この問題を教えて欲しいです。 また、(1)で1-α、2αになる理由も教えて欲しいです

mol/ 知識アン 138 反応量と解離度ある温度で, n [mol] の四酸化二窒素 N2O を体積V[L]の容器に 入れると、二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 をP[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして､下の各問いに文字式で答えよ。 0204 (気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何mol か。 HOW (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何Paか。 (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 JESTE ()) 物質の変化と平衡

写真の問題がわからないので教えて頂きたいです！よろしくお願いします🙇

HOWH 003-HO-WH [HO]]] 問5 DNA (デオキシリボ核酸)は二重らせん構造を形成しており, 分子鎖間の塩 基どうしで水素結合をしている。このとき, アデニンとチミンの間には2本の 水素結合, グアニンとシトシンの間には3本の水素結合が形成されている。 ヒ トのDNA において, 3.1 × 10 個の塩基対が存在し, 塩基総数のうちアデニ ンの占める割合が30%であるとき, このDNA に存在する水素結合の総数は 何個か。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 25 個 NT ①3.7 x 10° ②4.0 × 10° 4.0 × 10° ③7.4 × 10° ④ 7.4 x 10° ④ 8.1 × 10° ⑤ 1.5 x 10' 5

４番目の問題で、5.0×10^-5molはアセタール化されていないものも含まれているのに、どうしてアセタール化された繰り返し単位のmolになるのでしょうか、💦🙇‍♀️

東京電機大 1ST LA 原子量 H=1.0.C=12,016 [] 重合するとポリ酢酸ビニルが得られる。 ポリ酢酸ビニルを水 (a) 酢酸ビニルを ① [ が得られる。さらに,Aを 酸化ナトリウムでけん化すると, 高分子化合物A② が生成す ホルムアルデヒド水溶液で処理すると, 水に不溶の高分子化合物B③[ る。しかし,これらの処理では実用上の目的から,反応を完結させないで,一部の官 能基が未反応のままで残される。 469 ビニロン 次の文中の ①~③に適切な語句, ④に構造式, ⑤~⑦に数を入れよ。 (b) 重合度 1200 のポリ酢酸ビニル5.16gを2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液でけ ん化したところ, 27 mLが消費された。さらにこの生成物をホルムアルデヒド水溶液 で処理したところ. 分子量 63600のBが生成した。 (i) ポリ酢酸ビニルの構造式は④ である。 (Ⅱ) けん化により生成した高分子化合物の分子量は⑤ (Ⅲ) 分子量 63600 のBに残存するヒドロキシ基の数は⑥ (iv) 分子量 63600のBが生成したとき消費されるホルムアルデヒドの物質量は mol である。 Hom □である。 である。

124の（3）で、亜鉛板は電極が溶解し、銅板は金属が析出しているのにどうして銅板が正極になるんですか？ 正極と陽極は違うんですか？？教えてください🙏🙏🙇🏻‍♀️

電極 極板 陰極 陽極 Pt, C, Cu, Ag 水溶液中のイオン イオン化傾向が小さい金属の 陽イオン (Ag+, Cu²+ など) H+ (酸の水溶液) Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (A13+, Na+ など) CI, I などのハロゲン化物 イオン Pt, C OH- (塩基の水溶液) NO3-, SO²などの多原子イ トオン CI, OH, NO3- SO² など の陰イオン Ag+ + e Cu²+ + 2e- - 2H+ + 2e¯ 反応 Ag Cu H2 2H2O +2e → H2 + 2OH (溶媒の水分子が還元される) Cu Ag 2C1- 2I¯ 140H 2H2O + O2 + 4e¯ 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (溶媒の水分子が酸化される ) Cl₂ +2e I + 2e_ .2+ Cu²+ + 2e_ Ag+ + e IDENT 金属が 析出 H2が 発生 ハロゲン が生成 O2 が 発生 電極が 溶解 第2編

