この問題の(5)(6)(7)の詳しい解説を、中学受験をする小学6年生に分かるようによろしくお願い致します。解答は(5)0(6)50(7)75 です

の実験をしました。以下の各問いで、 答が割り切れないときは小数第2位を四捨五入L 《実験1》鉄粉の量だけをいろいろ変えて、100cm°の溶液Aにとか七、そのとき発生した気 (3)溶液A250cm°を用意して、鉄粉を1.4g加えました。このそき、発生する気体の体積 マ は何cm°ですか』 を書きなさい。 (4)(3)で鉄粉はあと何gとかすことができますか。 谷液A300cm°に溶液B370cmを加えた溶液があります。この溶液に鉄粉0.3gを加 Aえました。このとき発生する気体の体積は何emでずか。 体の体積を測定したら次の表1のよう共なりませた。 267 20 表1 深液Aに水を加えて溶液Cを作りました。溶液C50cm°を取って、溶液Bを少しずつ 加えていくと、15cm入れたとき中性になりました。溶液C200cmをつくるには溶液 KA角cm?に水を加えてうすめればよいですか。 加えた鉄粉の量 [g] 6.1 0.3 0.5|0.7|O.9 Toc 発生した気体の体積 [cm°] 45 135|225/2701270 255 270r2. 《実験2》あらかじめBTB液を加えた溶液Aを6cm用意し、これに溶液Bを少しず3加 47 (6)で作った溶液C200cm°に鉄粉0.6gを加え、気体の発生が終わるのを待ってか ち、溶液B30cm°を加えました。この混合溶液内にある鉄粉を完全にとかすには、さら f溶液Aを少なくとも何cm°加える必要がありますか。 えていき、溶液の色を観察すると次の表2のようになりました。 表2 100 加えた液体Bの体積 [cm] BTB液の色の変化 20 40 607080 50 150 黄| 黄 黄 青 青 ※ただし、《実験2》において、 加えたBの体積が60cm°のときの溶液にきらに鉄粉を加え ると、発生した気体の体積は27cm°でした。 6025 30 (1)実験1で発生する気体を集める方法として、最も適しているものは下のDのうちど れですか。 80 30 の の レに付 50 60 25 (2) 実験1で発生した気体と同じ気体が発生するものはどれですか。次の中から正しいも 276 370 のを選びなさい。 の二酸化マンガンは過酸化水素水を加える。 2石灰水に塩酸を加える。 ③ アルミニウムに水酸化ナトリウム溶液を加える。 ④ 銅に塩酸を加える。 ⑤ 大理石に塩酸を加える。 17 0 375 <8 69

ここまであっているのですが計算がどうも合いません… どこで間違ってるか教えていただけませんか？😢

発展例題17>結晶の析出 藤酸銅(I) CuS0』 の48℃における飽和水溶液 100gを12℃まで冷却すると、何gの結 見が析出するか。ただし, 硫酸銅(Ⅱ)の水に対する溶解度は, 48℃で25, 12℃で15であ り、析出する結晶は CUSO』5H,Oである。 問題239 X0 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水)が含ま 48℃の飽和水溶液100g中に含まれる CUSO, の質量は, 100g×25/(100+25)=20g 一方, 析出する結晶の質量をx[g]とすると,この結晶に含まれ る CUSO』の質量最は, れるが,結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため,溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は、 その温度において飽和溶液 になっている。 CUSO, の式量 160 x× CUSO。5H,0 の式量 =x[g]×x =0.640x[g] 250 088 12℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, 次式が 成立する。 効(S) 溶質(g] 飽和水溶液[g] (20-0.640x)g 15g (100-x)g x=14g (100+15)g 第皿章|物質の状態

矢印と(3)はどちらも二酸化炭素を足したあとの物質を答えますが、何が違うのでしょうか？ 高温、高圧処理をするかどうかですか？

濃硫酸」 反応I| 例題3 アゾ化合物の合成 次の図はベンゼンを出発原料としてアゾ化合物を合成する経路を表したものである。 例題4 NH。 [ アニリン ] アニリン, 分離する: 濃硫酸,濃硝酸 Sn+HCI [ ベンゼン ] (ア)+HCI ON ,N 反応II [BJ- 反応II 反応IV 少ん -OKa 酵 カップリップ NAOH aq NAOH(固) 反応V rH=N SyH 「S03NA 加熱 CO。 F] 高温·高圧 酸処理 や1S OH (1) [A]~[G]の物質の構造式と名称を記せ。 [G]についてはその色も記せ。 薬品(ア)の名称と化学式を記せ。 政けム ANO2 く (3) E]の水溶液に二酸化炭素を通じたとき, 生成する物質の名称と構造式を記せ。 ()反応I~Vの反応の種類の名称として最も適するものを次の語句から選べ。 カップリング,ニトロ化, 還元, エステル化, スルホン化, ジアゾ化,けん化 (5)アニリンに無水酢酸を作用させた化学反応式を表せ。また, 得られる結晶の物質名を記せ。 NHBCL Arook) (9) 水層 OH (1)ア ンセ (ア (CHJCOLO HCOCH CH.COOH アCトアンリド☆7Cfue 群説 ベンゼンを出発物質としてかーヒドロキシアゾベンゼンまでの合成反応を確認しておこ ジアゾニウム塩(1N+=Nを含む)はカップリングにより, アゾ基(一N=N-)を含むアソ16年 確

