Question

army

計算方法を教えてください🙏
色々書いててすみません💦

9. 次の問いに答えよ。 ただし, 温度は25℃, 水のイオン積 Kw= [H+] [OH-] =1.0×10-14 (mol/L)2 とする。
(1) pH=8 の [H+] は pH=11 の [H+]の何倍か。
(2) 0.050mol/L の酢酸のpHは3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。
1.0x10-8
1.0x 10-11
(3) 0.0050mol/Lの硫酸のpHを求めよ。
xx0.05×1=¥10x102
1.0×10^²x=1.0×10-3
(4) 0.0040mol/L のアンモニア水(電離度 0.025)のpHを求めよ。
I('=
110x10:
1.0x103
1000
0.160x10
(5) 濃度不明の水酸化バリウム水溶液10mL を 0.10mol/Lの塩酸で過不足なく中和するのに 8.0mL を要した。
ここの水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
(6) 固体の水酸化カルシウムを中和するのに 0.10mol/Lの塩酸 60mL を要した。 水酸化カルシウムは何gか。
40+16+1
・H)
・40

Answer 1

たこ焼き

教えるの明日になりますが、教えましょうか？