周期表について質問です。典型元素は1と2、12族〜18族とならったのですが、教科書をみたら13族からになっていてよくわからないです。どっちがほんとですか？

ニウム enium =6.2 6 3h ウム m 7 気体 液体 _20℃, 1.013×105Paにおける単体の ■00~118番元素は,いずれも放射性 二元素で、寿命が短いため正確なテ 得られていない。 25 Mn マンガン Manganese 54.94 43 Tc テクネチウム Technetium [99] Re 11 金属元素 非金属元素 元素と非金属元素の境 ある元素は、両方の性 あわせもっている。 29 Cu 30 Zn 銅 亜鉛 Copper Zinc 63.55 65.38 $9 d 47 Ag 48 Cd 銀 カドミウム ドウム Cadmium ium Silver 107.9 4 112.4 Pt 79 Au 80 Hg イ 水銀 Gold num Mercury 1 197.0 200.6 10 DS 111 Rg 112 Cn マイトタチウム レントゲニウム コペルニシウム Meadtium Roentgenium [[1] [280] Copernicium [285] 26 Fe 鉄 Iron 55.85 44 Ru ルテニウム Ruthenium 101.1 76 OS オスミウム Osmium 190.2 108 Hs ハッシウム Hassium [277] 遷移元素 12 ル 13 14 5B ホウ素 Boron 10.81 13 Al アルミニウム Aluminium 26.98 31 Ga ガリウム Gallium 69.72 49 In インジウム Indium 114.8 81 TI タリウム Thallium 204.4 113Nh ニホニウム Nihonium [278] 6C 炭素 Carbon 12.01 14 Si ケイ素 Silicon 28.09 32 Ge ゲルマニウム Germanium 72.63 50 Sn スズ Tin 118.7 82 Pb ・鉛 Lead 207.2 114 FI フレロビウム Flerovium [289] 15 7N 窒素 Nitrogen 14.01 15 P リン Phosphorus 30.97 33 As ヒ素 Arsenic 74.92 51 Sb アンチモン Antimony 121.8 83 Bi ビスマス Bismuth 209.0 115 Mc モスコビウム Moscovium [289] 典型元素 16 80 酸素 Oxygen 16.00 17 9F フッ素 Fluorine 19.00 16S 17 CI 硫黄 塩素 Sulfur Chlorine 32.07 35.45 34 Se 35 Br セレン 臭素 Selenium Bromine 78.97 79.90 52 Te 53 I テルル ヨウ素 Tellurium lodine 127.6 126.9 84 Po 85 At ポロニウム アスタチン Polonium Astatine [210] [210] 116 Lv 117 Ts リバモリウム テネシン Livermorium Tennessine [293] [293] ハロゲン 18 2 He ヘリウム Helium 4.003 10 Ne ネオン Neon 20.18 18 Ar アルゴン Argon 39.95 36 Kr クリプトン Krypton 83.80 54 Xe キセノン Xenon 131.3 86 Rn ラドン Radon [222] 1180g オガネソン Oganesson [294] 貴ガス (希ガス) 族 周期 2 3 4

過マンガン酸カリウム水溶液を、過酸化水素水に滴下すると溶液が黒くなり、気泡が発生するらしいのですが、それはなぜですか？

実験3で最初に水酸化ナトリウムを加えて加熱する理由はなんでですか？ その後、逆滴定をする流れになるので発生する気体はアンモニアだと思うんですが、水酸化ナトリウムを加えてアンモニアが発生する理由が分かりません。 溶液Yに溶けてるのはアンモニアイオンではなくてアンモニア分子です... 続きを読む

問6 硫酸銅(I )の濃い水溶液に濃アンモニア水を加えると,深青色の溶液になる。 これにエタノールを加えて溶解度を下げると, 藍色の錯塩Xが析出する。 錯塩Xは,銅(II )イオン, 硫酸イオン, アンモニア分子, 水分子から構成さ れており,1mol の錯塩Xには銅(IⅡ)イオンが1 mol 含まれている。 この錯塩Xを2.46gとり, 水に溶かして100 mLの溶液をつくった(これを 溶液Yとする。)この溶液Yを用いて様々な実験を行ったところ, それぞれ次の ような結果が得られた。 これに関する下の問い(a· b)に答えよ。 〈実験1〉 溶液Yを 25.0mL とり,希塩酸を加えて弱酸性にしたあと, 十分な 量の硫化水素を加えると, 沈殿Aが0.240g生じた。 〈実験2〉 別に溶液Yを 25.0mL とり, 十分な量の塩化バリウム水溶液を加 えると,沈殿Bが0.580g生じた。 〈実験3〉 別に溶液Yを 25.0mL とり, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加 熱し,発生した気体をすべて 0.20 mol/L の希硫酸 30.0mLに吸収さ NH3 せた。 その後,未反応の硫酸を中和するために, 0.100mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液を 19.0mL要した。 さ

