水和物、凝固点、電離度と色々と混合していてわからなくなってしまいました… どなたか教えてください💦

(B) 水 1.00kg に塩化カルシウム六水和物(CaCl2・6H2O)を 438g 溶かした水溶液の凝固点 は, -7.65℃であった。 この水溶液中におけるCaCl2 の電離度はいくらか, 有効数字3 桁で答えよ。ただし,原子量はH=1.00, 016.0,C1=35.5, Ca=40.0, 水のモル凝 固点降下を1.86K･kg/mol とし,濃度が変化しても塩化カルシウムの電離度は変化しない とする。

なぜ(１)だけ2.5×10-1にしないのか教えてください！あと、まず10-1ってありますか？10-2までは見たことがありますが…… それと、色々考えていたら分からなくなってしまったんですが、5.00などにするのって、最初の桁をゼロ以外の数字にするためですか？たくさん聞いてし... 続きを読む

8. | (1) 水酸化ナトリウム NaOH 1.0gを水に溶かして100mLの溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) スクロース C12H22011 3.42gを水に溶かして200mLの溶液にした。 こ のスクロース水溶液のモル濃度を求めよ。 また,この水溶液10.0mL中 に含まれるスクロースの物質量を求めよ。 (3) 1.00mol/Lの塩化ナトリウム NaCI (式量 58.5) 水溶液20.0mL中に含 まれる NaCl の物質量と質量を求めよ。

化学基礎の中和滴定の問題です。分からないので二つとも教えていただきたいです。

1. 平均値から、食酢水溶液の酢酸としての濃度を算出せよ。 (8.01mℓ) BIC 答え 2. 1で得られた値から、食酢中の酢酸のパーセント濃度を計算せよ。 ただし、溶液の密度は 1.00g/cm とする。

活性分子とはどういう性質の分子ですか？

計算方法を教えてください🙏 色々書いててすみません💦

9. 次の問いに答えよ。 ただし, 温度は25℃, 水のイオン積 Kw= [H+] [OH-] =1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) pH=8 の [H+] は pH=11 の [H+]の何倍か。 (2) 0.050mol/L の酢酸のpHは3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。 1.0x10-8 1.0x 10-11 (3) 0.0050mol/Lの硫酸のpHを求めよ。 xx0.05×1=¥10x102 1.0×10^²x=1.0×10-3 (4) 0.0040mol/L のアンモニア水(電離度 0.025)のpHを求めよ。 I('= 110x10: 1.0x103 1000 0.160x10 (5) 濃度不明の水酸化バリウム水溶液10mL を 0.10mol/Lの塩酸で過不足なく中和するのに 8.0mL を要した。 ここの水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (6) 固体の水酸化カルシウムを中和するのに 0.10mol/Lの塩酸 60mL を要した。 水酸化カルシウムは何gか。 40+16+1 ・H) ・40

計算方法を教えてください 色々書いててすみません💦

(1) 発生した水素の体積は標準状態で何Lか。 448 6120 6. マグネシウム 3.6g に 2.0mol/Lの塩酸100mL を加えると,水素が発生し,塩化マグネシウムが生成した。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 その物質の化学式と残る物質量を答えよ。 18,400 44 00 5,6 0

化学基礎の範囲のモル質量あたりの範囲が全くイメージが湧きません 物質量やモル質量、原子量、アボガドロの法則、相対質量など色々な名前がありますが、教科書を見ても意味がわかりません。 わかりやすい説明をお願いします🙇🏻

c mol/L の酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めなさい。 ただし、酢酸の電離定数をka、水のイオン積をkwとする。 色々検索してみてもどのサイトにも書いてありません。自分で一時間以上悩んでますが全くできません。 一から解法を教えてください。

リノール酸が二重結合を2つ持つ理由が分からないです。教えてください！

molの単元の色々な計算問題でこの時はこの公式を使う、のような見分け方にコツはありますか？