計算すると5.0×10^−15になってしまいます、 どこが間違えていますか？

問題24 水のイオン積と [H+], [OH] 25℃において,水のイオン積KW の値は1.0×10 -1 mol/L2 である。 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。 水のイオン積を利用すると, 塩基性水溶液中の [H] を求めることができる。 Kw=[H+][OH]=1.0×10mol/L2(25℃) 128 解説動画 解答 NaOH は 1価の強塩基であるから, [OH]=1×0.020mol/Lx1=0.020mol/L [H+][OH]=1.0×10-14mol/L2より, [H+] = 1.0×10 "mol/L2 0.020 mol/L =5.0×10-13mol/L

2021 化学　筑波大学です。 問2全て教えて欲しいです

21. 以下の文章を読んで、次の問1~ 問4に答えよ。 ブレンステッド・ローリーの酸・塩基の定義に基づき, H+ を放出する物質は ブレンステッド酸, H+ を受容する物質はブレンステッド塩基と呼ばれる。 ブレンステッド酸塩基は, 中和滴定に用いられる。 (a) 1種の弱酸 HAは、水溶液中で以下のように電離する。 HAH+ + A (1) この電離平衡の平衡定数をK とすると, [I][A] K= [HA] (2) となる。ここで [+][-] [A] は, それぞれの成分のモル濃度 〔mol/L] を 表す。 (c) 一方, G. N. ルイス(アメリカ, 1875~1946) は, 非共有電子対を受け取る物質 (式(3) 中のX) を酸 (ルイス酸). 非共有電子対を与える物質 (式(3) 中のY) を塩基 (ルイス塩基)と定義した.. X + :Y→X:Y (3) ブレンステッド塩基は,HI を受容する際に非共有電子対をIIに与えて結合を 形成することから, H+ はルイス酸, ブレンステッド塩基である物質はルイス塩基 であるとも言える。 また,ルイスの酸塩基の定義では,以下の式(4)で示すような錯イオンを形成す る反応も、酸と塩基の反応に含めることができる。 Ag+ + 2NH3 [Ag(NH) [2] + (4) ここでは, Ag* イオンがルイス酸, 配位子である NII」 がルイス塩基としてはた らく。 38 38

センター試験2021の15の問題で解説にCaCl2が中性だと書かれていました。 酸と塩基が同じ強さなら価数が同じになったとき中性だと聞いたのですがこれは間違いなのでしょか。 分かる方いらっしゃったら教えて頂きたいです🙇‍♀️

化学基礎 問2 塩化カルシウム CaClには吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A 11.5gに含まれる水 H2O の質量を求めるため, 陽イオン交換樹 を用いて次の実験I ~IIを行った。 この実験に関する下の問い (a~e) に答 えよ。 実験Ⅰ試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし, (a) CaCl2 水溶液とした。こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し、 さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca² がすべてHに交換された塩酸を得た。 実験ⅡI (b) 実験Iで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 実験 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。 a 下線部(a) の CaCl2 水溶液のpHと最も近いpHの値をもつ水溶液を. 次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、混合する酸および塩基の水溶液は すべて、濃度が0.100 mol/L 体積は10.0mLとする。 15 ① 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ②塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ③塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 ④塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液

アルコールの構造異性体を書き出せばいいかなと思ったのですが、自分で数えたら、アルコールだけで8個出て来てわからなくなってしまいました。わからないので、教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇‍♀ 答えは⑤でした。

問2 分子式 C4H10O で表される化合物には,鏡像異性体(光学異性体)も含めて8 個の異性体が存在する。このうち,ナトリウムと反応する異性体はいくつある か。正しい数を,次の ① 〜 ⑨ のうちから一つ選べ。 19 ①1 6 6 ② 2 ⑦ 7 3 3 88 2021 本試 第2日程 ④4 (9 0 ⑤ 5

この問題では遷移元素の族が分からないと答えが出せないのですが、それぞれの遷移元素の属する族で覚えるべきものを教えて下さい‼︎

必 140. 金属の推定 02分 元素ア~エはそれぞれAg, Pb, Sn Zn のいずれかであり,次の記述(Ⅰ ~ⅢI) に述べる特徴をもつ。 ア, イとして最も適当なものを,それぞれ下の①~④のうちから一つずつ 選べ。 I アとイの単体は希硫酸に溶けるが, ウとエの単体は希硫酸に溶けにくい。 I ウの2価の塩化物は,冷水にはほとんど溶けないが熱水には溶ける。 アとウのみが同族元素である。 ① Ag ② Pb ③ Sn ④ Zn [2021 本試]