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

7番と8番の問題のやり方を教えてください。😰😰

台 次のポ深護の水茶イオン涯中をボのょ。 ただたしレ。 弄彼はすべ ド。 (1) 0.10mol/L の備酸水溶液 ⑫ 0 DI0meyLの環謗「く (3) 0.10mol/L の酢酸水溶溢(電苑席0.016) 回 次の水溶溢の pH を求めよ ①) 【H和=0.10molル ⑫ Im和=1.0x10-mam (3) [HT]=1.0x10-!molル ロセ ルの角和| 庫(ア) 隊 (イ) 電菩 (ウ) 沙了化物 (エ) 還了(ポイオン) 回(3 正(や) 1.0x10-7 (2) 7 (ヶ) 小きく 回(0) HOI (②⑫ HeSO。 (3) HNOs (4⑭) CHiCOOH 5) (cooh)。 (de 引) NaoH ② pa(OH 3 FetOD (④ Cu(OHX (6 Nie放 oO ons 回(①) HNOュ一HH+NOx- (⑫) CHiCOOH = CHCOO~ WW ⑰) hsPoi (の) Ce(OH 一・ Ce'+20H- (5) NHTH2O = NIRO 9 区 回0 0.10moL (② 2 Oxi0-imeL ⑬ 1.6X10-3molL 0 sh の) WW

このような化学の問題は、日本語でなんと調べたら出てきますか？

上 15*G5<2P<3s<ap<4e<ad<4pxss<4dcsp6ec4fcsdc6p<7s<5fc6ds7p ー ジはプ の0ISNOIGMI2 IO Write the unabbreviated electron configurations of the following elemenfs: Fluorine Sodium Ironz 5 Bromine 2?2 Tin 5O oo ココ の の

飽和溶液中の溶質、溶媒、溶液の質量の比が一定なのは何故ですか？ 何か理由があるのですか？教えて頂けると幸いです。 宜しくお願いします。

(5)でなぜ全体のNaOHの滴下量の半分から求めるかが分かりません。加水分解立教50パーセントだったら塩酸の中和に使われるNaOHの値を引いて、そこから2分の1するんじゃないんでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️

RI "105. 加水分解の速べ) 細博 族酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を 100mL とし, 隔 お 25*C に保った。一定時間ごとに反応溶液5.00mL を取り 出し, ATm ai トリウス水溶溢で中和滴定を行い, 表の結果を得た。 反応計間 mi PP 応が進行しないう ちに素早く行った。また, 反応時間 9min 所あに ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である? 5 mo6Z 隊 wmf

反応時間0minでは塩酸しか中和されないのは何故ですか？説明お願いします🙇‍♀️

"105. <加水分解の速さ) 細誠W 人 度メチルの加水分解の実験を次のように行った。 の 放職スナルと希塩隊をガラス衝名内で混合して全て 25*C に保った。一定時間ごとに反応溶液5.00mL を取り出し 。 jn における滴定は反 SA 時 の =の邊果を得た。反応時間 0min ! : NMeの Nu の値は, 3 日後に駐腔メチ 中間R004e吉くった。 また ば に - の酢酸メチルの加水分解尺に ルがほほ完全に消失したときの滴定値である。なお, ご ーー と 。 有

(2)100cm^3ってどこから来たんですか

応熱の測 5 8 HIC PR N。6H 0. iro の塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0 g を加えたときの 2 温度曲線を図に示 した。 間 (1) 温度上昇度 A#〔K〕 を ヵ, ぁ。 ぉのうち必要なものを用いて表せ。 1 (2) AZ王12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm', 比熱を 4.1 J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位に kJ を用いた整数値とする。 (④ 塩酸と水酸化ナトリウッメ水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ oeとき ゥム (固) の溶解熱を求めょ。 が 較負(1) グラ フの後半で一定の叙 1 (1) ぉーヵ きで温度が下降しているのは (2) 発熱量は, (み > kc<34 邊 反応容器の外部に熱が逃げばる : 1.02 g/cm*X100 cm X4.1J/(g・K) メ12.1 1K=5060】 ためである。 質量 比熱 温度次人 Na0H投入直後は温度が上昇 : よって, 5.1kJ ソナや 本 100 Ei二の oW