(3)なのですが、解き方はわかりますが、計算が出来ません。 最後のKpの式まで、理解していますが、 最後の1文、 ｢これを解いてy≒0.48｣がいきなり答えが導かれていて、その間の計算過程が短縮されていてわかりません。 解いていて、y²＝0.2307まではなんとかたど... 続きを読む

による AURTENISTUUŠ Ha &ti form 008.0 CV A 35 check! 331 気体反応の平衡 ピストン付きの容器に 0.92g の四酸化二窒素を入れて容器内の 温度を67℃に保った。このとき, N2O4(気体) JUGA 2NO2(気体)の平衡が成立しているも のとして,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 気体定数R=8.3 × 10°Pa･L/ (K・mol)とする。 (1) 容器の体積を1.0Lとしたところ, 混合気体の圧力は 0.46 × 10 Paであった。この とき四酸化二窒素の解離度はいくらか。 中華斎木 ens JEE (2) この平衡の圧平衡定数はいくらか。 2+nS = 2n (3) 次に温度を67℃に保ったままピストンで混合気体を圧縮して全圧力を1.0×10 Pa にした。このとき四酸化二窒素の解離度はいくらか。 (早大改) LPH NON GEN 1)

1枚目のようにやったんですけどどうしてダメですか？

97 Mg + ₂HCl → H₂ + Mgck 0.olmal 0.129 24 g/mol 0112 24-0005 mal 2 7 22.4x0.01 =,224 = 0.2242 = 224mL

化学基礎について質問です🙋 ①はなぜダメなんですか？ Aで電子を放出するから酸化でBで受け取るから還元ではないんですか、、？ よろしくお願いします☀️

180. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。 金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると, Aの表面からは水素 が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また, 陽イオ ン B2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3が溶け出した。次 の各問いに答えよ。 (1) 金属板A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ た。次の①~④のうち,正しいものを1つ選べ。 ① Aが酸化され, Bが還元される。 ②Aが還元され, Bが酸化される。 ③. Aが正極になり, Bが負極になる。 ④ Aが負極になり,Bが正極になる。 金属板A How 希硫酸 金属板B

イオンの0.1%ではなく、 もともとの［Al3+］とKw=［H+］［OH-］とKsp=［Al3+］［OH-］^3から求めたpHはちょうど沈殿を形成し始めた時のpHということでしょうか？

化学 問3 アルミニウムイオン Al3+ を含む水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える ■と, 水酸化アルミニウム AI (OH)3 の沈殿が生じるが,過剰に水酸化ナトリウ ム水溶液を加えた場合, 沈殿はテトラヒドロキシドアルミン酸イオン [Al(OH)4] になって溶ける。 1.0×102mol/L の Al3+ を含む水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加え, は, pHによって図2のように変化した。 次の溶解度積および平衡定数を用い pHを大きくしていった。 このとき, Al3+, Al(OH)3, [Al(OH)4]¯の存在比率 て,後の問い(a・b)に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液を加えるこ とによる水溶液の体積変化は無視する。また, 水のイオン積をKw=1.0x 10-14 (mol/L)2 とする。 存在比率 AI (OH)3 (固) Al3+ + 3OH¯ 溶解度積 Al3+ + 40H 0.8 【 0.6 率 0.4 0.2 0 Ksp=[Al3+][OH-]=1.0×10-32 (mol/L)* 平衡定数K=- A1³+ [Al(OH)4]¯ [Al(OH)4] [Al3+] [OH-] 4 ア -=1.0×1033 (mol/L)-4 Al(OH)3 pH 図2 pH と各化学種の存在比率 [Al(OH)4] イ

右が回答なのですが、左はだめですか？ 炭化水素の構造式といわらたら、CH3のようにまとめなきゃいけないルールですか？

(6 7 2 Y ( 6 7 21 (₂H140) Fe 書い $110. 2 H. Old H - C = C - H CH₂-C-H か O

赤色の部分ってどうしてrってわかるんですか？ ダイヤモンドの単位結晶の一部のとこです

a (反系の原子里 右図破線による断面図 I'm ・a 5 √3 x. fix .2 r old a 2