足し合わせる物質はどうやったらわかりますか？

) 酸化剤と選元剤の反応の例 記 DTE ル ラル ユリ 3 硫酸酸性深液 (硫酸で酸性にした溶液) 中で過酸化水素にヨウ化カリ ウム水溶液を加えると、 過衣化水素が酸化剤としてはたらき、ヨウ化カリウム中のヨウ化物イオンを酸化する。 KT 2 し マ Ha0z 12ぐ てボラ2Hs0 のズ っ2 イオンが化される、 をCCdたらくft ペうルー マガ212ど~ 。)。<ぁり、 か守の 2つの半反応式からやり取りする電子を消去すると (Aa委イエ 用9むう9化 ) ) というイオン反応式が笛 られるこのイオン凶人に 隊RO . 2エキーーーの2 1 にデー 3 と 3 応式をと足し合わせると メ 7 朴和む に計 DO ) の 化学上区が得5れる。 ーッ のte6+ Kz36ム

だれか化学について詳しい方なぜ塩化物イオン反応しないことになってるんですか？塩化亜鉛になってますよね？化学基礎です！

①金属と酸の反応 亜鉛を塩酸に入れると亜鉛が溶けて水素が発生します。 これを化学反応式で表すと 8 アート ひ2RCOER IM 由。+ み(め ー になります。 この時、塩酸中の塩化物イオンは反応していないので、反 応した物質だけをイオン反応式で表すと (イ 欄還コロュ

なんで塩化物イオンははんのうしてないんですか？ してるくないですか？ ほんとう納得できなくてこまってます！だれか化学の天才いたら教えてください！！お願いします！

亜鉛を塩酸に入れると亜鉛が溶けて水素が発生します。 これを化学反応式で表すと 呈 ア ラム 2RCW 較類詳| 2(O) ) になります。 この時、塩酸中の塩化物イオンは反応していないので、反 er ) > 8 0 0

なんでこんな図になるんですか？

混の吾気ゃ示 細(HNのによる 反応しない ヒて溶解する 襲) を形成す 5に希話酸、 時 距硝酸と濃塩酸を 1 : 3 の体積比 *混合したもの. 放カがきわめて強い。 ※ブリキは鉄にスズス、トタンは鉄に亜鉛をメッキしたもoc、 鉄が露出するほど傷ついた時の反応性が異なる。 トタン 水

反応式で判断してはいけないんですか？ やっぱり私がまちがってますよね？ でもこの模範解答を作った先生はよく間違えるので合っているという確証はないです

mldocomo 倒 12:47 @ (還 X 演習1 らきを所式で表す と(イ ) となる。 また、生人にも酸化があり、希人は ( ウ ) と表し、その はたらきを半友記式で表すと ( エ ) となる。さらに、夫(的したお 机化があり、欠邊は( オ )と表し、そのはたらきを区記式で表すと( カ ) となる アー HNo。 (|イィ No。昌 キートー nor+ neo ウー HNO、 (者) | エ nHNou(W + ョッ キョー NO + zoO オ HzSo・(間 カ msor タート sn sor+ zo でuiに江生本を加えると、鋼はCu 一 Catt オ 2e の反により酸化され とを意味 Hiは、1mo 1のCuが了化きれるときに2モルの電子が鶴われぞ、 するので、でとHNO。(側は( キ ):( ク ) で間元記する れれをイオン反こすると、( ケ ) で表きれ タキ amNor の + an 2N0。+ ameo + cor に人を加えると、CuとHNO。() は( コ ):( サ ) で餅人応 することになる。これをイオン折応式=すると、( シ ) でをきれる. ン aey + smNor(0 et一 zo + 4Heo acor チョ でに欠了隊を加えると、CuとHsSO。(失は ( ス ):( や ) で代償 をイオン人区こすると、( ツ ) で奏される ネコ cy Wesor 昌和 en so zeo + com 2 Cu Ae) 内化されにぐい 氏には時さかでしまい、 とし はたらて

これ絶対まちがってますよね？ 間違えてますか？先生からいただいた模範解答なのですが何回計算しても合わないです！比が だれかーーーーーーー😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫👽👽👽🧠

Cuに濃硝酸を加えると、銅はCu 一 Cu 十 2e~ の反応により酸化され る。これは、 1 m o 1 のCuが酸化されるときに2モルの電子が各われることを意味 するので、CuとHNO。』(濃)は( キ ):( ク ) で酸化半元反応することにな る。これをイオン反応式にすると、( ケケ ) で表される。 キ 1 グー Cu 填 2HNOs (濃) 二 2H* 一 2NOz 填 2HzO 十 CuT ク 4 Cuに希硝酸を加えると、CuとHNO。(希) は( コ ):( サ ) で酸化違元反応 することになる。これをイオン反応式にすると、( シ ) で表される。 コ 3 シ 3Cu 填 2HNO。 (和希) + 6H* 一 2NO 填 4HzO 十 3Cu* サ 8 Cuに熱濃確酸を加えると、CuとHzSO。(熱測)は( ス ):( セ ) で酸化違元 反応することになる。これをイオン反応式にすると、( ツソ ) で表される。 ス 1 ツ Cu 十 HzSOs (畠濃) + 2HY 一 SOz 十 2HzO 十 Cut セ 2 ※Cu (、Ag) は実際には酸化されにくいが、希硝酸、 濃硝酸、 替濃確酸には酸化されてしまい、 還元剤としてはたらく。

この比ってどうやって出すのですか？？ 8とか反応式みてもないですし！

Cuに濃硝酸を加えると、銅はCu 一 Cu 十 2e~ の反応により酸化され る。これは、 1 m o 1 のCuが酸化されるときに2モルの電子が各われることを意味 するので、CuとHNO。』(濃)は( キ ):( ク ) で酸化四元反応することにな る。これをイオン反応式にすると、( ググ ) で表される。 キ 1 ケー Cu 填 2HNOs (濃) 二 2H* 一 2NOz 圭 2HzO 十 Cu ク 4 Cuに希硝酸を加えると、CuとHNO。(希) は( コ ):( サ ) で酸化違元反応 することになる。これをイオン反応式にすると、( シ ) で表される。 コ 3 シ 3Cu 填 2HNO。 (和希) + 6H' 一 2NO 填 4HsO 填 3Cu サ 8 Cuに熱濃確酸を加えると、CuとHzSO。(熱測)は( ス ):( セ ) で酸化違元 反応することになる。これをイオン反応式にすると、( ツソ ) で表される。 ス 1 ツ Cu HzSOs (畠濃) + 2H* 一 SOz 十 2HzO 填 Cut セ 2 ※Cu (、Ag) は実際には酸化されにくいが、希硝酸、 渡硝酸、 替濃確酸には酸化されてしまい、 避元剤としてはたらく。

どうやって足すのですか？ 数を揃える？

2つの半反応式からやり取りする電子を消去すると (ム 21~ 十 HzOz。 十 2HT 一 1Iz 十 2HzO ) というイオン反応式が得 られる。このイオン反応式に 2KI 一 2K* 二 21 HzSO」 一 2H' 十 SO』" の反応式をと足し合わせると (メ 2KI 十 HzOz。 十 2H。SO。 一 1。 十 2HzO 十 KzSO。 ) の 化学反応式が得られる。