素早く回答を確認したいです！ お願いします！！

2 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 次の① DANAEUNIO 構造式はシス-トランス異性体 (幾何異性体) を区別するように以下の例にならっ て書け｡ 21.0 構造式の例 H O 11 C=C C-O-CH3 H (I) 有機化合物 Xは分子式 C15H18O』 でベンゼン環をもっているエステルである。 ま た,分子内に不斉炭素原子をもつことがわかっている。 1.0 mol の X を完全に加水 分解したところ化合物 A, B, Cが1.0mol ずつ得られた。 得られた A, B, C に対して (i)~(iv) の結果が得られた。 (i) A を元素分析したところ炭素 77.8%, 水素 7.40%, 酸素 14.8%であった。 また, Aはベンゼン環をもつ化合物で A に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を加 えると溶解した。 (Ⅱ) A に塩化鉄(ⅢI) FeCl3 水溶液を加えると紫色に呈色した。 また, A のベンゼ ン環に結合している水素原子1つを塩素原子に置換した化合物は2種類存在する ことがわかった。 問1 A の組成式を求めよ。 (Ⅱ) B の分子式は CHO であった。 B に炭酸水素ナトリウム NaHCO3 水溶液を 加えると気体を発生しながら溶解した。 また, Bを加熱しても変化は見られなか ったが,Bとシストランス異性体の関係にあるDは加熱すると, 分子内脱水が 起こり酸無水物Eとなった。 (iv) Cに濃硫酸を加えて加熱するとシストランス異性体を含めて3種類の脱水生 成物が得られた。 また, Cにヨウ素 I2 と NaOH水溶液を加えて加熱すると, 黄 色の特異臭のする沈殿 F が得られた。 問2 化合物 B, D, F の名称を記せ。 -28- 問3 化合物 A, E の構造式を記せ。 問4 化合物 X の構造式を記せ。 5.0 115 đờ AND 001 RTRO AVO VJET 8470H- 0 AM 27.<=TO <=STAS T #T+1=1 **| 日本パチパ AS JONATJ100M SIMNEXIOS JANSO TRAC AcâUsik MON=PTO |t²&c=ro-$ ト AND ANJUMSJAT Jei1181. 29 T

画像の元素の周期表内に、その元素を含む身の回りの物質例を書けと言う課題なんですが何かあれば教えて欲しいです。 物質例: 身近なもので、その元素が含まれていない 例) 水素の場合 水 似た者で、お茶、海水、ジュースなどもHを成分に 含んでいるのでok ... 続きを読む

R内に,その元素を含む わりの物質例を書き込もう。 Bt T a1 ai SE FE H Io 30u TA O X 8 A j09 Br TL, er AD x 1eT 0OET sr TL Ft A a OT He 3 14 Li Be B C N 0 F Ne Na Mg AL| Si P S CI| Ar 10 11 12 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe」 Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br| Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba HfTa W Re Os Ir Pt Au Hg TI| Pb Bi Po At | Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh FI Mc Lv Ts|Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th PaU Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

福間の無機化学の問題です。出来たら持ってる人で。いくつか質問があります。 ①問4 なぜFe3+では無いのですか？ ②問7 なぜこうなると言うのがわかるのですか？根拠が分かりません。そもそも、なぜ沈殿するのですか。 ③同書を持っている人に質問です。これらの問題を解くに当たって... 続きを読む

書けるよ す魚主鎖 問5 02 + 2H。O + 4e-→ 40H7O) 問5 両性元素の代表例はAI, Zn, Sn, Pbである。○ 発し 16 遷移元素(1)…Fe 答え問1 Fe,O。 問2 化学反応式:3Fe + 4H:O 2495 さびの名称:黒さび 問3 CUCO。Cu(OH)。 Fe,O。 + 4H2 Fe°t + 2e 類 (Ⅱ)類本問4 Fe 後々問6 化学式:K。[Fe(CN)。] と度効 錯イオンの構造: .CN" CN 水食 「NC N 加熱! CN 560Sn が反応し,濃青色の沈殿が生成したため。 CN 問7 鉄くぎ表面の一部が酸化されて生じたFE'tとK。[Fe(CN)』] 16出対さ 問8 ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム h10る問9 鉄表面が露出している部分近くの溶液がピンク色になるが、 JS木食会新精訓青色に変化する部分は見られない。 理由:鉄より亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため,亜鉛が酸化 され鉄は酸化されないので, Fe** が生じず青色は見られない。 また,O。が還元される反応は変わらないので, 水酸化物イオ ンが生成し,フェノールフタレインによってくぎの表面の一部 周辺の溶液は赤くなるから。 勝説)問2 Feを高温の水蒸気と反応させると, 四酸化三鉄Fe,O, と水 素H。が生成する 参照 p.59 O ろくしょう 同3 銅は湿った空気中で徐々に酸化され, 緑色の緑青CUCO。Cu(OH)2 が生じる参照p.149 O 2 bは含で 解答·解説 207

