問4をどのように考えて答えを求めたら良いのかわからないです。教えて頂けると助かります。よろしくお願いします。

次の文章を読み,以下の問いに答えなさい。ただし,原子量はH=1.0,C=12.0,O=16.0 とする。 炭素と水素からなる化合物 A, B, Cは互いに構造異性体の関係にある。 ①化合物 A,B,Cそれぞれ について, 5.0 × 10-mol を完全に燃焼させたところ、発生した水の質量は 36.0 mg,二酸化炭素の質 量は88.0mgであった。 化合物AおよびBに水を付加させると,化合物Dが共通して得られた。 化合 物Cに水を付加させると化合物Eが得られた。 また,化合物Eは酸化剤と反応しなかった。 化合物 A, B,C を (注) オゾン分解すると,化合物Aからは化合物F 化合物Bからは化合物 G と H. 化合物 Cか らは化合物GとIが得られた。 化合物Fは、工業的には触媒を用いたエチレンの酸化により製造され る。一方,化合物Iは,酢酸カルシウムを乾留することによって得られる。 (注) オゾン分解とはアルケンをオゾンと反応させた後, 亜鉛で還元することにより, 二重結合が開 裂してカルボニル化合物が生成する反応である。 R、 CR" C=C 03 R. _c = 0 + O=CR' R" R R Zn R R' R, R' R", R''' は, 水素原子あるいはアルキル基 問1 下線部① に関して 化合物 A, B, C の分子式を求めなさい。 問2 化合物 A 〜I の構造式をかきなさい。 ただし, 立体異性体は考慮しなくてよい。 問3 化合物 A~I のうち, ヨードホルム反応と銀鏡反応の両方に陽性を示すすべての化合物を記号で 答えなさい。 問4 下線部②に関して、 化合物Fは下記の三つの反応を組み合わせて合成されている。 各化学反応式 について, ao にあてはまる適切な係数を答えなさい。 係数が1の場合には1とかきなさい。 ま た,化合物 F を生成するこれら三つの反応を一つの化学反応式にまとめてかきなさい。 aH2C=CH2 + 6H2O + cPdCl2→dF +e HCl + fPd 実 ドホルム gPd + hCuCl2 → iPdCl2 + jCuCl k CuCl + IHCI + mO2 → nCuCl2 + 0H2O (千葉大)

緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

(1)k＝(H➕)2の2ってH2S→←2H➕➕S2-の2H➕の2を後ろに持ってきて(H➕)2となるのですか？ (2)ともに0.10mol/Lの次の文です。なんで沈殿しないと分かるのですか？ 教えてください。お願いします。

入試攻略 への 必須問題】 Fe²+ と Cd²+ をそれぞれ 0.10 mol/L ずつ含む混合水溶液に、25℃, pH=1.0 の塩酸酸性条件下で硫化水素を通じて飽和させると,CdS のみ が沈殿する。 CdS のみが沈殿する理由を説明せよ。 なお, 25℃における FeS と CdSの溶解度積は,以下の値を用いよ。 Ksp = [Fe2+][S2-] = 6.3×10-18 [mol/L2] Ksp [Cd²+][S2-] = 5.0×10-28 [mol/L2] また, 25℃における硫化水素の飽和水溶液の濃度は0.10mol/L で一定 であり、次の電離平衡が成立しているものとする。 りかからこっちに H2S H+ + S2 K = 1.2×10-21 [mol2/L2] ↓なんでこうなるので 【解説 答え - ここでKは電離定数である。 [H+] は, pH=1.0 なので, [H+] = 10-1 [mol/L] です。 [H2S] = 0.1 [mol/L] として よいので, [H+][s²-] [H2S] ų K= から [S2-] が求まります。 金属イオン濃度を [M²+] とすると, [M²+] [S²-] の値が Ksp より大きい場合のみ, 沈殿が生じます。 (10-')2.[S²]=1.2×10-21 0.10 H2S- pH=1.00 -FIST #13 。 [H2S] = 0.10[mol/L] 25°C (長崎大) v=[^gA]] [H+]^[S²]=1.2×10~21 K= [H2S] である。 [HS]=0.10 [mol/L], pH=1.0 なので [H+]=10-'[mol/L]を ①式に代入すると ↓なんで沈殿しない くわかるのか よって, [S²]=1.2×10-²0 [mol/L] [Fe°*] と[Cdf**] はともに 0.10mol/L であり、 沈殿しないとすると、 [F²] [S²-], [Cd+][s²-] ともに 0.10×1.2×10-2=1.2×10-21 であり,この値は FeSの溶解度積は こえていないが, CdS の溶解度積はこえている。 そこでFeSの沈殿は生じ ないが, CdSの沈殿は生じる。

