇‍♂️

72 [燃料電池] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 燃料電池は,燃料(水素) と酸素の燃焼による反 電極, 応熱を( ア)エネルギーとして効率よく取り出 す装置である。右図は, 水素と酸素による燃料電 池の模式図である。その電極としては, 多孔性金 属が使用されている。 o(イ)極では, 水素が 水素そ ((ウ )されて(エ )を生じ, 電解液に移動す る。その( エ )が(オ )極で酸素と反応し, (カ )を生じる。 (1)上の文章中の( (2) 下線部D, ②で起こっている変化を,電子e-を含むイオン反応式で示せ。 電極 水素斗 一酸素 O2 H2 (力) 一酸素と (力) 電解液(リン酸水溶液) )に適する語句を入れよ。

最初にあるO₂+4H⁺+4e⁻→2H₂OのH⁺はどこから来たんですか？仕切られてるのに移動して来れるんですか？

ている。 ある 次の文中の[ア~カ」は解答群の中から最も適切な答えを選べ。 キ]~ は、 数 137. 〈燃料電池) [18 センター試験) 「値を有効数字2桁で答えよ。H=1.0, O=16,ファラデー定数 F=9.65×10*C/mol 水素の燃焼反応を熱化学方程式で表すと次のようになる。 20(気) He(気)+ HO(液)+ 286kJ この反応で放出されるエネルギーを, 直接電気エネル ギーとして効率よく取り出す装置が, 水素-酸素燃料 電池である。右図にその模式図を示す。 触媒を含ませ た2枚の多孔質電極(A極とB極)で仕切られた容器 排出物 に電解質を入れ,A極側から H2 を, B極側から O。 を 供給する。リン酸型燃料電池では, A極側で反応アが起き, B極側で反応イ]が 起きる。その結果, ウに向かって電流が流れ, したがってA極はエ極, B極は |オ極,となる。また カ] 極側の排出物に水が含まれる。 この電池のA極とB極の間に負荷をつないで1時間運転したところ, 起電力が0.80V 挑出物から 18kgの水が得られた。この結果から, 流れた電気量はキ]C, 得られ 人ポ気エネルギーは[クJとなる。ただし, 1J(ジュール)=1C·V(クーロン·ボルト) 負荷 He→ A極 B極 排出物 である。また,この化学反応によって理論的に生じるエネルギーのうち, 電気エネルギ ーに変換された割合は, ケ% となる。 -O2 → H: O (解答群] の H2 + ② O2 + 4H* + 4e" → 2H:O ③ H2 + 2OH → 2H20 + 2e O2 + 2H2O+ 4e" → 40H 6 He → 2H* + 2e [09 東京理大) ⑥ A極からB極 の B極からA極 ③ 正 0 負