化学の基本法則を発明した人物がなかなか覚えられず、何か語呂合わせなどで覚え方があればぜひ教えて欲しいです

質量保存の法則 1774年, ラボアジェ 原子説で証明 原子説で証明 定比例の法則 1799年, プルースト 気体反応の法則 1808年, ゲーリュサック ドルトンの原子説 1803年*, ドルトン 矛盾 (原子説で 証明できず) 矛盾を 解決 *原子説の発表年は諸説あるが, 本書では倍数比例の法則と同じ 1803年としている。 原子説で証明 倍数比例の法則 1803年, ドルトン アボガドロの法則 (分子説) 1811年, アボガドロ ● ・分子の存在を提唱 当初は仮説であったが、 後に正しいと認められ 法則となった。 失礼ばい原さん、期待はずれて分子説 質量保存の法則 定比例の法則 倍数比 例の法則と原子説 (同年) 気体反応の法 →アボガドロの法則 (分子説)

生化学の問題ですが、答えがないので 自分の回答に間違えがあれば教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

過去間 令和4年度(2022年度) 生化学Ⅰ 前期試験問題 1.各問の正誤を解答しなさい。 正しい場合は○を、誤りの場合は×を記入しなさい。 1. タンパク質の合成は核内で行われている。 X リボソーム 2. 3. 4. 0. 8. 10. 11. 12. 13 14. 15. 1 6. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 染色体が中央部分で結合しているところをテロメアという。 粗面小胞体は細胞内の異物を分解処理する。 X 細胞の外側の物質を取り込む膜動輸送をエンドサイトーシスという。。 ミトコンドリア内膜のヒダ状の部分をマトリックスという。X ミトコンドリアは独自のDNAをもっている。 中は 二次性能動輸送は直接的にエネルギー利用した物質輸送である。X コレステロールはヘリックス構造を含む。 メ 生体膜は脂質三重層構造をとっている。 0 細胞内は細胞外と比べてナトリウムイオンの濃度が低い。 ○ 摂取した栄養素から体の成分を作り出すことを、同化という。 ○ ATP は、ペントースを含んでいる ○ すべての酵素は、脂質から構成されている。 X ホロ酵素は、アポ酵素と補酵素などの補因子からなる。 ○ ミカエリス定数は、 Vmax であらわす。 X プロテアーゼは、 加水分解酵素のひとつである。 ○ ホロ酵素は、アポ酵素と補酵素などの補因子からなる。 O 天然の糖質は、 D型よりもL型の光学異性体が多い。 X アミロースは、 α -1, 4 グリコシド結合を持つ。 0 フルクトースは、6個の炭素原子をもつ。 ○ D-グルコースは不斉炭素を有している。 ○ ガラクトースはケトースである。 X オレイン酸は、飽和脂肪酸である。 メ パントテン酸は、複合脂質である。 X ビタミンDはステロイド骨格をもつ。 0 各種のエイコサノイドは全て同じ作用を示す｡x リノール酸は、n-3系不飽和脂肪酸である。 × ケト原性アミノ酸は、 アセチルCoAとして代謝されるアミノ酸である。 O 天然のアミノ酸は、 D型よりもL型の光学異性体が多い。 ○ タンパク質のαヘリックスは、二重らせん構造である。 × 全てのアミノ酸は、タンパク質の構成に利用される。 × 相補的塩基対はプリン塩基とピリミジン塩基から形成される。 0 DNAは三重らせん構造を有している｡ X アデニンは、プリン塩基である。 0 ヌクレオチドは、六炭糖を含む。 X:五炭糖

b、cの問題の解き方を教えてください！！！

No.10 貴ガス (令和4年度大学入学共通テスト追試 第2問より) 問1 アボガドロは, 気体の種類によらず, 同温 同圧で同体積の気体には,同数 の分子が含まれるという仮説を提唱した。この仮説は,今日ではアボガドロの 法則として知られている。 次の実験Ⅰは, アボガドロの法則に基づいて, 貴ガ ス (希ガス) 元素の一つであるクリプトン Kr の原子量を求めることを目的とし たものである。 びん 実験 Ⅰ ネオン Ne 1.00g が入った容器がある。 大きさと質量が等しい別の容 器に,同温・同圧で同じ体積のKr を入れ, 両方の容器を上皿天秤にのせ た。 両方の皿がつり合うには、図1に示すように, Ne が入った容器をのせ た皿に 3.20gの分銅が必要であった。 Ne 分銅 3.20g Kr 図1 上皿天秤を用いた実験の模式図 Ne と Kr の原子は, いずれも最外殻電子の数が ア 個である。 これ らの原子は、他の原子と反応したり結合をつくったりしにくい。 このため, 価電子の数は イ 個とみなされる。 Ne と Kr はいずれも単原子分子と して存在するので, Ne の原子量が20であることを用いて, Kr の原子量を 求めることができる。 次の問い (a~c) に答えよ。 a 空欄 ア イ に当てはまる数字として最も適当なものを、 次の ①〜⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよ ア イ 1 6 12 13 ①0.560 1 7 6 | b 実験Iで用いた Kr は, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 最も適当な数値 を次の①~④のうちから一つ選べ。 14 L 2 (3) 1.68 (2 2 当てはまるものにチェック! 3 (8) 8 1.12 と c 実験 Iの結果から求められる Kr の原子量はいくらか。 Kr の原子量を2 桁の整数で表すとき, 15 のうちから一つずつ選べ。 ただし, た, Kr の原子量が1桁の場合には, 15 には⑩を選べ 16gに当てはまる数字を,次の ①~⑩ 同じものを繰り返し選んでもよい。 ま 15 16 7 4 (9) 9 (3) 3 8 ノーヒント で正解 ④9 見き (4) 4 9 (9) (5) 5 (0 0 答えを見て 理解できた ④2.24 (5) 5 (0 0 全く わからない