硫酸銅水和物は何結合になりますか？

(2)の解答は有効数字2桁なのに、(3)の解答は有効数字3桁なのは何故でしょうか。

例題2 気体の溶解度 0℃,1.01 × 10°Pa (標準状態)において, 酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数 : R = 83 × 10°Pa・L/ (K・mol) 原子量:0=16 (1) 0℃, 5.05 ×105Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (20℃,2.02 × 10Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で,1Lの水に 1.01 ×105Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし、空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 ポイント 気体の溶解量(物質量または質量) は, その気体の圧力に比例する。 [解説] 0℃,1.01 × 10Pa (標準状態)において, 1Lの水 に溶ける酸素O2 (分子量32) の量は, 44.8 x 10-L 22.4L/mol = 2.00x10-3 mol 質量 : 32 g/mol × 2.00 × 10-mol = 6.4 × 10-2g 物質量: (1) 気体の溶解量(質量) は,圧力に比例するので 5.05 x 105 Pa = 0.32g 1.01 x 105 Pa 6.4 × 10-2g × umika (2) 0℃,2.02 ×105Paにおいて, 1Lの水に溶ける酸素の 物質量は, 2.00×10-3mol× 気体の状態方程式PV=nRT より, nRT P V=- 2.02 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 6.4 x 10-2g × 解答 (1) 0.32g ¥4.00 x 10-3mol したがって, 溶解している酸素の質量は, 202 × 10 Pa≒1.3 × 10-2g 1.01 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 4.00 x 10-3 mol × 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) × 273K 2.02 x 105 Pa (2) 45mL 気体 溶媒 2.02×105 Pa 気体分子 =44.8mL≒45mL 〔別解〕 一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は、測定した温度・圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも、体積は44.8mL≒45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには,温度が一定であることより, ボイルの法則 PiVi = P2V2を用いる｡ V=89.6mL 2.02 x 105 Pa X 44.8mL = 1.01 X 105 Pax V (4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素 酸素=4:1であることから, 1.01 x 10 Pax. = 2.02 ×10^Pa 気体 (3)89.6mL (4) 1.3× 10-2g 3章 溶媒 TR 混合気体での各気体の溶解量は, その気体の分圧で考える。 3章 溶液の性質 25

（1）についてbとhではダメですか？？

(g) ガラスを腐食するため @°177.〈気体の製法と性質〉 ( 次の気体(1)~(7)をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。 最も適当な薬品 2 種類を(a)~(k)から, また, 発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。 同じものを 2回以上選んでもよい。 V(1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (6) 水素 (7) 二酸化炭素 [解答群Ⅰ] (a) 塩酸 (b) 濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (h) 硫化鉄(ⅡI) (i) 硫化銅(ⅡI) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 〔解答群ⅡI〕又有色の気体で,水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 X 硫酸銅(ⅡI)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 無色の気体で,この気体中で酸化銅(ⅡI) を熱すると銅が得られる。 (水) この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 牛刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 4 ci) (4) 塩素 (5) アンモニア (d) 塩素酸カリウム (g) 塩化アンモニウム [12 東京理大改] の△示す。これらの試

何故固体の量を変化させても平衡状態は変わりませんか？ 固体を入れることによって濃度が変わって平衡状態ではなくなりませんか？ 平衡状態の定義を 反応物と生成物の濃度が一定で0にはならずかつ正反応速度と逆反応速度が一致して速度が0にはならないもの ⤴︎ 間違ってますか？

すべて 画像 動画 書籍 ニュース https://www.jstage.jst.go.jp> PDF 地図 平衡定数は気体や溶液の濃度だけで表 され,固体は含まれない。 これは固体 の量を変化させても平衡状態に影響を 与えないからである。 :

水18.0gをつかって～　という問題があったら、その問題の有効数字は3桁ですか？ もし3桁だったら答えを書くときに0.10という答え方をすればいいのですか？

浸透圧の問題で、温度を上げると液面はどうなるのかという問題です。(答えは上がる) Tに浸透圧ΠとVが比例するのは分かるのですが、Vが大きくなったら式的にΠが小さくなりませんか？ つまり、ΠとVが同時に大きくなるというのがよく分かりません。。 教えて下さい🙇‍♀️

58.5 よって, 凝固点は -0.0740℃ また at=0,200(K) になったときに生じた氷 4t=Kem より 4t=1.85× 溶液の凝画は下がり続ける。 を 0.585 1000 -X 58.5 500-x -X2=0.200 x=315(g) X. 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) エ (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側) へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくなり 左右の水位の差が大きくなる。 34 化学重要問題集 V=mRT. TI-CRT GO あ c~dは液体と体が dfは液体と固体が f以降は固体、圏の 1%2 凝固点降下度を モル凝固点降下を モル濃度をとると At = Kam NaCl は電離して、 は2倍になっている。 NaCl-Na-C 粒子(イオン 水コロ 力を失って 発力を失 74 01 a (酸性)を

ノートの紫色のマーカが引いてある部分で6H＋になる理由を教えてください🙇‍♀️🙏

題 2 酸化還元滴定による濃度決定 6.0×10-2mol/Lのシュウ酸(COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を 加え温めてから、濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を ビュレットで滴下したところ, 16.0mL加えたところで, KMnO4水溶 ただし,希硫酸中で KMnO4 および (COOH)2は次のようにはたらく。 液の赤紫色が消えなくなった。 この KMnO4水溶液の濃度は何mol/Lか。 MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e する