水素イオン濃度 と 電離した酸のモル濃度 は同じものを指しているのですか？

例題 電離度と水素イオン濃度 1 酢酸の電離度をαとして, c[mol/L)の酢酸水溶液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 2 1分子の酢酸の電離によって, 1個の水素イオン ェ+が生じる。 CHCOOH = CH3COO+H+ (14)式(Op.128)から, 電離した酸のモル濃度=溶かした酸のモル濃度×電 離度となるので, c[mol/L]の酢酸水溶液の水素イオン濃度[H+]は、 [H+]=c[mol/L]×α=cα[mol/L] 解) 問6 酢酸の電離度を0.013として, 0.10mol/Lの酢酸水溶液の[H+]を求めよ。 Dモル濃度は化学式を[ 2[H+]と[OH-]が等しい状態を中性 (neutrality) という。 ]で囲んで表される。

答えの最後の式で水銀柱と大気圧の変換する理屈が分かりません💦

長崎大-理系前期 132 2019年度 化学(解答) 0.500 II=- 1.00×105 1000 -×8.31×10°×300=124.6=125[Pa) 100 よって,求める液面の高さの差は 十前 OH 125 1.01×105 -×760×13.6=12.79=12.8[mm] (答)

化学基礎の質問です この問６全部分かりません。 わかる方解説よろしくお願いします🙇‍♀️

エタン CHe の燃焼について( )に適切な数値を答えよ。 6 水家 2CH。 + 702 4C02+ 6H2O 問1 エタン 12gの燃焼について考える。エタンのモル質量は(ア)g/molなので, その12gは( イ) molである。 化学反応式から, エタン1 mol と酸素( ウ ) molが反応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は( エ ) molとなり, その質量は( オ ) gである。 同様に, 生成す る二酸化炭素( カ ) molで ( キ)g, 水は( ク ) molで(ケ)gと求められる。 0OS 光 問22H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50 mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。また,水は何 mol生じるか。 の反応について, 下の各問いに答えよ。 OSいa cer 水euイtがま (2) 水が3.60g得られた時,反応した酸素の質量は何 gか。 (3) 標準状態(O℃, 1013 hPa)で5.60 Lの水素と反応する酸素の体積は何 しか。 Mom 同 1O ぎ 0eO601 問3 黒鉛 2.7 gの完全燃焼により, 二酸化炭素は何 g生成する。 om 1 のが溶膜のモルを与えられ文 問4 標準状態の酸素 2.8Lを十分料の水素と反応させると, 水は何 g生成するか。 JNom St JC 1OST アボ Norm Sh 問5 鉄 3.5gを十分量の希硫酸に溶かした時に発生する水素は, 標準状態で何 Lか。 J合Jm 008 Nem O8.03

お願いします。

Lクリ 1) 上記の塩基配列によって合成された6個のアミノ酸からなるポリペプチド鎖が、次のよ うに変化したとき、遺伝子にはどのような突然変異が生じたと考えられるか。ただし、遺 伝子突然変異では1つの塩基のみが置換もしくは欠損するものとする。 解答例 くAla〉-(Lys)-(Arg) 24番目の塩基Aが欠損した 24番目の塩基AがCに置換した (Ser)-(Leu)-〈Ser) の 2パターン 2 (Ala) (Lys)-(Arg)-(Thr)

なぜ銅と濃硫酸は上のようにはならないんですか？

CutHzs4 usOqtH2 X Cut 2Hz SO4 eusOg t2He0tsO2

（4）がわかりません🙇‍♀️💦 見にくくてすみません🙇‍♀️ 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

| 25℃で、次の水溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。 ただし、(3)、(4) は p.133表2を用いて答えよ。

aの問題です。 このような問題の時に、いつも塩化銀かクロム酸銀の溶解度積の式のどちらを使えばいいか迷ってしまいます。 この、｢クロム酸銀の沈殿が生じ始めた時｣とはいつのことと捉えれば良いでしょうか？ 教科書には写真のような色が載っています。 また回答にはクロム酸銀の溶解度積... 続きを読む

問3 下線部の内容について,次のように考察した。下の問い(a·b)に答えよ。 ただし、塩化銀およびクロム酸銀の溶解度積は,次のとおりである。 塩化銀 Keuecn =1.0× 10-10 (mol/L)? クロム酸銀 Kaco = 4.0 × 10-12 (mol/L) 1.0×10°mol の塩化物イオンと 1.0× 10→ mol のクロム酸イオンを含む水 溶液A 1.0Lに、硝酸銀水溶液を滴下した。硝酸銀水溶液の滴下による水溶液 の体積変化を無視できるものとすると,クロム酸鎖の沈殿が生じ始めたとき。 mol/L である。また,このとき、 水溶液中の銀イオンのモル濃度は 4 水溶液Aに含まれていた塩化物イオンのうち、水に溶解している塩化物イオ ンの割合は 5 %であり,塩化物イオンのほぼすべてが沈殿しているとみ なすことができる。 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の0~6のうち a から一つ選べ。 4 mol/L 0 1.0×10- @ 2.0× 10-3 3 4.0×10- O 1.0× 10→ 2.0× 10→ 6 4.0 × 10→ 5 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の0~⑥のうち から一つ選べ。 5 0 1.0× 10-3 2 2.5× 10-3 3 5.0× 10-3 の 1.0×101 6 2.5×10-1 6 5.0× 10-