共通テスト2021化学基礎□15の問題です。 CaCl2は元は2価の強塩基Ca(OH)2と1価の強酸HClなので塩基性になるんでは無いのですか？でないならどうやって判断すればいいですか？

したがって,もとの水溶液に含まれる溶質の物質量が等しい場合, 得られるの 質量が最も大きくなるのは MgCl2 であり, 得られた水溶液中のH+の物質量が最 も大きいものはウである。 問2 a 15 正解は ② CaCl2 水溶液は強酸と強塩基の塩の水溶液であり, pHは7で中性だと考えられる。 また,混合する酸と塩基の物質量が等しいことから, 混合した水溶液の液性は次の ようになる。 ① 2価の強酸H2SO4と1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は酸性を示す。 2001 A ② 1価の強酸 HClと1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は中性を示す。 ③ 1価の強酸 HCI と 1価の弱塩基 NH3 だから, 水溶液は弱酸性を示す。 4 1価の強酸 HClと2価の強塩基Ba(OH)2 だから, 水溶液は塩基性を示す。 したがって, CaCl2 水溶液と最も近いpHの値をもつ水溶液は②である。たし

炭酸の二段階遊離の問題です。マークしたとこの変形がよくわかりません。教えてください

① 問21 5 E 200 問20 下線 (c) について,ある条件下において水1Lに H2CO2 がん 〔mol] 溶解したとき,その 水溶液のpH はどのように表されるか。ただし、第2段階目の電離度は極めて小さく, K2 ≒ 0, また第1段階目の電離度をaとすると は非常に小さいため,1-α≒1と 近似できるものとする。 VOOR 2 log₁0 (nK₁) 04.24 ア 3.36 1 log₁0 (nK₁) 4.40 210g10 00 (H) ④/1210810 (44) -2 log(nK₁) 6 -1210g10 (1) ⑦-210g10 logio (K₁ () 2 エ にあてはまるものの正しい組合せはどれか。 8 -108,0 (1) log10 2 130

問2が解説もなくてわからないです、、 なぜ銀鏡反応後にこのような構造式になるのですか？

この2種類の金属を上記の不純物から選び、 の元素を含む物質が沈殿する理由を簡潔に説明せよ。 問5 図に示した, 150℃まで加熱したときに得られる物質A650℃以 上に加熱したときに得られる物質B を、 それぞれ化学式で記せ。 ČUS$*JOR Add V化合物 A,B,C,DおよびEは、いずれも分子式が CH10O で表さ れ、互いに構造異性体の関係にある鎖状構造の化合物である。次の記 述ア~カを読み,下記の問いに答えよ。 ただし, 構造式は例にならっ て記せ｡ 8 例 H3C H C=C HO H CH- CH3 -CH 200g Je COH DELETE Dar ett gor ア Aは単体のナトリウムと反応しなかったが, B, C, D およびEを それぞれ単体のナトリウムと反応させると, いずれからも気体が発生 した。 ETUA (30) ケフェレ B イAは不斉炭素原子を1つもつ。 試験管にAとアンモニア性硝酸銀水 溶液を加え加熱すると, 器壁に銀が析出して鏡のようになった。 Aに オD ヒド E 素を なお ンを 結合 ただ R 20 28 R (R¹, F 問1 ROT は区 2 きに

気体 答えの線で引いたところが1、2式よりと書いてありますがどう変形してから連立しているのかが分かりません

2015 480 x ◆20. 分圧と体積比 3分 容積 [L] の容器 A と容積y [L] の容器Bがコックでつながれている。容 器 A には 1.0 × 10Pa の窒素が, 容器 B には 3.0×10Paの酸素が入っている。 コックを開いて二つの 気体を混合したとき,全圧が2.0×10 Paになった。 xとyの比x:yとして最も適当なものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, コック部の容積は無視する。 また, 容器 A, B に入っている気体 の温度は同じであり, 混合の前後で変わらないものとする。 ①3:1 ②2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 [2021 追試 ]

解説を読んでも分からないので、噛み砕いた解説お願いしたいです。

COLOS) ㊙ 75. 溶質の物質量 2分 質量パーセント濃度x [%], 密度d [g/cm²] の溶液が 100mLある。 こ の溶液に含まれる溶質のモル質量が M [g/mol] であるとき, 溶質の物質量を表す式として最も適当な ものを、次の①~ ⑧ のうちから一つ選べ。 30 xd xd 10xd 100xd (1) ③ (4) 単位は[mol] M 100M M M ALM M 100M M [⑤] (8 [2021 本試] xd xd 100xd EE.00 第4章 物質量と化学反応式 | 39 ⑥ ⑦ 10xd