Question

🧸 ℰℛℐ 🤍

⑵⑷のこの式の考え方わかる人いますか？
なぜ2/1、1/4になるのか知りたいです！

[例題2] 電気分解の析出量の計算の
硫酸銅(I) CuSO4水溶液を白金電極を用いて1.0Aである時間電気分解したら,
陰極に銅が1.27g析出した。(原子量 Cu=63.5)
(1)両極での変化を電子e-を含むpイオン反応式で示せ。
(2)流れた電子は何 mol か。また, 電気量は何Cか。
(3)この電気分解に要した時間は何時間何分何秒か。
(4)陽極に発生した気体は標準状態で何 mL か。(整数値で)
※ 極板で発生した物質の量から,回路に流れた電子の mol を逆算する。
Je
(1) -) Cu+ 2e→ Cu +) 2Ha0 →
Oa t 4H* +4e
1,27g
2
0.0k0mod
チ
Pe
Sor
Cu'
0.0k0mgla 96500c/pol. 3860C
(3) 10A×も = 3860C
t.860
1時間4分20秒
(4) 0.0k0mel ytx244/ッl - 224ml
22400円L

電気分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぱか

(2)は、銅(Ca2+)1molに対して電子(e-)2molが反応して銅(Cu)が析出してるので、
銅のモル数を2/1倍すると流れた電気量(電子のモル数)になります。
あえて書くなら　2 (電子mol)/1 (銅mol)と銅のモル数を求めてから欲しい電子のモル数に変えてあげてます。
(4)は、陽極で起こる反応は(1)に書いてる通り水の電気分解による酸素発生なので、
電子4molに対して酸素が1mol発生してます。あとは(2)と同じで欲しい酸素のモル数に変換するため、
(2)で求めた電子のモル数を1/4しています。

🧸 ℰℛℐ 🤍

分かりやすい説明をありがとうございます！！