中和の量的関係の問題を解いたのですが、解き方があってるか確認お願いします

[ = 】 という式が成立する。 【問題1】 (1) 1.5 molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol必要か。 -> HCD- H+ cl KOH KOH- 11.5 1.5mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 HNO3 Ca (OH)2 Ca ²+ 120HT 4.0 2,0mel H₂SO4 +2H+504 1.6mel (3.2 nel) 1,5 m₂! H+ NO3 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 Ca (OH)₂ → J libnel 4. Onl 4. Omal Ca²+ + /201 3,2uel libred T 2133

水にNaClを混ぜ、単三電池2つを使った電極を入れて5週間電気分解をしました。その析出量を求めたいのですが、流れた電流がわからないため計算に行き詰まってしまいました。流れた電流はどうやったらわかりますか？ 使った電池の低電流放電特性を見ると50時間で50mAとありますが、わ... 続きを読む

TOSHIBA アルカリ乾電池 単3形 LR6 形式 公称電圧 放電特性 製品仕様 外径寸法 放電持続時間(ﾄ 1000 100 10 1 アルカリ1 TOSHIBA 0.1 放電条件: 20±2℃、 初度※1 ※1) 製造後3ヶ月以内の電池 | 定抵抗連続放電特性 0.1 W 市販品 TOSHIBA 3.9Ω 1h/day (E.V. =0.8V): 約 7.7 時間 OEM品 10Ω 1h/day (E.V.=0.9V) : 約 18.7 時間 試験温度 20 ±2°C 20.90 V 11.00V 1.10V LR6 250mA 1h/day (E.V.=0.9V): 約 7.7 時間 1 1.5V 高さ: 50.5 (0/-1.0)mm 直径: 14.5 (0/-0.8)mm 10 放電抵抗(Ω) 100 1000 ■ 製品寸法 放電持続時間(H) 圧(V) 10 1 → do 0.1 定電流連続放電特性 100 1.70 10 1.60 1.50 1.40 1.30 11.20 11.10 電 1.00 0.90 0.80 Ø 温度特性 (10Ω連続放電) 0.70 0.60 D 0 c a W 5 B A 100 -10°C 放電電流(mA) 寸法 A B 20℃ C D E F G 1000 標準技術デー 試験温度: 20 ±2℃ ■2 pip Ø OP ◆()は参考値 ◆pip ピップの高さ ◆P 円筒側面に対する 正極端子の偏芯度 最大 50.5 8+ (4.0) 0.5 5.5 0.90 V 1.00 V . 1.10V 0.4 14.5 0.25 10 15 放電持続時間(H) To 終止電圧 0.90V 単位:(mm) 最小 オ (49.5) 49.5 7.0 20 (4.2) 1.0 20 °C. 45 °C <お願いと注意事項> 本資料に記載されている技術情報は、 JIS及び標準的な試験条件での測定値であり、 保証値ではございません。 参考値としてお考えください。 また、本資料に記載されている製品仕様及び技術情報は、予告なく変更する場合がありますのでご了承ください。 - 13.7 10000 25

共有結合性とイオン結合性とは何ですか？この問題を解くのに必要なのですが全然わかりません

(4) 結晶の融点は, 原子やイオンあるいは分子間にはたらく力によって決まる。 イオン 結晶では, イオン間に静電気的な引力がはたらくため、融点の高いものが多い。一方, 分子結晶では,分子間にはたらく力はファンデルワールス力であるため, 融点の低いも のが多い。 さて, NaBr の融点は747℃だが AlBr3の融点は 98℃である。 AIBr3の融点 が NaBr よりも著しく低くなる理由を, Na-Br 結合と Al-Br 結合の違いに基づいて, 50字以上 70 字以下で説明せよ。

共有結合性とイオン結合性とは何ですか？この問題を解くのに必要なのですが全然わかりません

組番氏名 (4) 結晶の融点は, 原子やイオンあるいは分子間にはたらく力によって決まる。 イオン 結晶では, イオン間に静電気的な引力がはたらくため、融点の高いものが多い。一方, 分子結晶では,分子間にはたらく力はファンデルワールス力であるため、融点の低いも のが多い。 さて, NaBr の融点は747℃だが AlBra の融点は 98℃である。 AIBr3の融点 が NaBr よりも著しく低くなる理由を, Na-Br 結合と Al-Br 結合の違いに基づいて, 50字以上70字以下で説明せよ。 3 2年

こちらのハテナのところは①～⑤のどの試薬でしょうか？

-Hol) +3061 O H □ Pcc 2 DIBAL (Buz AIH) LiAlH4 Ⓒ Wittg t OH Jones t 5

Chemdraw でデオキシリボースを作ったのですが、五員環の左下部分が何度やってもエラーになります。どこがまちがっているのか教えていただきたいです

HO. CH₂ O H H COMMIGROS H OH TH OH H deoxyribose

中和滴定のグラフから答える問題で なぜこの3つにわけられるのかを知りたいです

PH 7 【2】 濃度未知の水酸化ナトリ 酸ナ トリウムの混合水溶液を20mL とり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ、右図 の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶 液20mL中に含まれていた水酸化ナトリ ウムおよび炭酸ナトリウムは,それぞれ何 mol か｡ 190 fous 11000 1.0x10L 1 = 1 ① NaOH+HCl→NaCl+H120 * - Lomal 100 L 1.00×10 mol ② Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 x nox 10" med = 1x (om t 200 ③ NaHCO3+HCl→Naul+H2O+CO2 SNOx (05/1 ② +③ Na2C63+2Ha→NaCl+H2O+CO2 (0 6.0x10ml Julex- m1000 H2CO3 半分 よって NaOH: 1.0×13mod Naco7: 5.0x10mul 0 第1中和点 5ml 5 第2 中和点 10.0 15.0 20.0 〔mL] //jib ①② 弱酸遊離

