錯イオン[Ag(NH3)2]+の構造式を教えてください

錯イオン[Ag(NH3)2]+ の構造式を教えてください

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 CI: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa- L/(K·mol) ファラデー定数 F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023 /mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさをア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを |]エネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ」といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が | エ]される反応が起こり,正極で活物質がオされる反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池の カ]という。 図1は,硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ ア]の大きさは金 く なる。 図1の電池を 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池のカ いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって 度をはじめに高くしておくとよい。電池のウによって得られる電流は,電池全体で起こる 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると,ケ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 が電解質溶液の濃農度にも依存して ウ]できるようにするにはクの濃 ウ 板上 ◇M3(167-38)

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 Cl: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa-L/(K·mol) ファラデー定数F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023/mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさを ア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを イエネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ]といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が される反応が起こり,正極で活物質がオ]される反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池のカ]という。 図1は、硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ]く なる。 ア]の大きさは金 エ 図1の電池を ウ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池の カ]が電解質溶液の濃度にも依存して いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって|ウ]できるようにするにはクの濃 度をはじめに高くしておくとよい。電池の 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると, ウ]によって得られる電流は,電池全体で起こる ケ|板上 OM3(167-38)

3番の問題でどのように密度を求めるのかわかりません。 教えてほしいです

千径をr2とする。r++r-をaを用いて表せ。 (3) 単位格子の一辺の長さをa [cm], 塩化セシウムのモル質量を M[g/mol), アボガドロ 定数を NA [/mol) として, a, M, NAを用いて, 塩化セシウムの結晶の密度 d [g/cm3] を表せ。 ずい絞り

埋めている所が修正があるかも知れないので確認して頂きたいです！

画文スーモーンが月のチックタ Nos23 C1-1 A料が ス3イチーがあったらカッコ使う。 Mg* 組成式をつくろう! 先にかく Naン NH4* A3+ ALC3 CI- Mgcl2 塩化ランモーツム塩化マケネシウム 場化アルミンウム MaOHa 水段化ブーモース永酸化スクネシクム 水化すキーム NaCI 塩化ナトリウム YHACI YHHOHI NaoH マイス|木酸化tHッウ4 CHicDoNa CH300H Hy |CHacoo)Mg Al0HE OHに) CH3COO 4bc003Al 西酢画後 ALCNO328 石白西愛フレミーヴム Also4/e 先三大西作酸トックム西体酸了ンモーウム 談ファンウに 酢酸力ルニーウ4 NaNo35おNAWY 硝酸サリウム Na So4. NO3- A西文スンモーム 月酸マクチェク4 (Mg 90x SO42- NH S04 る市険ナトリウム 万とモク4石会ネラク4硫酸列にニツ4 てNH)stO4M93(P0412ALPO4. に酸モーイ 11問数で少ネジウム にン酸列ミークム PO4 Na リン乃受ナトリェト PO43-

分からないので解説お願いします。 答えはありません…。

NiP+イオンを含む水溶液が50 mLある。 この水深液に対し、 0.1 mol/L の EDTA 水溶液をビュレットに入れ、 キレー ト滴定を行った。 以下の問いに答えよ。 ) この滴定を行う際に適当な金属指示和は何か。 (2) キレート滴定をするには Ni水深液の pH をどれ位に調整して行う必要があるか。 は) 当量点を判定するための色の変化は何か。 (4) 当量点になるまで滴下した EDTA の量は 123 mL であった。 水溶液中の NFよイオンのモル濾度を求めよ。

ここでは1価の時の説明をしていますが、これが2価、３価の酸や塩基だった場合ってどうするのですか？ お願いします！

6 とする。 c(molL) の 1 価の酸 (電離度 ぁ)の水溶液では, [=cg moL) となる。 則果=1.0X 10~2[molL]の と き, pHのである。 (1) 塩化水素は強酸なので, eg=1 として[H了を求める。 ⑫ og=0.010として[則直を 求める。 (3) 1 価の塩基では, [OH-~」 =ce(mol/L]となる。水のイ ォン積ん,= [則[OH-」 は 常に一定なので, [OH~-]がわ かれば[H+]も求められる。 s陸 rw UM [OH-] 表潜流の p有H に関する次の 各問いに答えよ。 ただし, 強酸・ ぁものと し, 水のイオン積 た を 1.0X10-! (moL) とす 1.0X10-?molL の塩酸のpH はい くらか。また j00mL にすると, pH はいくらになるか。 ② 1.0x10~mol/L の杉酸水溶液のpHはいくらか EE玉水素イオン濃度と DHコュューーーーーー を 旨四題 Yaaaa 絢塩基は完全に電放 してい る。 ′ この塩酸 1 mしに永を拓ぇて oy 酢酸の電区度を0.010 ⑳ 1.0X10"?molL の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいく< 2 凡后3 (1) [HT] =ceニ1.0x10-2moLx1=1.0x10-2mout のDHISク2の 2 この塩酸を水で1/100にう すめているので, そのモル濃 度は, 1.0x10-2moLx-でで =1.0X10-!moL したがって, [HT] も 1.0X10-*moML であり, pHは4 史為。 4 (2) [H+]=coe=1.0X10~!mol/LX0.010 =1.0X10-3molL したがって, pH は 3 となる。 3 (3) [OH-]= ce=1.0X10!mol/LX1=1.0X10「moML Kw=[HT][OH~]=1.0X 10~『(molL)* なので, Aw _10xj0-"mX [OH] 1.0x10~?molル [H+] = =1.0x10~"molL 12 したがって, pHは12 となる。

囲ってある部分の解説が分かりません

0 8 3自動四ri0km補行したときL0Lの燃料を消費した。このこ き発生し 化炭素の質量は, 平均すると1.0kmあたり何gか。 棚6適当なものを, 次のいー 5あうーフ選べ。だただし, 炊料は完全燃焼しをものとし, 燃料に含まれる炎さ 量の割合は85%, 燃料の密度は070g/cm5 原子量はC=12, 0三16とする。 ⑦ 16g @⑧ 33g ⑧ 60g ④ 220g ⑤ 260g ⑥ 450g

(2)のn C6H12O6 は、デンプンのように(C6H12O6)n と解答してもいいですか？

Peプードスの人 デンプンおよびセルロースは, いずれも組成式(CeHicOs)ヵ ーー 、 。。靖類であるがうすい華で 加水分解を行うと, デンプンの場合には 1 ドルロースの場合には 5 cn 最終的には単糖類で あるグルコースになる。 グルコースズの構造式を下図に示す。 通常の結晶中では. 六具環構造をもつc形アと /形ウの2本類の( c )異性体の混合物として存在じでいる。デンプンは( d )形が. セルロースは( e )形が繰り返し縮合したものである。 また, グルコースは多数の( f )甘をもつため. 有機化合物にもかかわらず水によ IOの クウの間に平和が成り立つようになる。 これは, コ ク枝 O 体 が中間作