お願いします🥺

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（４）の解答の下から4番目の内部エネルギーのところが分かりません。分かりやすく解説お願いします。

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ここ解説付きの回答欲しいですお願いします

化学基礎 学習課題 問。 次の1一2 0の ( ) に適する語句や数伝などを答えよ。 (原子量: H=1 でC=12 N=14 O=16 Ns=23 CI=35.5) 1. 水3 0 0 gにグルコース7 5 g を浴かした水深疲の綿量ペーモント濾度は (1) %である、 2. 2 0%の食塩水を 5 0 0 gつくるに必要な食塩は (2) gである。 3.水酸化ナトリウム2 0gを水に溶かして5 0 0 m 1 にした深疲のモん濃度は (3) mol/し である。 4. 0. 1 moしのグルコース水溶寂2し中に含まれるグルコースは (4) gである。 5. 劉生水1 0 0g中に食塩が2 5 g含まれている。この食導の質量バーモント濃度は (5) %である。 6. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6) を生じる物質である。 (名称で答える) 7. プレンステッド・ローリーの定義で、塩基とは、相手から (7) を受け取る物質である。 (名称で徐える) 8.酸の水溶牙は、青色リトマス紙を (8) 色に変化させる。 9. 酸塩基の強層で、確化水素は (9) である。 10. 本才基の強翌で、水酸化カリウムは (10) である。 11. H* のモん濃度 [H*] を 11) という。 12. 酸性・中性・塩性に関して、pHの値が7より小さい深牙は (12) である。 13. pHが5から1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍にたる。 14。 pHが10から13に変わると、水酸化物イオン渡度は (14) 倍になる。 15. 0. 0 1moL の塩隊pHは (15) である。 16. 0. 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウッ水溶疲のpHは (16) である。 17. 0. 1mol/L のアンモニア水の電区度を0. 0 1 とすると、p昌は (17) である。 18. 0. 0 0 5mol/L の確華のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が好いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 太記ででは、一般に、水と (20) が生じる。

価数をつけるつけないで、こんがらがってしまいます。教えてください。

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基本例題38の方の問題は、問題の最後にKとSO42-が補われているのに、2枚目の写真の方では、補わなくていいのですか？ 早めに回答お願いします🙏

|ダ 酸化骨元反応の反応共ニーーー で 本リウムの硫酸相性水溶溢と骨琶化水素水と の化湯元 講溢貼での酸化剤と選元旭のはたらき方 反応式 (半反応式) でがす。 <反応式のつくD京 1. MnO。 一 Ms 2. 酸化数の交化を= 3。 電荷の総和をhs 4. Oの数をHo で板 または, 2. Oの数をHOで入 3. 日の数を H*で補E。 4. 電荷の総和をe-で。 Iiぐ1つのイオン反応式をつくる。 5。十 6H' 一> 2Mn*' + gHO 50z いるイオンK', SOたを補う。 SO, 十 8H,O 十 50。 十 KSO。

有機化合物です。 急ぎです。お願いします。

9マ吊え BNの東 ⑥⑩ ^ヶ5事タ楽平 (の 9 叉っ1豆弓sZ豆明羊 ) < 引う所革え数栓二 の s9 明る旭明平()改導野 の テ ?9そ岬え組時沈 ⑥ ^@q@距うそ町久緩和 ⑤ 2みて町タ平疾普 ⑥⑤ <の可う町1杏束平副紋肢私バニキベス ② <みやる六>そえ下下聞7 6 (0 1で小親交て半々E の <事る光悦己量るの時1の遇部 5 認う有史所野 ?9(了了ノ親光北M7 sg を裕人うそ凡疲所北Y6 (1 f引編北 の <あっ1破平導勿っ 1 万燥党滞交 (の sgマ果る選最平76 01て楽首首 ⑨ ?みミツxY眉舟 (の ?@ も和震ネ号導胡 ⑲ ?み を和吾ネ己操半 ⑳ IE4 ⑨ ?9 も雇M⑥ 康層 をみスシロェ1三 (9) (=をtiら)放(6) パー/エと (⑲ 編明紳光 (g) | (8) 。 緩々とイミ ⑲ 六ると (%) | ②⑫ 導明時多 (③ 紀(tt (5) | 09) 上キンロィ< (9) スキキマロイ< (5) (9) 親提 Q) 名91 | 4( とーエイ子< (9) 4(そ工級掲 () | (8) パそーエパ了と4(了そ (3) (人才の^mロどー-T (c) (6) 6記) あめ パー/々と 誰罰2 |丘2 翌年 昌條 イッ昌叶 2室とをとT せみルテ ZAI-E1とそのスズ 半寺えの 叶 "エスマンと補協修の(9) ge直最村のユネ)六のテ Of時 慌是の (woX KO路上 四軒 IN エーーーニーニー