小数第一位まで求める問題なのですが、なぜこの答えは63.5になるのですか、、？ 計算の仕方を教えて下さい🙏🙇

(2) 銅の原子量 69.2 =62.9× 30.8 +64.9× 100 合林 81 63.516年63.5 100

考え方教えてください。 答えは6です。 どなたかよろしくお願いします。

問4 鉄鉱石の一つとして酸化鉄(I) Fe:O3 を主成分とする赤鉄鉱がある。質量 パーセントで80.0 % の酸化鉄()を含む赤鉄鉱 100 kg を還元したところ, 表 1に示す組成をもつ鉄鉄が得られた。 得られた鉄鉄は何 kg か。最も適当な数 値を,下の0~6のうちから一つ選べ。ただし, 赤鉄鉱には酸化鉄(II)以外に 鉄の成分は含まれないものとする。 4 kg 6 表 1 7156年 元素 質量パーセント (%] 56 12XD.96 Fe 96.0 C 3.7 Si 0.25 その他 0.05 0 0 27 2 28 3 29 の 54 6 56 || 6 58

化学基礎です。 一番下の22400mL/molはどこから出てきたのでしょうか。どの数字を使ったかを教えてほしいです。

133 [物質量と気体の体積] 0.24gのマクネシウムに1.0mol/L の塩酸を少量ず いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 当なものを,次の(ア)~(エ)より選べ。 (ア) (イ) mol 水 200 (ウ) (エ) る (9) OMS 200 OVS 1OS 水 200 200 JO 0 TO9 積 100 [mL] 積 100 [mL) 積 100 (mL) 10r 積 100 10 0 10 20 30 0 10 20 30 OM 加えた塩酸の体積(mL] 加えた塩酸の体積[mL] 加えた塩酸の体積(mL] 加えた塩酸の体積 (mL) 0 10 20 30 0 10 20 30 「間」 ベストフィット om → MgCle + H21 (1) Mg+2HCI (2) (エ) 解答 化学反応式の係数の比=物質量の比 (1) 問題文より Mgと HCIが反応してH2が 発生したことがわかる。よって, 解説 Mg+2HCI → MgCle+ H2↑ Mg 2HCI → MgCle Het 選ぶグラフは -0.010molのMgがすべ て反応してしまうとそ れ以降どれだけHCIを 加えてもHeは発生しな 0.24g 24g/mol 224) mL 0.010mol 0.020mol 0.010mol 0.010mol HCIは 0.020molなので 塩酸の体積[mL] い。 2HO 1.0mol/L×- L=0.020 mol 1000 x= |20mL より(エ) 発生した He は0.010molなので体積は 0.010mol× 22400mL/mol= |224mL | 20mL 36年341 といにから? 水素の体積 m 水素の体積 E

答えは約0.98molになるんですけど、途中式含め教えてください！

hol) 3.0hol f1,0mol 問」 青銅は銅とスズの合金である。 2.8kg の青銅 A(質量パーセント : Cu 96%, Sn 4. 0%)と1.2kg の青銅B(Cu 70%, Sn 30%)を混合して融解し, 均一な青銅Cをつくっ た。1.0kg の青銅Cに含まれるスズの物質量は何 mo1、か。 (2016年度本試) スト12o

(3)は正極活物質はCu2+と書いても大丈夫ですか？ 教科書にはそう書いてあったのですが、、

|素焼き板」 例題1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について, 次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは, 図中のa, bのどちらか。 正極活物質および負極活物質は何か。化学式で答えよ。 (4) Zn と ZNSO4水溶液の代わりに, Niと NISO4水溶液を 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア)大きくなる a→ -b Zn2 Cu ZnSO4aq|| CuSO.aq イ)変わらない (ウ) 小さくなる 解説(1), (2) イオン化傾向の大きい金属が電子e-を放出して溶け, 負極になる。 (3) 正極活物質:電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 負極活物質:電池において電子e-を与える物質(還元剤) → Zn (4) イオン化傾向は, Zn >Ni > Cuである。 Niと Cuの方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。→ 起電力は小さい。 電池の起電力は, 2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 負極:Zn Zn?+ + 2e- 解答(1) 正極: Cu?+ + 2e (2) b → Cu 10 (3) 正極活物質:CuSO4 負極活物質: Zn (4)(ウ)

問題文の「最も大きな数値を与える式」っていうのがイマイチピンと来ません。 また答えがどうしてそうなるのかも教えて頂きたいです。

7 酸素原子について, 最も大きな数値を与える式を, 次の①~6のうちから一つ選べ。 0(原子核の質量) + (陽子の質量の総和) 2(中性子の質量の総和) + (電子の質量の総和) (陽子の総数)-(電子の総数) ④ (180 の質量)+ (160 の質量) ⑤ (180 の陽子の総数)+ (160 の陽子の総数) 3 6 [2006年センター試験 追試] p.

1枚目が問題で、2枚目が回答です。 なぜ、モル質量を求める時に、四捨五入して、1.1×10の－22乗をする前の答えをつかっているのでしょうか？ 四捨五入して、桁数を問題と合わせているから、答えは1.1×10の－22乗だけど、正確に表すために、前の答えを使っているのですか... 続きを読む

(2X7.3-39.6年46 [ 40J (2)銅 Cu の結晶では,その体積 4.8×10-23 cm°の中に4個の割合で Cu 原子が含まれている。まに, の相 晶の密度は8.9g/cm°である。Cu 原子1個の質量および Cuの原子量を計算せよ。 Cu 原子1個の質量[1.(X(0~22 g] Cuの原子量[0 例題 11),63