なぜ純水の沸点より0.052℃高くなるのか分かりません🥲

学基礎 問3 大気圧下における純水の沸点は100℃であるが, 塩化カルシウム CaCl2 水溶 液の沸点は、純水より高くなる。 ビーカーA~Eそれぞれに純水100gを入れ, これらに種々の質量のCaCl2 を 溶かして水溶液を調製した。 ビーカーA~Eそれぞれの水溶液の沸点(℃) を測定 し、純水との沸点の差を求めた。 表1は, ビーカーA~Eの純水に溶かした CaCl2 の質量(g) と, 調製した水溶液と純水との沸点の差 (℃) を表したものであ る。この結果から, CaCl2 水溶液の沸点と純水の沸点との差は,一定質量の水に 溶けている CaCl2 の質量に比例すると判断した。 これに関する後の問い (a ~ c) に答えよ。 表1 溶かした CaCl2 の質量と, 水溶液と純水との沸点の差 CaCl2 の質量(g) 純水との沸点の差(℃) ビーカー A ビーカー B ビーカーC ビーカーD ビーカーE 0.37 ① 0.052 ④ 0.312 0.74 1.11 1.48 1.85 0.052 ② 0.078 ⑤ 0.468 0.104 0.156 0.208 a ビーカーCの水溶液に純水 200gを加えた水溶液の沸点は, 純水の沸点より 「何℃高いか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 14 °C 0.260 3 0.15640 0

②番についてです。赤文字でも書いてあるように、なぜ溶液をb/1000ℓにしてはダメなんですか？グラムで合わせるために、1000dにしてるんですか？ 追記間違えて写真では溶液部分が100 dになってますが、正しくは1000dです。

おしい 分子量 180 の化合物の溶液があり、この溶液の 濃度は45%、密度は1.2g/cm²であった。 この )+( 溶液のモル濃度を求めよ。 X 分子量Mの物質 α[g]が溶けた [mL] の溶液の密度はd[g/m²] であった。この溶液のモル濃度および質量 パーセント濃度を求めよ。 HOS (3) 質量パーセント濃度がx 〔%〕の硫酸 H2SO4(式量 98) 水溶液の密度は 〔g/cm3である。この硫酸水溶液のv 20

bで丸5番ではダメな理由を教えて下さい！

◆205. 有機化合物の分離 2分 次の有機化合物①~⑤を1gずつはかり取り、 1本の試験管に入れた。この混合物に一定量の水を入れ、よく振ったのち静置すると, 図のように2層に分離した。 分析の結果,下層には1種類の有機化合物のみが含まれ ていた。下の問い (ab) に答えよ。 -上層 ① シクロヘキサン (C6H12) ② シクロヘキセン (C6H10 ) ③ステアリン酸(C17 H 35 COOH) ④ 乳酸 (CH3CH (OH)COOH) ⑤ ベンゼン (CeHs) a 下層を取り出し, これに炭酸水素ナトリウムを加えると, 二酸化炭素が発生した。 このとき反応 した有機化合物として最も適当なものを,上の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 b上層を取り出し, 暗所室温において臭素を加えると, 臭素の色がすみやかに消えた。 このとき反 応した有機化合物として最も適当なものを, 上の ①~⑤のうちから一つ選べ。 [2014 本試〕 -下層 #合物

科学基礎　塩の加水分解反応です！ 最後にOH⁻が残ったら塩基性というのはわかるのですが、分離させてからの扱い方がわかりません…。 例えばNaClは一度分離させてNa⁺とCl⁻になったらそれぞれに水を加えるのですか？ Na⁺+H₂O→NaOH+H⁺ Cl⁻+H₂O→HCl+O... 続きを読む

問1 炭酸水素ナトリウム NaHCO の水溶液は塩基性を示す。水溶液が塩基性を示 すものとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 12 H₂0ko Ort OF ECENST NaHSO4 NaCl T... 017 "933 ? , 2220) ? 2 NaHSO → Naove + Hesof Na+ + HS04 Nael - Natel K₂0²₂ → Bacle Balote), Hel 3 K₂CO3 Wattel Citto HeltoH rtr002- 220141213 Fabrana Mtestresza? NaHSO4 → Nat+H5D4 HSOZH² +50₂²" ここでわける! 4 BaCl2 - 30- 24 De