ここのページの問題の答えをお願いします

3. 原子の構造と周期表 29 40 原子の構造 次の問いに答えよ。 (1) 次のア~オのうち, "Cと 'N で同じであるのはどれか。 オ. 陽子の数 ア. 原子番号 イ. 中性子の数 ウ. 質量数 (2) 次のア~オのうち、M殻に電子をもたないものはどれか。 ア. Al3+ エ.Na ウ.C オ.S イ. Ar 2② 例題6 41 イオンの電子配置 原子 X が X2 - になったときの電子配置と,原子番号 m の原子 Y が Y3+ になったときの電子配置が同じであるという。 原子Xの原子番号は次のア~ 力のうちどれか。 イ. m-2 . m-1 I. m +1 t. m +2 . m +5 ア.m-5 +2,3 ( 東京電機大) 42 電子配置 次の各問いに適する答えを,それぞれア~オから選べ。 ただし,K, L,M殻に入る電子の数を, K (2) L (8) M (1) のように表すとする。 (1) 電子配置が K (2) L (8) M (3) である原子またはイオンはどれか。 7. B イ. AI ウ. Mg2+ エ. Al3+ ハオ.P (2) 次の電子配置をもつ原子のうち,最も原子半径が大きいのはどれか。 I. K (2) L (4) ウ.K(2) L(3) 7. K (2) L (1) 1. K (2) L (2) オ.K (2) L (5) (3) 次の電子配置をもつ原子のうち, イオン化エネルギーが最大のものはどれか。 ア. K (2) イ. K (2) L (1) ウ. K (2) L (7) 12, 3, 4, 例題 9 エ.K (2) L (8) M (1) オ. K (2) L (8) M(8) (山口大改) 451 F 43 イオンの大きさ K+, S2-, CI- は Ar原子と同じ電子配置をもつイ オンであるが,それらのイオンの大きさは異なる。 次の問いに答えよ。 (1) Ar 原子の電子配置を右の例にならって示せ。 TREKET (2) 記述 上記イオンを大きい順に並べよ。 また, なぜその順になるのかを説明せよ。 2, 3, 例題 9 (信州大改) 族 12 13 14 15 16 17 18 44 周期表 表の(a)~ (g) の元素を対象に, 次の(1)~(5) に適する元素の元素記号を書け。 |周期 (a) Be B (b)| (c) (d)| (e) (f) (1) 黄色の炎色反応を示すアルカリ金属元素。 3 (g) (h) (i) (j) (k) (1) (m) (n) (2)(b)と化学的性質が最もよく似ている元素。 4 (o) (p) (g) Kr (3) 陽子数が8である元素。 (4) 3価の陽イオンになると, 総電子数が10になる元素。 (5) 原子がM殻に電子をもたない元素のうち, 原子のイオン化エネルギーが最も小 HOLDA さい元素。 AJIB FOTOS BRAT ➡1, 2, 3, 4, 5 (鳥取大改) fost 4 NEWS NO 30 ヒント 41 Xの電子数=Xの電子数+2 ( エ. 原子の電子数 2

【6】、【7】、【8】、【9】のやり方教えてください…！

【6]物質量の変換◆ 0:50motの酸素 O2に含まれ 【10]物質量 は何gか /me 0.5mol 002つ 【の物質量の変換◆ 2.0mol の酸素 O2 に含まれ る酸素原子Oは何 mol か。 Imol 【11]物質 2mal 量 17) 2m1 c0)10g 02 Coc0) 102 00 0 = 2,0×2 4emg 【12] [81物質量と構成粒子の個数3.0mol の窒素N2 には, 何個の窒素原子Nが含まれるか。 1mol Nz. mo 2mo1 CN) (NンN) 3,0 3,0x N= 3,0×2 -6,0mgl (9 (97物質量と構成粒子の個数◆ 0.20mol の二酸 化炭素 CO2には, 何個の酸素原子0が含まれ るか。 Co2-) 2X0 (ec-0)(0,0) Imol 2mol c) 012mel 04ml Alibaex lo3 =e emdl (6,0) 光こ0EX6,0X10-2EX10"個

有機化学《 けん化価 》 類題Ibの解き方が分かりません 教えていただけると助かります<(_ _*)>

けん化価 例題 オレイン酸 C17H33COOH (分子量282)を構成成分とする油脂のけ ん化価を求めよ。ただし, KOHの式量を56とする。 この油脂の示性式は CgHs(C17H3COO)3 となり, 分子量は884である。 解 CaHs(CッH33CO0)3 + 3KOH けん化 3C1ッH33COOK + CgHg(OH)。 けん化価 3× 56 × 1000 884 = 190 圏 190 三 ニ 類題 1種類の脂肪酸だけからなる油脂がある。この油脂の1gをけん化 ja するのに,水酸化カリウム KOH が232.7mg 必要であった。例題i にならって,この油脂の示性式を示せ。 類題 ある油脂をけん化したら,得られたステアリン酸 C1ッH35COOHと ib パルミチン酸C15H31COOH の数の比が2:1であった。この油脂の けん化価を求めよ。