Question

あ

水素イオン濃度 と 電離した酸のモル濃度
は同じものを指しているのですか？

例題
電離度と水素イオン濃度
1
酢酸の電離度をαとして, c[mol/L)の酢酸水溶液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 2
1分子の酢酸の電離によって, 1個の水素イオン ェ+が生じる。
CHCOOH = CH3COO+H+
(14)式(Op.128)から, 電離した酸のモル濃度=溶かした酸のモル濃度×電
離度となるので, c[mol/L]の酢酸水溶液の水素イオン濃度[H+]は、
[H+]=c[mol/L]×α=cα[mol/L]
解)
問6
酢酸の電離度を0.013として, 0.10mol/Lの酢酸水溶液の[H+]を求めよ。
Dモル濃度は化学式を[
2[H+]と[OH-]が等しい状態を中性 (neutrality) という。
]で囲んで表される。

Answer 1

アフロ博士

そうですね。この場合、同じになります。
ただ、価数が1ではないとき電離した酸のモル濃度は水素イオン濃度とは等しくならないのでこのワークの書き方としていかがかなと思います。