化学の熱化学方程式の問題です。 黄色マーカーで囲んだ所なのですが、なぜエネルギー図では、単体を上に書くのですか？

108 問題 066 X X X X o @ XX 結合エネルギー 。 共有結合を切るために必要なエネルギーを結合エネルギーといい、 ルギーは436kJ/molである。 したがって, 水素分子 1molを水素原子2m 子内の結合1molあたりの値で示す。 例えば,水素分子のH-Hの結合エネ に解離するには436kJ が必要となる。 次表の結合エネルギーの値を用いて, HCI (気) の生成熱A(kJ/mol) を求め 3 結合 H-H CI-CI H-CI (解説) から合成したときに生じる熱がA[kJ] であることを表している。 1/2 He(気) +12Cl (気) = HCI(気) + A [kJ] …① 結合エネルギー(kJ/mol) 436 243 432 HCI (気) の生成熱A [kJ/mol] とは, HCI (気) 1molを,その成 分元素の単体,すなわち0.5molのH2 (気) と0.5molのCl (笑) Point 結合エネルギー X-Yの結合エネルギーがEx〔kJ/mol) の場合 X1molとY1mol のもつエネルギー X-Y1molの もつエネルギー 表に与えられている結合エネルギーとは, 問題文にあるとおり,気体分子内 の共有結合1molを均等に切断するのに必要なエネルギーを意味し,吸熱量を 表している。 『エネルギー XO OY ▽1回目 XY M 2回目 +Ex(kJ) 熱化学方程式に X-Y(気)=X(気)Y(気) - Exy [kJ] (九州産業大) 一般に, いろ 反応熱は、反応の経路によらず、反応のはじめの状態と終わりの状態で 決まる。 これをヘスの法則という。 これを利用してAの値を求める。 ①式をエネルギー図で表すと, (左辺) = (右辺) +A[kJ] なので, wyw エネルギー 11/12/H2+1/2/2C12 A[kJ] となり,はじめと終わりのエネルギー差を求めるために､適当な反応経路を設 定する｡ 表に,結合エネルギーの値が与えられているので, 1molのH(気)と1mol CI(気)のもつエネルギーを上図に書き加える。このとき, 結合エネルギー を吸収したあとの高いエネルギー状態なので、図の上のほうに書くとよい。 H + CI HCI エネルギー ヘスの法則より 1/12H-H+ + + /1/2CI-CI 92.5kJ/mol A[kJ] ←なぜ単体は上に くる? (状態を表す (気) は省略している) E[kJ] H-CI 1 上図のE左 [kJ] は molのH-H結合と / molのCI-CI結合を切断するのに 2 必要なエネルギーを表しているので、表の値より, E左=436[kJ/mol] x1/12 [mol] +243[kJ/mol x 1/12 [moll=339.5[kJ] E右=432 [kJ/mol〕×1 [mol] = 432 [kJ] rimmi E6[kJ] また, 上図のE右 [kJ] は1molのH−CI結合を切断するのに必要なエネルギー を表しているので、表の値より、 第6章 化学反応とエネルギー A[kJ]+E左[kJ]=E[kJ] なので, A=E-E左=432[kJ]-339.5〔kJ〕=92.5〔kJ] となる。 第6章 化学反応とエネルギー 10

この問題が分からないのでエネルギー図を用いて教えて欲しいです

172 第6章 熱化学 演習問題 23. 下に K および C1 の様々な状態に関する熱化学方程式が与えられている。ここで、固体を (s), 気 体を (g),水和状態を (aq)と書いて状態を区別してある.これらの熱化学方程式を参考にして, 1mol の KC1 結晶が水に溶解するときの溶解熱を求めよ. K および C1 に関する熱化学方程式 (化学変化 ) K(g) = K+(g) + e_ -418kJ (イオン化) K(s) = K(g) - 89 kJ (昇華) 1 Cl2(g) = Cl(g) - 122 kJ - 2 (解離) Cl(g) + e = Cl- (g) + 349kJ (電子付加) 1 K(s) + Cl2(g) = KC1(s) + 437kJ K+ (g) + Cl- (g) + aq = K+(aq) + C1-(aq) + 700 kJ (生成) (水和) (京都大)

至急です！ 高校化学基礎の問題です！ 詳しく教えて下さると助かります。

EN DAGURCH 126. 酸化還元反応による色の変化 1分 次の実験操作 ① ~ ④ を行ったときに,観察される水溶 液の色の変化として,誤っているものを一つ選べ。 SEN 実験操作 色の変化 HO 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に,過酸化水素水を加 (1) える｡ 赤紫色 → 淡桃色 (ほとんど無色) ② 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液に,過酸化水素水を加え 1516 FINA る。 赤橙色 N 緑色 SAN ③ 硫酸酸性の過酸化水素水に, ヨウ化カリウム水溶液を加える。 無色 → 青紫色 ④ 二酸化硫黄水溶液に、硫化水素の気体を通じる。 0g of Ⓒ 無色 白色 第6章 酸化と還元 | 59

(3)を教えて頂きたいです。 電気分解全体の化学反応式で解こうとしたのですが解けませんでした。 解説のように解かないと解けないのですか？この問題から学ぶべきポイントも教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

A/4 143.混合物の電気分解 ● 0.020mol の硫酸ニッケル(IⅡ)と 0.020 mol の硫酸を含 む 200 mL の水溶液を, 両電極を白金として1時間 15分電気分解したところ, 陰極では 質量が0.295g増加し, 同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1)流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 メ(3)電気分解後の硫酸のモル濃度はいくらか。 (東北薬大 改)