わからないので教えて欲しいです。 できれば計算だけじゃなく、日本語の解説も入れて欲しいです。

二酸化炭素と酸素の混合気体がある。この混合気体中の二酸化炭素の量を求めるために、次の実験を 行った。 この混合気体を, 1.00×10-°mol/L の Ba(OH)2水溶液1.00 Lに通じて完全に反応させた。生じ たBaCO3 の沈殿を取り除き, 残った BA(OH)2水溶液から 100mL をとり,1.00× 10-°mol/L の 硫酸で中和したところ 20.0㎡L必要であった。 (税の この混合気体に含まれていた二酸化炭素は,標準状態で何mLか。最も適当な数値を,次の①~ ⑤のうちから一つ選べ。 0 45 180 のmL 6 720 2 90 ④ 360 [2014年センター試験·追試] p.70 2.>93 BaloH)2 +. C02 →BacOz+He0 同ドがら 10Y107m 75

解法が分かりません。どのようにして解いたらいいのか教えてください。お願いします。(；_；)

0 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。この混合気体中の二酸化炭素の量を求めるために、次の実験を 行った。 この混合気体を、 1.00×10-°mal/Lの Ba(OH)2水溶液 1.00 Lに通じて完全に反応させた。 生じ たBaCO3 の沈殿を取り除き, 残った Ba(OH)2 水溶液から 100mL をとり、 1.00×103 mol/L の 硫酸で中和したところ 20.0mL 必要であった。 この混合気体に含まれていた二酸化炭素は,標準状態で何 mL か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑤のうちから一つ選べ。 0 45 0 2 2 90 3 180 の 360 ⑤ 720 [2014年センター試験 追試)p.7012 > 93

解説のX3O4だけに着目するのがなぜなのか分かりません。　

4.物質量と濃度 57 93. 金属の原子量■次の各問いに答えよ。 (1) A[g]の金属Xを空気中で燃焼させたところ,B[g]の X,O4の化学式で表される酸 化物が生成した。 金属Xの原子量をAとBを用いて表せ。 (2) 金属Mの塩化物は水和物 MCI2-2H2O を形成する。この水和物 422mgを加熱して 無水物 MCI2 にすると, 質量は 333mgに減少した。 金属Mの原子量を求めよ。 (静岡理工科大改) (11 兵庫医療大 改) 94. 気体の密度とモル質量■次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 1894年,レイリーとラムゼーは, 空気から酸素などを取り除いて得た窒素の密度が、 純粋な窒素の密度よりも, 標準状態において0.500%大きいことから, 窒素よりも密度 の大きい気体が空気中に含まれていると考え,アルゴン Ar を発見した。ここで、空気か 密素とアルゴンだけが含まれるものとする。

電子の数が③から⑤の差がどうしてそうなるのかよくわかんないです 詳しく説明込みだとすごい助かります🙏🙏🙏

8 次の(1)~(4)に当てはまるものを,それぞれの解答群の0~6または0~⑥のうちから (1) 放射性同位体 14C 中の陽子の数と中性子の数の比(陽子の数:中性子の数) 0 1:1 6 4:3 6 6:7 3 3:2 の 3:4 2 2:3 (2) 中性子の数が9である原子 2 15N 3 170 180 37CI 0 14N [2003年センター試験]つp.12 3. 1; (3) 陽子の数と中性子の数が同じ原子 2 ℃ S 6 K [2004年センター一試験 追試] p.123. >15 0 H 9 CI 19 4)中性子の数と電子の数の差が最も大きい原子またはイオン 0 H He 3 Na* ④ EMg*+ ¥2 ⑤ %S°- [2014年センター試験 追試] p.12 3.15 3) (3)13) 子をO, 中性子をO, 電子を●で表すとき, 質量数6のリチウム原子の構造を示す模式図として ら適当なものを,図の0~6のうちから一