(3)の問題です。 解説の中で、硫酸アンモニウムの物質量はアンモニアの物質量の½とありますが、それがあまり理解できないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

1 + M 161 逆滴定と混合物の定量 硫酸アンモニウム (NH4) 2SO4と硫酸カルシウムの混合 物 3.00gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると, 気体Aが発生した。 この 気体をすべて 0.75 mol/L 硫酸 35.0mLに吸収させ, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶 液で適定すると 17.5mL を要した。 式量(NH4)2SO4=132 記述(1) 気体 A が発生したときの変化を化学反応式で表せ。 また,このときの変化を「塩」 「遊離｣という語を用いて説明せよ。 NOT OL (2) 発生した気体Aの物質量を求めよ。 dom 0.1. 神戸学院大改 (3) 混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合は何%か。 Mo

（4） 答えは4.7×10の4乗ですが、読み取り方によっては4.8の10の4乗や4.9の10の4乗にも見えるのではないかと思いました。細かい数字はなぜこのグラフから確定できるのですか？

蒸気圧 思考 グラブ豪 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線 〔×10°Pa〕| 1.0 (水) である。これをもとにして、次の各問いに答えよ。 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 (3) 外圧が0.8×105Paのとき,Bは何℃で沸騰 するか。 (4) Cを80℃で沸騰させるには、外圧を何Paに すればよいか。 00lor :本(冊)(登熟 0 60 80 100 (5) 20℃で, 1.013×105 Paから圧力を下げてい歌 (3) 20140 温度 (°C) ったとき、最初に沸騰する物質はA~Cのうちどれか。 0.8 20.6 GEG/0.4 本 0.2 A B IC

酸化剤と還元剤がそもそもどうやったら見分けられるのかと、この問題の解説していただきたいです(；；)

下部を引いた物質が酸化剤として働いているものは A、還元 剤として働いているものはB、 どちらでもないも のは Cをつけよ。 (2点×5=10点) (2014 北里獣医) (1) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O + Cl2 (2) Fe2O3+3H2SO4→Fe2 (SO4)3 +3H2O (3) CuSO4→Cu2+ SO- (4) CuSO4+Zn→ZnSO4+ Cu (5) SnCl2+Hg2Cl2 →SnCl + 2Hg (1) A (2) C (3) C (4) A (5) B

これって暗記ですか？？ ヨウ素は２つのIがお互いを引っ張っているから無極性分子とイメージでわかるのですが、ナフタレンやスクロースはイメージしずらいです OとHが入ってたら必ず-OHがあるわけでもなさそうですし… 無極性分子と極性分子の見分けがあれば教えていただきたいです🙇‍♀️

130 第Ⅲ章 物質の状態 基本問題 226. 溶解性次の記述 (1)~(3) に該当する物質を,下の①~⑤からすべて選べ。 (1) 水にはよく溶けるが, ヘキサンには溶けにくい。 X0.3 00 (S) (2) ヘキサンにはよく溶けるが、水には溶けにくい｡ (3) 水にもヘキサンにもよく溶ける。 ① 塩化ナトリウム NaCl ② エタノール C2H5OH ④ ナフタレン C10H8 ⑤ スクロース C12H22011 [グラフ 227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 茨協曲額でも2 の日日 2014071 ③ ヨウ素 I2

この電離式、合ってるか教えてください😿

1673 (1) 2014 (2) FALOM HNO ₂ -> H+ + NO ₂ 131 酢酸 CH3COOH -> CH 3 C00 + H (5) アニモニア NH3 + OH →> NH₂ + + OFF- 4 (7) 201²/11 (10) Fe(OH)3 => Fe3+ + 30H² H₂SO4 → 2H+ + SO ₂² (4)リン酸 H₂PO - 3H+ + Pour (6) 水酸化バリウム Ba(OH)₂ -> Ba²+ ROH

g/molやL/molやmol/Lってなんですか？ 計算に出てきたときによくわからないです。