化学基礎です。 酸化還元の問題です。 解き方を教えてください。

リード C 第6章酸化還元反応 83 143. Fe?+ の定量 硫酸鉄(II)水溶液伎 25.0㎡Lを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を満下したところ,次の反応が起こり. 20.0mlL を加えたときに終点に達した。 MnO。- + 8H*+(a) → Mn?+ + 4H:0 2 (1) 上式の( )を埋めよ。 (2) 硫酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(I)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

化学基礎です。 酸化還元のところです。 解き方を教えてください

第6章 酸化還元反応 83 「45. Fe?+ の定量 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を適下したところ,次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 硫酸鉄(I)水溶液 25.0mLを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 MnO+ 8H+ +( a ) → Mn?+ + 4H20 0 Fe?+ →(b ) +( c) (1)上式の()を埋めよ。 2 (2) 硫酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

(3)と(5)の②と③の解き方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

ロ5電気分解の計算問題] 塩化銅(II) CuCl2の水溶液を,両極とも炭素棒を電極とし て電気分解を行った。次の各問いに答えよ。 原子量Cu=64 ファラデー定数F=9.65 × 10°C/mol 1陽極および陰極での反応を電子e-を用いたイオン反応式で表せ。 2 (1)の反応式からe-を消去し,電気分解全体の反応をイオン反応式で表せ。 銅Culmolが析出するとき,流れる電子は何molか。変自 電子1molが流れるとき,発生する気体は標準状態で何Lか。 200Aの電流を9650秒流すとき, ①流れる電気量,②流れる電子の物質量, ③析 出する銅の質量はそれぞれいくらか。 第6章 電池と電気分解 | 167

化学が本っっっ当に苦手です、助けてください こういう問題の時、反応前の物質が酸化剤なのか還元剤なのか分からなくなります。パッと見分ける方法はありますか？それとも暗記するべきですか？

第6章 酸化還元反応 87 138.酸化剤 還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 化数→反応後の酸化数)という形で書き,酸性溶液中でのそれぞれの反応を e- を含むイオン反応式で表せ。 (例) H-C.O4 がCO2になる反応(+3 → +4) H:C:O4 (1) MnO。- が Mn?+ になる反応 2C02+ 2H*+2e (2) HNO3 が N02になる反応 (3) SO2が SO?- になる反応 (4) H:SO』が S02になる反応 (5) Fe がFe?+ になる反応 (6) CraO,?- が Cr°+ になる反応

（３）の青い線をひいた式についてなんですけど、 左辺には5/2と係数の比をかけているのになんで右辺にはかけないんですか？

リード O 第6章。酸化還元反応 79 応用例題 28 酸化還元滴定 濃度が未知の過酸化水素水20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたとこ ろで反応が終了した。このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 H:O2 MnO+8H* +5e (1) の式,の式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2)過マンガン酸カリウム1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3)過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 »155,156 一週マンガン酸 カリウム水溶液 → O2+2H++2e Mn?+ + 4H:0 褐色の ビュレット 濃度未知 の過酸化 水素水 (1) O式,の式中の e- の係数を等しくして各辺を加え,e"を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMNO。と H:O02の物質量をもとに等式を立てる。 器 (1) の式×5+②式×2より, 5H:O2 +) 2MnO。-+ 16H* + 10e 2MnO-+5H202+6H* の式×5 の式×2 2Mn?+ +502+8H:0 502+ 10H* + 10e 一 2Mn?+ +8H:0 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMNO』の物質量):(H:O2 の物質量)=2:5 1.0mol× -=2.5 mol 答 (3) H.O2水の濃度をx [mol/L] とすると, 5 L× 20.0 -=x [mol/L]× -L 1000 0.0400 mol/L× 1000 KMNO』の物質量 x=0.0500 mol/L 10.0 係数の比 H:O. の物質量 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が失う e-の物質量 の関係が成りたつので, H:O2 水の濃度をx [mol/L) とすると, 20.0 L×2 L×5=x (mol/L)×- 1000 10.0 1000 KMNO、が受け取るe の物質景 x=0.0500 mol/L 答 0.0400 mol/L× H.O,が失うeの物質量 (4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。 (5) MnOこの うになったときが終点。 oD 第2編

140(3)の化学反応式を作る問題についてです。 So4は一体どこから現れて、なぜCrにくっつくのでしょうか？

三溶液中 を書け 4) HNO,8 molの割日、 A 140 (1) Cr.O + 14H* + 6e- HC2O。 (2) Cr2O +3H:C2O』 + 8H* (3) K.Cr207 + 3HC:O4 + 4H.SO 応するが、 8mol のうち 6mol は、3式のH” を 出す「酸」としてのはた らきをしていて、 e"を 得る「酸化剤」としての はたらきはしていない。 2Cr* + 7H,0 ラ 両辺の 2C02+ 2H* + 2e よい。 2Cr* + 6C02+ 7H,0 Cra(SO)+ 6C0。 +7H.0 + K.S0 ニクロム酸リウムの反応は, 138 と同様の手順で表すと, ト 2Cr+ へ2- リード C 第6章酸化還元反応 81 139.希硝酸の反応 (1)銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。( )を埋めて反応 式を完成させよ。 HNO。+( 20.0% )e )H:O SOい T Cu )e (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 0.H OnM 140. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応。 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水 溶液とシュウ酸水溶液を混合すると, それぞれ次のように反応する。 Cr.0,?- +()H"+( )e--→ 2Cr* + ( )H:0 H.C20。 (1)上式の( )を埋めて二クロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式 を完成させよ。 ムの HC-04 → 2C02+ ( )H*+( )e"age (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。