灰色の四角のところがよくわかりません。 二酸化炭素と窒素のところでもっとわからなくなりました！教えてください😢

1 分子の構造式 たん He 分子は原子間が1対の共有電子対で結ばれており,この結合を単結合と いいます。これに対して, O。分子のように原子間が2対の共有電子対で結ば れている結合は二重結合とよばれます。 N。分子の結合は三重結合です。 さんじゅう にじゅう の技 24年 では,なぜ分子によって単結合だったり,二重結合だったりするのでしょう か? 面倒だからすべて単結合で書いては駄目なのでしょうか。 丁 3こざさ (1) 原子のまわりの電子の配置のしかた 実は,分子を形成している原子は,各原子のまわりの電子が8個(水素は2 個)になるように上手に価電子を配置しているのです。これは「8個」 が反応 性に非常に乏しい希ガスの電子配置と同じで安定だからです。 分子の電子式や構造式のつくり方のポイントとして, 1日 原子の価電子を各原子のまわりの電子数が8個(水素は2個)にな るように配置してつくる ことを理解しておきましょう。 3期向さの検モ> という2つの製素 るこ 分子 メタン アンモニア 水 二酸化炭素 窒素 分子式 CH。 NH。 H.O CO2 N2 r2個 H H:CH H 8個 の 電子式 H:N:H H H:0:H |:6:C0 8個 8個 8個 H I H-C-H 構造式 H-N-H H-O-H O=C=O N=N H H

どなたかこの問題の考え方を教えてください。

有機化合物一 ロ こ この有機化合物がアルコール (R-OH) である場合,考えられる構造式 をすべて示せ。 ただし, 鏡像異性体は考えなくてよい。 4年 [有機化合物の燃然焼] 分子式 CaH,O2 で表される有機化合物がある。この化:63反応式は 「合物 34 mg を完全燃焼させたところ, 18mgの水が生じた。この有機化合 … CoH,O2+ Oz 物の水素原子の数nとして正しいものを選べ。 ok! → CO2+ He0 より係数を決定す (2) 8 (3) 10 (4) 12 (5) 14 (6) 16 る。 「有機化合物の燃焼] 有機化合物の燃焼について, 次の問いに答えよ。 ただ: 164 し、 式中の数値は分数の形で表せ。 (1) 乾いた酸素を通じながら,組成式 C.H, で表される有機化合物を完全燃 (CH),+[s+0。 焼させたところ、 alg]の水と 6[g]の二酸化炭素が生じた。 aをx, y. b →mC0;+"H0 を用いた式で表せ。 (2) 乾いた酸素を通じながら, 組成式 C,H, で表される有機化合物を燃焼さ せたところ,酸素の供給量が十分ではなく不完全燃焼が起きたために, a (g]の水と b[g]の二酸化炭素, そして c[g]の一酸化炭素が生じた。 aをx。 , 6, cを用いた式で表せ。 check! * n:CO2 H0 (CA) 。 ny * nxCO +

②教えてください！

p9 (×全l77%[ ECO 21:19 そ 4年化学有機化合.. 構造式の書き方 構造式は、原子間の結合を線で表して構造をわかりやす く示したものである。そのため、必ずしもすべてのC-H 結合を示す必要はなく、構造が1つに決まる程度で省略 することが可能である。 分子式 CH。 CH。 CHg 省略した構造式の例 CHa-CH。 CH-CH,-CH CH=CH-CHa C=cH 「CH。 H. C.H。 CH 2 アルケン·アルキンの付加反応 次の不飽和 炭化水素に、()内の物質(1分子)を付加さ せたときに生成する物質の構造式とその名称 を書け。 (1) H-C=C-H(H。) 3 シスートランス異性体 次の化合物の構造式 を、シスートランス異性体の違いがわかるよ うに示せ。 (1) 2-プテン CHs-CH=CH-CHs 構造式 名称 (2) 1,2-ジクロロエチレン CI-CH=CH-CI H、 C-c (C) 構造式 名称 (3) 3-ヘキセン CHa-CH2-CH=CH-CH2-CH。 H-H H CH。 構造式 名称 4炭化水素の性質 次の各項目について3つの炭化水素に当てはまるものを下の[ け(同じものを2度以上用いてもよい)。3, Oでは、付加反応が起こらないときには×を書け。 J内から選んで書 項目 メタン エチレン アセチレン の常温、常圧での状態 2不飽和結合の有無 31分子の水素の 付加反応の生成物 の1分子の塩化水素の 付加反応の生成物 【固体、液体,気体,有,無,エタン,プロパン,エチレン,クロロメタン,クロロエタン,塩化ビニル) 要項のえ(ア) 二重結合 (イ)三重結合(ウ)環式不館和炭化水素(エ) エチレン(オ)アセチレン (カ) シスートランス異性体(幾何異性体)(キ) エタノール (ク)炭化カルシウム(カーバイド) H 11 A O ロ