(エ)がなぜ違うのか教えて欲しいです。

1酸と塩基, pH (1)酸·塩基に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 (ア)酸は酸素を必ず含んでいる。 (イ)酢酸を水で薄めていくと, 電離度は大きくなっていく。 (ウ)一価の酸HNO。 と三価の酸 HgPO4 では, HPO4 のほうが強い酸である。 (エ)一価の強酸を一価の弱塩基で過不足なく中和するときに,必要な弱塩基 の物質量は強酸の物質量より多い。

272（３）赤線のところがよくわかりません！なんで赤線をかけたらそれぞれの濃度が出るのかわかりません！教えて下さい🙇

酢酸水溶液 ると、増加したH*が水溶液中に コ方向に移動し, 混合水溶液中の[H°」は 塩基を加えると, 増加した OHが水溶液中に多量にある®[ 少Rの と反応するため。 水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 する。 関係が成り立つ。 水溶液の温度は 20℃として, 下の問いに答えよ。 AgCI(固)→ Ag* + CI… ① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10 (mol/L)? ② Jnoor onO C 水溶液を少量ずつ加えた。何 mL加えたとき, 塩化銀の沈殿が生成し始めるか。 だし,加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい。 HH 273ロロ(沈殿滴定>ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mLに,指示薬として 1.0 × 10-'mol/Lクロム酸カリウム水溶液を 0.10mL 加えたのち, 4.0 × 10~3mol/T.倍 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただし、 塩化銀の溶解度積K。= [Ag*][CI ]=2.0×10- (mol/L)", クロム酸銀の溶解度積K。 =[Ag*]°[CrO-]=4.0×10-12 (mol/L)°とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L 22 か。 194 第4編 物質の変化と平衡

わからないなりに解いたんですけど答え合ってますか？🙇‍♀️

次の文章中の(7 )~ (* )に数値を記入し, 文章を完成させよ。 1.2gのマグネシウムMgが燃焼して(酸素O2と反応して)酸化マ グネシウムMgOができるときに必要な酸素の標準状態における体 積を,化学反応の量的な関係の考え方にそって考えてみよう。 4 Mg + 00 = Mgp Mg (1)化学反応式を書く。次のようになる。 (72 )Mg+ O2 Maの 一 (2 )MgO (2) 与えられた量を物質量にする。与えられた量はMgの質量12g である。Mgのモル質量は(* 24 12gのMgの物質量は次のようになる。 )g/molなので、 質量が 1.2g =( 0.05 ) mol (* 24 )g/mol (3) 化学反応式の係数の比=D物質量の比の関係を使い, 求める量を 物質量で表す。 Mgと O2の係数の比から, (7 2 Mgの燃焼には1molのO2が必要である。したがって, (2)で 求めた( 0.05 )molのMgの燃焼には(* 0.0 25 )molの O2 が必要になる。 )molの (4)求める量を指定された単位の量にする。(3)で求めた(* 4 molのO2が,標準状態における体積で何Lになるかを計算す る。標準状態では気体1molあたりの体積は気体の種類に関係 なく(* 22、4 )L/molだから, (*0.025 )mol × (カ 22、4 )L/mol = (* 0,56 )L 以上の計算の手順を図にすると, 次のようになる。 O2 → (f 2 )MgO (7 2 )Mg (オ 4 )mol (-0.5 )mol (* 0.56 )L 1.2g

どうして硫酸水素イオンの時は可逆反応が起こらないのですか？解説お願いします🙏

多段階の電離 2価以上の酸の電離は リン酸(3価の酸) H1f H11+ 1段階目:HgPO4 2段階目:HPO. 3段階目:HPO,-- 硫酸(2価の酸) 1段階目:HSO。 2段階目:HSO。- → H1 f ※一般的に2価以上の酸では, 1段階目の さくなる。 4 物質の変化

至急です❗️❗️❗️ この問題の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

164 中和反応 次の酸と塩基が完全に中和したときの化学反応式を記せ。 (1) 酢酸 CH。COOH と水酸化ナトリウム NaOH (2) 硫酸 H.SO。 と水酸化ナトリウム NaOH (3) 塩化水素HCI と水酸化カルシウム Ca(OH) 2 (4) 塩化水素HCI とアンモニア NH3 (5) リン酸HgPO。と水酸化ナトリウム NaOH

この問題の①〜⑳までの物質の名称を教えてください。

間4 次の化学式で表される物質の名称を書け。 ② H:S ① HCI 3 NH3 ④ SO2 ⑤ SO3 6 ⑥ NO ⑦ NO2 8 N:O4 ③ N:Og 0 HASO。 ① HNO3 2 P.O10 3 HgPO4 4 CH4 ⑤ CHe 6 CaHg ① CH OH B C:H。OH 9 CH,COOH ② H.O2

写真の(4)なんですけど、答えが0.5molでした。何故でしょうか？

7次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOHは何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要なHgPO4 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NAOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な H2SO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の C02を反応させるのに必要なBa(OH)2は何 mol か。 基4 図の の a d. 流流で中和するとき

アルカリ土類金属元素のBe.Mgはなぜ 炎色反応をおこさないのですか？

アルカリ土類金属元隷の単体は,アルカリ金属元素C の単体よりも密度がやや大きく, 融点が高い。常温の わ困34 水と反応して水素を発生するが, Be と Mgは常温の ユレA 外!! 水とは反応しない。アルカリ土類金属元素の化合物は 炎色反応を示すが, Be と Mgp化合物は示さない。 5

135の（3）（4）の解き方がわかりません💦 答えを見てもわからなかったのでどなたか教えて下さい🙇‍♀️

(ロ) 1 画 以 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (6) 1価の強塩基 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (9) 2価の弱塩基 (10) 3価の弱塩基 133 リン酸HgPO4 の電離を3段階で示せ。 リン酸は3 段階電離す 134 電離度0.0040の1.0mol1/Lのアンモニア水の [OH-]を求めよ。 p.78 2.2 「イオンは元 135 0.10mol/Lの酢酸水溶液夜がある。電離度を0.010として次の(1)~ 14)の濃度を求めよ。 (1)水素イオン濃度[H*] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] p.78 2.2 (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO ] [CHgCOO 136次の各間いに答えよ。ただし, Ca(OH)2の電離度は1とする。 (1) pH=nの水素イオン濃度[H*]はどう表されるか。 (2) pH=2の水溶液の[H*]はpH=4の水溶液の [ェ+]の何倍か。 (3) pH=13の水酸化カルシウム水溶液の[OH-] を求めよ。 p.78 2.1 [H+][OH

この表がなかなか覚えられないのですが、規則性とかありますか？無ければ無い、と教えてほしいです！

15 表1 強酸と弱酸,強塩基と弱塩基 強酸 弱酸 価数 強塩基 弱塩基 水酸化ナトリウムNaOH 1価 塩酸HCI 酢酸CH,COOH アンモニアNHs 硝酸HNO。 水酸化カリウム KOH 炭酸HCO。 硫化水素HS シュウ酸(COOH)2 リン酸HPO。 *炭酸H,CO。は, CO2+ H,O で生成する化合物で, 水溶液は弱酸性を示す。 *シュウ酸(COOH)2, リン酸HgPO』 は, 弱酸のなかでは比較的略 水酸化カルシウムCa(OH)。 2価 水酸化マグネシウムMg(OH): 水酸化銅(II)Cu(OH)2 りゅう か 硫酸HSO。 水酸化バリウムBa(OH)。 3価 水酸化アルミニウムAI(OH)。