誰か教えてください

【 ] 7Z三IV >家和そこと/立攻臣次 『ユイィ怪馬の (湖並表疾) 耕 翌の羊平マイ予旋イ青易のマムバーミイイマそH “ママ予忠和活平バそ星及Y 4ムーミィ/了 の3m09 3m87 "3m9g "8m72 "3m21コ1最強導の\テザン "6マとET 0G 鐘 、/ 碧イ/Iom 080 1兄強幸の平9 "6予察和活平争っ綴遇朋 "FIY ムーミイ 中 0 の% その 1 AN 、 fン<イrr ) ggLsLI /。 mmン

オレンジの部分はつまり中和している、ということですか？

古* のモル数三OH のモル数の場合 正塩(完全に中和)なので、『塩の太性』を参照して、以下のように分類される。 ・強酸十強塩基の中和の場合 つ 中性(pH=?) 。 強酸十級塩基の中和の場合 一 翌酸性(pHく?) 、 翌酸強塩基の中和の場合 一 羽塩基性(pH>?) . び 3縮 上 5 8S昌だeeeのARag10mt加えた。pH を玉

(1)はこれで合っているのか？ (2)の解き方を教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

4周 球手のテ北慢年ホ "f李う困りュSE量導f沙光の「 ユののマタ 2 聞ye専味 (② ジー CICSUSD))太計計いび (」24ょ7)る <のの 和へ4装半半のテモ避季本 ス ママ "玉較つい田衝ロュイェマYE-を光[mo] 『S屋の要 T の時贅東 (①) "をマイ(mo) PDュネ百末ベとと 中 の_Lつ `〔m5〕 『ュネ翌末べヒルレのズル鍋 ハコママ "ヤ了そ憂21(④ ^(①) の ふい=!画昧の刻7 るズえ中世 ">と式計回_【 つっの中痛っ)ズ-ヒル宙いや YYの有層末ベル4 5 つウユス弥和軒呈7るオイ政 ユパン31⑨紅疾せ9園

③がわかりません 解き方を教えてくださる方いませんでしょうか(><)(><)

BC)awsw 中のに六切な式。 (に人 ①-⑨に数(芝表字2析)をススれょ また. 6 はあとの語群から最も 適切な ものを選んで記号で答えよ。 log2ニ0.30 詳且を水に溶かすと、電共したイオンと電攻 しでいない分子との間に, 次式のような 半衡が成り立っ。 CHaGOOH =ーcHacoo- エロ ….⑪ AaoHつ Mod~ 式(の平衝実数 は の電苑定数とよばれ. 記ごい と表される。 測度0.90 orL 2雨0 る= 式(i)の平衡における酢酸の濃度を 0.20molt とみなすと. この水潜液のpH ae また酢酸の電離度は3 である。 ただし, 酢酸の電離定数は 2.00x10~!molL とする。 0.20 molL の酢酸水溶液 0.0 mL に 0.20 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液を加え GSのKS 式(山の平衡は叫ン 向きに移動すぁ。 この水酸化ナトリッム水浴 液を 25.0mL 加えた際の混合溶液の pH はe と算出される。また. 未 三化ナトリ ッム水溶液を 50.0 mL 加え酢酸がちょうど中和されたときの深池の pH ae 還 だし. 中和の過程で混合溶液中の馬酸イオンの物質是は. 加え られた水酸化ナトリウム (《⑩の語群] (④) 7より小さい (b) 7に等しい。 (。 7のより天きい sum は親和流。(つ)は共通イオン元果に関する記である。その正放を符え。 1) ① 翌酸とその塩の混合物を深かして調製した笑液の水素イオ ン渡度は。 少量の ーー 供征の施基を加えでもはほとんど変化しない。